Exercícios de Química Geral Revisada

 

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 1 – Estados da Matéria 1. Dê o símbolo símbolo do doss seguinte seguintess ele elemento mentoss químicos químicos:: a) Alum Alumín ínio io b c)) d) e) f) g) h)

S ioo Bó rodm Cobre Ma Mag gné nési sio o Silício Nitr Nitro ogê gêni nio o Hélio

2. Dê o nome dos dos eleme elementos ntos químico químicoss representad representados os pelo peloss símbo símbolos: los: a) b) c) d) e) f) g) h)

Mn Pb F Sn As Au Ag Cr

3. Uma substância  branca e sólid lida A é forte rtemente aquecida em ausência de ar. Ela  decompõe-se para formar uma nova substância B e um gás C. O gáss te gá tem m  as mes esma mass pro ropr prie ied dad ades es que que o prod produt uto o ob obtitid do quan quando do carb arbon ono oé queimado com  excesso de oxigênio. Baseado nessas observações, podemos determinar  se os sólidos A e B são elementos ou compostos? Justifique suas conclusões para cada substância. 4. Classifiq fique cada  um dos seguintes itens com substân tância pura ou mistura; no casão de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea: a) b) c) d) e)

Arro Arrozz d doc oce e Ág Água ua do m ma ar Magnésio Ga Gassolin olina a Ar

f) S uista cotais d de to tom ado te g) Cr Cris isede io iodo

 

h) Areia 5. Caracterize cada  um dos seguintes itens como um processo físico ou químico: a) b) c) d) e)

Cor Corros rosão ão do alum alumíni ínio o met metáli álico co Fusã Fusão od do o gel gelo o Tritu Tritura raçã ção o da aspi aspiri rina na Dige Digest stão ão de de um uma a ba bala la Exp Explos losão ão da da nit nitrog roglic liceri erina na

6. Sugira um  método de separação em seus dois componentes para cada uma das seguintes misturas: a) Aç Açúc úcar ar e are areia ia b) Fe Ferro rro e en enxo xofre fre

 

 

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 2 – Funções Inorgânicas 1. Classifique os  ácidos abaixo quanto à presença de oxigênio na sua comp co mpos osiç ição ão,, ao  nú núme mero ro de hi hidr drog ogên ênio ioss ioni ionizá záve veis is,, à vola volatitililida dade de,, ao grau grau de ionização e dê a nomenclatura: a) b) c) d) e) f) g) h)

HNO3  HCl H2SO 4  HCNO H3PO 4  H3PO 2  HF H P2O   4

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2. Ordene os  oxiácidos a seguir em ordem crescente de força ácida: H2SO3; H 3BO 3; HClO3 e HMnO 4. 3. Aos Aos fras frasco coss   A, B e   C, co cont nten endo do so solu luçõ ções es aquo aquosa sass in inco colo lore ress de su subs bstâ tânc ncia iass dife difere ren nte tes, s, fo fora ram m  ad adic icio ion nadas adas got otas as de fe feno nolflfta tale leín ína. a. Obs bser ervo vouu-se se que só o frasco   A  pa pass ssou ou a ap apre rese sent ntar ar colo colora raçã ção o róse rósea. a. Iden Identitififiqu que e a al alte tern rnat ativ iva a qu que e indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) b) c) d) e) 4.

NaOH e NaCl H2SO 4 e HCl NaOH e Ca(OH)2  H2SO 4 e NaOH NaCl e Mg(OH)2  Dê o  nome dos ácidos oxigenados a seguir: HNO2; HClO3; H2SO 3 e H3PO 4.

5. De certa substância faz-se as afirmações a seguir: I – Reage com ácido, formando sal e água; II – Em presença de água sofre dissociação iônica; III – Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha.

