Experimento-3 Fredy - Luigui

UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO

FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERIA CIVIL Y AMBIENTAL

QUIMICA PARA INGENIEROS PRACTICA DE LABORATORIO INTEGRANTES: Aldana Montenegro, Fernando. Guevara Rimarachín, Kevin. Terán Luna, Joseph. Sandoval Carrasco, Luis Alberto Rafael

DOCENTE MSc. Ing. PABLO ADOLFO MOLINERO DURAND

2017-I

INTRODUCCIÓN. Este pequeño manuar es solo para dar a conocer el universo basto, que posee la química.  Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de  reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones. El presente trabajo de experimentación tiene como finalidad explicar la reacción química resultante al mezclar diferentes reactivos, para poder comprobar la presencia de cloruros, iones de calcio y demás compuestos presentes en las diferentes aguas. Para este experimento contaremos con diferentes reactivos, de esta manera podremos comparar las diferencias que presentan cada una de las sustancias aun pareciendo que sólo se diferencian por color u olor. El trabajo nos ayudará a saber diferenciar los compuestos y de esta manera tener una idea concisa de lo que presenta el. Este experimento nos brindará información precisa y concisa de las diversas reacciones químicas que se presentan al mezclar algunas sustancias con otras, las cuales al unirse forman nuevos compuestos, en algunos casos cambiando sus características tanto externas como internas, dando a notarse a simple vista o utilizando diversos instrumentos propios para este trabajo de experimentación.

Oxidación

Combinación de una sustancia con el oxígeno

C+ O2  CO2 2 FeO + 3/2 O2  Fe2O3

Reducción

Disminución del contenido de oxígeno de una sustancia

2 MgO + C  2 Mg + CO2 CuO + H2  Cu + H2O

→

→

→

→

M1 + ½ O2

 M1O

→

M2O + C  2 M + CO →

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: o o o o o o

1 Mechero Bunsen 15 Tubos de ensayo 1 Gradilla 1 Pinza para tubos 1 Pinza 1 cápsula

Reactivos y sustancias: o

o

o o o o o o o o

Cinta de Magnesio: Una cinta de magnesio es únicamente un alambre chato, o sea simplemente la forma de un cinta pero hecha de magnesio. El magnesio es un metal que se pueden obtener de compuestos naturales vía electrolisis. Es simplemente la forma de comercializar el magnesio puro. Por ejemplo, cuando vas comprar cobre, te lo pueden vender en alambres o en planchas de cobre; en cambio cuando vas a comprar magnesio, te lo venden en cintas. Solución de Sulfato de Cobre CuSO4 0,1M: El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, arena azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.  Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante. Granallas de Zinc Solución de Nitrato de Plata AgNO3 0,1 M Solución de Yoduro de Potasio 0,1M Solución de acetato de plomo 0,1M Solución de cloruro de Sodio 0,5 % Solución de permanganato de potasio 0,3% Ácido nítrico 0,1 M Solución de fenolftaleína

o o o

o o

Una pieza pequeña de plata Agua Oxigenada Alambre de cobre Fósforos Clavo de 2 pulgadas para madera

RESULTADOS Y DISCUSIONES. - Elaborar una tabla general que indique la reactividad o no de los compuestos. Reacciones. Tipo de reacción. Mg (s)

(cinta de magnesio)

MgO(s)

+

+

O2 (g)

(Síntesis)

H2O

(Síntesis)

(Oxígeno diatómico)

(Oxido de magnesio) ( Agua) KI(ac) + (CH3COO)2Pb(ac) (Yoduro de potasio) (Acetato de plomo)  AgNO3(ac) + NaCl(ac) (Nitrato de plata) (Cloruro de sodio) (ac) + Zn(s) (Nitrato de plata) (Zinc) CuSO4(ac) + Zn(s) (Sulfato de cobre) (Zinc) CuSO4(ac) + Fe(s) (Sulfato de cobre) (Hierro) KMnO4(ac) + H2O2(ac) (Permanganato de potasio) (Agua)  AgNO3(ac) + Ag(s) (Nitrato de plata) (Plata)  AgNO3(ac) + Cu(s) (Nitrato de plata) (Cobre)

(Doble desplazamiento) (Doble desplazamiento) (Desplazamiento simple) (Desplazamiento simple) ( Desplazamiento simple) (Reacción de descomposición) (Desplazamiento simple) (Desplazamiento simple) (Combustión)

Papel+02

- CARACTERÍSTICAS DE LOS REACTIVOS: a) Experimento 1: - Cinta de magnesio:

La cinta de magnesio está hecha de magnesio puro, un metal de color gris plateado y uno de los elementos que se encuentran más disponibles dentro de la corteza terrestre. Es un metal altamente inflamable en forma de cinta y explosivo en estado de polvo. La cinta de magnesio posee las siguientes características: es inodora, blanca así mismo plateada; el aire y la humedad son capaces de corroer el magnesio. Produce un intenso calor y luz cuando se encienden, así que trabajar con cinta de magnesio requiere de ropa protectora y equipo adecuado. Puede provocar náuseas, falta de aliento, fiebre y malestar general cuando se inhala. Ceniza de magnesio: El magnesio se enciende en presencia del dióxido de carbono dando como resultado la ceniza. 