 

 A substância que se se enquadra nas propriedades propriedades dadas é: a) BaSO 4  b) Mg(OH) 2  c) HCl

d) CH 4  e) SO 3 

6. Classifique  as bases a seguir quanto ao número de hidroxilas, ao grau de dissociação, à solubilidade em água e dê suas nomenclaturas: a) KOH b) Mg(OH) 2 c) NaOH d) Al(OH) 3 e) Fe(OH) 2 f) LiOH g) NH 4OH 7. Na na natu ture rezza  não sã são o encon ncontr tra adas das ja jazi zida dass de ác ácid ido o sul ulfú fúri ricco, ác ácid ido o nítr nítric ico, o, ácido clorídrico,  soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados in ind dus ustr tria ialm lmen ente te.. As  fó fórm rmul ula as das das subst ubstâ ânc ncia iass menc mencio iona nada dass no tex texto sã são, o, respectivamente: a) b) c) d) e)

H2SO 3, HNO 3, HClO2, Ca(OH) 2, CaO H2SO 4, HNO 2, HclO4, NaOH, Ca(OH) 2  H 2SO 4, HNO2, HCl, Ca(OH) 2, CaO H2SO 3, HNO 2, HClO4, NaOH, CaO H2SO 4, HNO 3, HCl, NaOH, Ca(OH)2

8. A dissolução de certa substância substância em água é representada representada pela equação equação:: M(OH)   + n H O    → M3+   + 3 OH-    (aq) (aq) 3(s) 2 (l) Que pode representar a dissolução de: a) c) e)

Amônia Hidróxido de sódio Brometo de hidrogênio

b) d)

Hidróxido de cálcio Hidróxido de alumínio

9. Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta:  2 NaOH + H 2SO 4  →  Na2SO 4  + 2 H 2O a) Ocorre n neutralização eutralização das propriedades do ácido ácido e da ba base se b) Há a formação de um sal neutro c) É chamada reação de ionização

 

  d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio e) A soma dos co coeficientes eficientes do balanceamento balanceamento nesta equação é igual a 6 10. Ao  participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais  de má dige igestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo  excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ing ingerir rir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido.  A equação que representa representa a reação é: a) Mg(OH) 2 + 2 HClO → Mg(ClO) 2 + 2 H2O b) Mg(OH) 2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO 3)2 + 2 H 2O d) Mn(OH) 2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2) 2 + 2 H2O e) Mn(OH) 2 + 2 HCl → MnCl 2 + 2 H 2O 12. Um  cam amin inhã hão o tr tran ansp spor orta tan ndo ácid ácido o sul ulfú fúri rico co cap apot otou ou,, derr derra ama man ndo o áci cido do na est stra rad da.  O ác ácid ido o fo foii to tota talm lme ent nte e neut neutra raliliza zado do por por uma sol oluç ução ão aquo aquossa de hidr hidróx óxid ido o de sódi sódio. o. Es Essa sa ne neut utra raliz lizaç ação ão pode pode ser ser co corre rreta tame ment nte e repr repres esen enta tada da pelas equações abaixo:

H2SO 4 + 2 NaOH → X + 2 H 2O  H2SO 4 + NaOH →Y + H2O  As substâncias X e   Y Y são, respectivamente: a) Na 2SO 4 e NaHSO4 c) Na2SO 3 e Na 2SO 4 e) NaHSO 3 e Na2SO 4

b) NaHSO 4 e Na 2SO 4  d) Na 2SO 4 e NaHSO3 

13. Os nomes dos compostos NaHSO 3 e Fe 3(PO4) 2 são, respectivamente: forma um sulfato de fór fórmula MSO4. A fórmula de 14. Um  ele leme ment nto o metá metálilicco   M   for seu fosfato será: a) M 3(PO4)2 c) M 2(PO 4) 3  e) M(PO4)2

b) M 2PO 4. d) MPO 4.

15. As  indústria rias de produção de vidro utiliza izam a areia como pri rin ncipal fonte de sí sílic lica a (SiO (SiO2)  par ara a confe onferi rirr o est stad ado o vít ítre reo. o. Ut Utililiz izam am,, ai aind nda, a, com a fifina nalilid dade ade de re redu duzi zirr  a te temp mper era atu tura ra de fu fusã são o da sí sílilica ca,, os fun funde dent ntes es Na 2O, K 2O e L i 2O. a escolha  dos óxidos de sódio, potássio e líti ítio para reagir com a sílica e dar 

 

origem a  um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter: a) c) e)

Básico b) Ácido d) Anfótero

Neutro Misto

16. Anidr nidrid ido o  su sulflfú úri ricco é a den eno omi mina naçã ção o do óxid óxido o de enxof nxofre re,, qu que e, ao rea reagi girr co com m água ág ua,, fo form rma a  o ác ácid ido o su sulflfúr úric ico, o, se send ndo o as assi sim m um dos dos caus causad ador ores es da dass chuv chuvas as ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido? a) SO2 b) SO 3 c) S 2O3 d) SO 4 e) S 2O 4 17. As  nu nuve vens ns vul ulccân ânic icas as são const onstitituí uída dass pelo peloss ga gase sess su sulflfe eto de hi hidr drog ogên ênio io,, mon onóx óxid ido o de  car arb bono, ono, di dió óxi xido do de car arbo bono no e di dióx óxid ido o de enxof nxofre re.. O ite item qu que e contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é: a) b) c) d) e)

H 2SO4, CO, CO 2 e SO 3  CaO, H2SO 3, CO 2 e H 2SO 4  CO, CO 2, SO3 e H 2SO4  CO, H 2S, SO 2 e CO2  H 2S, CO, CO2 e SO 3 

 

 

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 3 – Estrutura Atômica 1. Explique Explique resumi resumidamen damente te o mo modelo delo a atômic tômico o de Thomson Thomson.. 2. Explique Explique resumida resumidamente mente o model modelo o atômi atômico co de Rutherfo Rutherford. rd. 3. Respon Responda da as segui seguinte ntess questõe questões: s: a) Quais as partículas subatômicas de um átomo? b) Qual  a carga, em unidades de carga eletrônica, de cada uma das partículas? c) Qual das partículas é a mais pesada? d) Qual é a menos pesada? 4. Determine se  cada uma das seguintes afir firmações é verdadeira ira ou falsa, se for falsa corrija a afirmação, tornando-a verdadeira: a) O  núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de um átomo; b) Todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons; c) O número de elétrons de um átomo é igual ao seu número de nêutrons; d) O núcleo de um átomo é constituído apenas de prótons. 5. Quantos Quantos prót prótons, ons, nê nêutrons utrons e elétron elétronss existem existem nos seg seguinte uintess átomos: átomos: a) 28Si

 

b) 60Ni c) 85Rb d) 128Xe e) 195Pt f) 238U? 6. Qual é  o número máximo de orbitais que podem ser identificados em cada um do doss  se segu guin inte tess co conj njun unto toss de núme número ross qu quân ântitico cos? s? Qu Quan ando do “nen “nenhu hum” m” for for a resposta correta, explique seu raciocínio. a) n = 3, l = 0, m l = +1 b) n = 5, l = 1 c) n = 7, l = 5 d) n = 4, l = 2, m l = -2 7. Um determinad determinado o orbita orbitall partic particular ular tem n = 4 e l = 2. Esse orbital orbital ttem em de se ser: r: a) 3p b) 3d c) 4f d) 4d. 8. Explique de  maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. a) n = 2, l = 2, m l = 0 b) n = 3, l = 0, m l = -2 c) n = 6, l = 0, m l = 1 9. As seguintes tes  configurações de camada de valê lên ncia são possíveis para um átomo neutro.  Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o estado fundamental?

 

  10.Qu .Qua al é  a config igu uração do estado fu fun ndamental esperad rada para cada um dos seguintes elementos: a) titânio b) estrôncio c) tálio d) manganês e) ósmio f) rubídio?