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Agua destilada: 

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Es aquella que como cualquier otro tipo de agua está compuesta por dos átomo de hidrogeno y una de oxigeno la cual mediante el proceso de destilación se le han eliminado las impurezas e iones. Como reactivo químico es el agua utilizada en los laboratorios ya que al carecer de minerales y de cualquier tipo de

microorganismo, es ideal ya que se evita que las sustancias que puede poseer otros tipos de agua intervengan en los resultados de los experimentos o tareas. Logrando así que todas las muestras sean iguales. b) Experimento 2: -  Yoduro de potasio: 

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Es una sal de yodo estable (no radiactivo), se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo

Acetato de plomo: 

Es un compuesto cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene mezclando óxido de plomo con ácido acético. Es una sustancia muy tóxica soluble en agua y glicerina.

c) Experimento 3: - Nitrato de plata: 

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Es una sal inorgánica. Es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando está diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. Masa molar: 169.87 g/mol Color: Incoloro

Olor: Inoloro pero ligeramente tóxico. Formula molecular: AgNO3 Cloruro de sodio:  

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Es conocido como sal común, es un sólido incoloro cristalino soluble en agua y muy poco soluble en etanol. Está formado por un átomo de sodio y un átomo de cloro. Masa molar: 58,44 g/mol Formula molecular: NaCl

d) Experimento 4: - Nitrato de plata: (Presente en Experimento3) - Granilla de zinc: 

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Se utiliza para el granallado de piezas de Aluminio, Zinc, acero inoxidable u otros metales, tanto férricos como no férricos. Abrasivo: 

Disminuye el riesgo de corrosión de las superficies tratadas gracias a su efecto galvanizador,

e) Experimento 5: - Sulfato de cobre: 

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Es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y glicerina. Formula molecular, CuSO4 Olor: Sin olor. Apariencia: cristales azules trasparentes.

Reacciona violentamente con la hidroxilamina Granilla de zinc: Presente en experimento 4. 

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f) Experimento 6:

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Sulfato de cobre: Presente en experimento 5. Clavo de madera: Básicamente se encuentra hecho de metal (hierro), y debido a su uso, es de una consistencia no muy dura.

g) Experimento 7: - Permanganato de potasio: 

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Es un compuesto químico formado por iones potasio (K +) y permanganato (MnO4 -). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. Se descompone con peróxido y alcohol. Tiene un gusto dulce. Altamente oxidante si se expone a temperaturas de 240ºC. Mezclado con glicerina provoca una reacción fuertemente exotérmico. En contacto con sustancias orgánicas provoca incendios.

Agua oxigenada:

También conocido como peróxido de hidrógeno. Se encuentra en el aire después de las tempestades y en el agua de lluvia en cantidad pequeña. Cuando es pura es un líquido espeso, incoloro, de olor nitroso, de sabor metálico, desagradable. Ciertas sustancias en polvo fino, como el oro dividido, la esponja de platino, el dióxido de manganeso, etc. descomponen el agua oxigenada por su contacto, sin sufrir alteración. Descomposición de algunas sustancias de carácter oxidante en presencia del agua oxigenada a la vez que ésta.  En este caso está el óxido de plata, oro, plomo (peróxido) y de mercurio; el primero, de color pardo, pierde su oxígeno, convirtiéndose en plata reducida de color gris. El ácido crómico y el hiploclorito sódico o cálcico también se desdoblan, dando oxígeno a la vez que el agua oxigenada se descompone. Reduce al permanganato potásico y otras sustancias, sobre todo en solución ácida.

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h) Experimento 8: - Nitrato de plata: Presente en experimento 3. - Pieza pequeña de plata:  

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Formula: Ag Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable. Posee la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales. Utilizado como catalizador en reacciones de oxidación. Por ejemplo, en la producción de formaldehido a partir de metanol.

i) Experimento 9:

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Nitrato de plata: Presente en experimento 3.

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Alambre de cobre: Se obtiene por estiramiento de los diferentes metales de acuerdo con la propiedad de ductibilidad, lo que le permite cambiar de forma y estirarse en delgadas y largas estructuras sin romperse. El cobre es un metal con un tinte distintivo de color rojizo o naranja y un brillo metálico. Comparado con los metales adyacentes en la tabla periódica, el cobre es más duro que el zinc pero más suave que el hierro. Este metal es maleable, lo que significa que puede alargarse con la presión y moldearse en formas diferentes. Estas propiedades, junto con su habilidad para conducir la electricidad extremadamente bien, hacen del cobre un material adecuado para su uso en la fabricación de cable eléctrico en el que estos atributos físicos son particularmente deseables. El cobre en los cables eléctricos es resistente a la corrosión. Cuando se expone a la humedad del aire, la sustancia cambia de color de naranja rojizo a café rojizo. 

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 j) Experimento 10:

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Trozo de papel: El papel es un material constituido por una delgada lámina elaborada de pulpa de celulosa, una pasta de f ibras vegetales molidas suspendidas en agua, generalmente blanqueada, y posteriormente secada y endurecida. O: El oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul pálido), inodoro e insípido que integra el grupo de anfígenos de la tabla periódica y que siendo un no metal se caracteriza especialmente por su alta reactividad.

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6. Conclusión En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función l a formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza. Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

7. B ibliografía    

Para la creación de este trabajo se tuvo como base la teoría encontrada en los siguientes libros y sitios web: www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre) www.monografias.com Enciclopedia Microsoft Encarta 2015 Diccionario enciclopédico Castells.