11.Quai 1.Quaiss elem elemen ento toss  te terã rão o as seg egui uint nte es confi onfigu gura raççõe õess el ele etrô trôni nica cass de es esta tado do fundamental: a) [Kr]4d8   5s1    b) [Ne] 3s2   3p3 c) [Ar]4s2  ? 12. R Re esponda as  seguintes perguntas sobre os elementos com as configurações eletrônicas mostradas aqui:  A= [Ar]4s2 

B = [Ar] 3d10 4s2  4p5 

a) O ele elemento mento A é u um m meta metal,l, met metalóid alóide e ou um nã não-met o-metal? al? b) O elem elemento ento B é um me metal, tal, metalóid metalóide e ou um um não-metal não-metal? ? 13.Exp 3.Expliq lique de  mo mod do sim imp plifi lifica cado do po porr que cada ada um do doss segu seguin inte tess conj conjun unto toss de números quânticos  não é possível para um elétron em um átom tomo. Em cada caso, altere o(s) valores incorreto(s) para obter um conjunto válido. a) n = 4, l = 2 2,, m l = 0, m s = 0  

b) n = 3, l = 1 1,, ml = -3, ms = -1/2

 

c) n = 3, l = 3, m l =-1, ms = +1/2 14. O bromo  é um elemento do grupo VIIA e do quarto período. Dê a configuração da sua camada de valência. 15.O titânio  é elemento do grupo IVB e do quarto período, qual deve ser a configuração dos elétrons externos do titânio no estado fundamental. 16.Quais 16. Quais os subníveis encontrados nas camadas camadas n=3 e n=4.

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 4 – Propriedades Periódicas

1. Sem fazer  uso da Tabela Periódica, responda quais dos seguintes elementos é: a)

Metal alcalino:

Cu, 11Na, 18 Ar, 3Li,

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b) Meta Metall Alca Alcalilino no-te -terro rroso so:: 19K, 12Mg, 17Cl, 38Sr c)

Elemento de transição: 24Cr, 7N, 11Na, 21Sc

d)

Actinídio: 8O, 20Ca, 92U

e)

Lantanídeo: 58Ce, 4Be, 15P

f)

Halogênio: 17Cl, 10Ne, 9F, 33 As

g) Gás Nobre: 10Ne, 9F, 18 Ar, 12Mg 2. Orga Organi nizze os  seg egui uint nte es ele leme ment ntos os na ordem rdem cres cresccente ente de raio raioss atô atômico micoss (F, S e Cl)

 

3. Organize os  elementos na ordem de energi rgias de ionização crescentes tes: Mg, Ca e S. 4. Qual o átomo entre os alc alcalino alinoss terro terrosos sos te tem m o men menor or raio raio.. 5. Selecione o  íon ou o átomo que possui o maior raio atômico nos seguintes pares: a) Cl ou Cl-    b) Al ou O c) In ou I 6. Compar Compare e os e elem lement entos os Na, Na, M Mg, g, O e P P.. a) Qual Qual ttem em o maio maiorr raio raio atô atômi mico co? ? b) Qual Qual tem a afin afinida idade de el eletr etrôni ônica ca ma mais is ne negat gativa iva? ? c) Coloque Coloque os eleme elementos ntos em ordem ordem ccresc rescente ente de en energia ergia de io ionizaç nização. ão. 7. Identifique o  elemento que corresponde a cada uma das seguintes características: a)

Oe ele leme men nto co com m cco onf nfig igu ura raçção ele letr trô ôni nicca 1 1ss22s2  2p6  3s23p3.

b)

O ele eleme ment nto o alc alcal alin ino o tter erro roso so co com mm men enor or raio raio atôm atômic ico. o.

c) O elemen elemento to co com m maior maior energ energia ia de iioni onizaç zação ão do grup grupo o 5A. d)

Oe ele leme men nto cu cujo jo ío íon n 2+ 2+ te tem cco onfig nfigu uraçã ração o [Kr [Kr]4 ]4d d5.

e)

Oe ele leme ment nto o com com af afin inid idad ade e ele eletr trôn ônic ica a mai maiss n neg egat ativ iva an no og gru rupo po 7A. 7A.

f)

Oe ele leme men nto co com m cco onf nfig igu ura raçção ele letr trô ôni nicca [[Ar Ar]3 ]3d d104s2.

8. Coloque os  seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Cl, Ca2+    e Cl-  . Explique resumidamente sua resposta. 9. Explique Explique as seguint seguintes es variações variações de de raios atô atômicos micos o ou u iônico iônicos: s: a) I-   > I b) Ca2+   > Mg2+ > Be2+  c) Fe > Fe2+   > Fe3+   10.Considere as seguintes esferas:

 

 

Qual representa Ca, Ca2+    e Mg2+?

11.a) Qual Qual a re rela laçção gera gerall ent ntre re o ta tam manho anho do áto átomo e sua prim primei eira ra ene nerg rgia ia de ionização? b) Qual elemento na tabela periódica tem a maior energia de ionização? c)

E qual tem a menor?

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 5 – Ligações Químicas 1. Qu Qual al do doss  se segu guin inte tess co comp mpo ost sto os é impr impro ová váve vell de ex exis istitir: r: Ca CaCl Cl 2 ou CaCl 4?

Explique 2. Determine a  fórmula química do composto iônico formado entre os

seguintes pares de elementos: a) Al e F b) K e S c) Mg e N

3. (a) A  energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui ( ii )  qu quan ando do

as cargas  dos íons aumentam; (ii ) quando os tamanhos dos íons aumentam? (b (b))  Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular (energia de rede): LiI, LiF, CaO e RbI. Explique.

 

4. Pa Para ra derr derret eter er um sóli sólido do iôni iônico co é nece necess ssár ário io forn fornec ecer er en ener ergi gia a para para ve venc ncer  er 

as forças  entre os íons, de modo que o arranjo regular de íons sofre um colapso, perde  o ordenamento e torna-se um líquido. Se a distância entre um  ânion e um cátion em um sólido cristalino diminui, mas as carg ca rgas as do doss ío íon ns per erma man nec ecem em ig igua uais is,, o po pont nto o de fus fusão dev eve e aum ume entar ntar ou diminuir? Explique. 5. Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:

a)

NF3

 

b) HOBr c)

ClO3- 

d)

SO32- 

6. Desenhe as  estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou

moléculas. Identifique  os que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre. a) NO b) ICl2c) SO2 d) BCl3 e) e) XeF XeF4. 7. Mostre as  estruturas de ressonância possíveis para cada uma das

seguintes moléculas  ou íons. Qual a estrutura de Lewis deve ser a preferencial? a) SO2

 

b) NO2-  c) SCN-  8. Determine a  carga formal de cada átomo nas seguintes moléculas ou

íons: a) NH3

 

b) PO4-   c) NH2OH

 

d) HNO3  9.  A acreloína, C 3H 4O, é o material de partida para determinados plásticos.

a) Quais das  ligações na molécula são polares e quais são apolares? b) Qual é  a ligação mais polar na molécula? Qual é o átomo mais negativo dessa ligação? Dese senh nhee-as as 10. Du Duas as estr estru utu tura rass  de re resssonâ sonân nci cia a sã são o possí ossívvei eiss pa para ra o NO2-. De e encontre  então a carga formal de cada átomo em cada estrutura de ressonância. Se  um íon H+  se ligar ao NO2-, para formar o ácido HNO2, este íon se liga ao O ou ao N?

11. A molécula, 2-furilmetanotiol, é responsável responsável pelo aroma do café:

a) Quais são as as carg cargas as form formais ais no noss átom átomos os de S e de O O? ? b) Quais sã são o as ligaçõ ligações es carbono-c carbono-carbon arbono o mais curta curtass na molécu molécula? la? c) Que ligação ligação n nesta esta molécula molécula é a mai maiss po polar? lar?

12. A molécula  epinefrina é um composto usado como um bronco dilatador 

(uma medicação  para abrir as vias respiratórias) e um agente antiglaucoma.

 

  a) Quais são as as carg cargas as form formais ais no noss átom átomos os de N e de O O? ? b) Quais ssão ão as ligações ligações mais po polares lares nesta nesta mo molécul lécula? a?

13. Qual(is) da(s)  seguinte(s) molécula(s) é (são) polar(es)? Para cada

molécula polar,  indique o sentido da polaridade, isto é, qual a extremidade positiva e qual a extremidade negativa. a) CO2

 

b) HBF2

 

c) CH3Cl d) SO3

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 6 – Estrutura Molecular

1. Dê o  arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: a) quatro domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante b) três domínios ligantes e dois domínios não-ligante

 

c) cinco domínios ligante e um domínio não-ligante. 2. Descreva Descreva o arranjo arranjo e a geome geometria tria molecular molecular da dass segui seguintes ntes mo molécul léculas: as: a) CH4 b) ClF3  c) PF5  d) BeCl2 e) SO2  f) BF3  g) XeF 4  3. Dado que a exigência de um par isolado é muito maior do que aquela de um par ligado, explique por que: a) o XeF 2 é uma molécula linear b) o ClF3 é uma molécula em forma de T

têm m to toda dass fórm fórmu ula lass mol olec ecul ula ares res do titipo po AF4, 4. As moléculas  SiF4, SF 4 e XeF 4 tê mas as  moléculas têm diferentes geometrias moleculares. Determine a forma espacial  de cada molécula e explique por que as formas espaciais são diferentes. 5. Determine Determine se a ass segu seguintes intes m molécu oléculas las são polar polares es ou ap apolare olares: s: a) IF b) CS2 c) SO 3 d) PCl 3 e) SF6 f) IF 5

6. Indique o  conjunto de orb rbiitai tais híbr íbrido idos usados pelo átomo central em cada  

um dos seguintes íons e moléculas:

 

a) BCl 3 b) AlCl 4c) CS 2 d) KrF 2 e) PF67. Desenhe a  estrutura de Lewis para o íon SO 32-. Qual é o arranjo? Qual é a geometria molecular?  Determine o ângulo de ligação O-S-O. Quais os orbitais híbrido que o enxofre usa na ligação? 8. Escreva as  estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indicando a forma, e preveja aproximadamente os ângulos de ligação para: a) CF 3Cl b) GaI3  c) XeOF 4 d) CH 3- 

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 7 – Forças Intermoleculares

1. Qual ou quais quais das forças forças in intermol termolecul eculares ares dev devem em ser ven vencida cidass para:

 

a) Fun Fundir dir o gel gelo o b) Fu Fund ndir ir I2  c) Con Conver verter ter NH3 líquida a NH 3 vapor 2. Que tipo  de força intermolecular deve ser superada na conversão de cada um dos seguintes líquidos em gás? a) O2  b)

Mercúrio;

c) CH3I (Iodeto de metila) d)

CH3CH2OH (etanol)

3. Em quais  dos seguintes compostos se espera a formação de ligações de hidrogênio intermoleculares no estado líquido? a) CH3OCH3 (éter dimetílico) b) CH4  c ) HF d) CH3COOH (ácido acético) e) Br 2  f) CH3OH (metanol) 4. Ordene as  seguintes substância iass em ordem crescente de in inttensidade das forças intermoleculares: I - Ar II - CH 3OH III - CO2  5. Os pontos  de ebulição dos compostos aumentam com a massa molar   devido ido às  cre resscentes fo forrças de dispersão. Porém, alg lgu umas substâncias ivamente em desacordo com essa como a  H 2O, NH3 e HF estão significativa tendência. Justifique. 6. Justifique o  seguinte fato: Embora o etanol (C2H 5OH) (pe = 80 ºC) tenha uma massa  molar mais alta do que a água (pe = 100 ºC), o álcool tem um ponto de ebulição menor. 7. Identifique Identifique os tip tipos os de força forçass intermo intermolecul leculares ares nas se seguint guintes es substânci substâncias: as: a) HCl

 

b) CH 3CH 3  c) CH 3NH 2  d) Kr. 8. Considere os  tipos de forças intermoleculares presentes nos seguintes com omp pos osto toss e  ent ntão ão re rela laccio ion ne as subst ubstâ ânc ncia iass conf confor orme me o au aum men ento to do po pont nto o de ebulição: H2S (34 uma); CH 3OH (32 uma); C2H 6 (30 uma); Ar (40uma).

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 8 – Estequiometria 1. Quantos Quantos m mols ols e estão stão presentes presentes em cada cada item?

 

a) 82,0 g de Cr b) 23,0 g de CO2  c) 1,00 g de CH 4  d) 122 g de C 6H12O6. 2. Qual Qual é a massa massa ex expre pressa ssa e em m gramas gramas d de: e: a) 0,475 mol de NO2  b) 8,85 x 1022 moléculas de NO 2  c) 1 moléc lécula de NO 2. 3. Calc Calcul ule e a ma mass ssa a de: de: a) 3,77 x 1018 átomos de Na b) 8,22 x 10-6 mol de U -6

c) 6,020 x 10  mol de K d) 6,02x1023    átomos de B. 4. Calcule a  quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos) indicado em: a) 10, 10,0 0 g de tetr tetracl aclore oreto to d de e carb carbono ono,, CCl CCl4  b) 1,6 1,65 5 mg mg de de iode iodeto to de hidrog hidrogêni ênio, o, HI c) 3, 3,77 77 mg de hidr hidraz azin ina, a, N 2H4  d) 50 500 0 g de saca sacaro rose se,, C 12H 22O11  e) 2,33 g de oxig oxigênio ênio como átomo átomoss de O e como moléc moléculas ulas de O2.

5. Determine Determine a fórm fórmula ula míni mínima ma de cada compo composto sto usa usando ndo os se seguint guintes es dados: dados: a) A composição  percentual de massa da criolita, ta, um composto usado na produção de alumínio, é 32,79% de Na, 13,02% de Al e 54,19% de F. b) Um composto  usado para gerar gás O2 no laboratório tem a composição percentual  de massa 31,91% de K e 28,93% de Cl, o restante sendo oxigênio.

 

c) Um fe fert rtililiz iza ant nte e te tem m a segu seguin inte te comp compos osiç ição ão perc percen entu tual al de mas massa: 12 12,2 ,2% % de N, 5,26% de H, 26,9% de P e 55,6% de O. 6. A cafeína,  um estimulante encontrado no café e no chá, tem massa molar  194,1 94,19 9 g/ g/mo moll e co comp mpos osiç ição ão perc percen entu tual al de mas massa 49 49,4 ,48% 8% de C, 5,1 5,19% de H, 28,85% de N e 16,48% de O. Qual é a fórmula molecular da cafeína? 7. Certo produto  químico que causa severos danos à pele é composto de 44,2% de  C, 43,5% de Cl, 9,82% de O e 2,48% de H. Tem massa molar de 326 g/mol.  a) Qual é a sua fórmula mínima? b) Determine a sua fórmula molecular. 8. Balanc Balanceie eie as ssegu eguint intes es equaç equações ões:: a) Cr(s) + O 2(g)

Cr2O3 (s)

b) Cu2S(s) + O2 (g)

Cu(s) + SO2(g)

c) C6H 5CH 3(l) + O 2(g) d) AlCl (s) + H O(l) 3

H2O(l) + CO 2(g) Al(OH) (s) + HCl(aq)

2

3

e) NaNO3(s) + H2SO4(l)

Na2SO 4(s) + HNO3(l)

9. Como muitos  metais, o alumínio reage com um halogênio para formar o haleto do metal.  Al(s) + Br 2(l)

Al2Br 6(s)

Que massa  de Br 2, em gra ram mas, é necessária para a reação completa com 2,56 g de Al? Que massa do sólido branco, Al 2Br 6, é esperada?

10.O er  r.o  metálico reage com o oxigênio para formar o óxido de ferro(III), Fe  fO 2

3

a) Esc Escrev reva a a equaçã equação o bal balanc ancead eada a par para a essa essa reaç reação. ão. b) Se um  prego de ferro comum (considere que seja de ferro puro) tem uma massa de 2,68 g, qual é a massa (em gramas) de Fe 2O3 produzida se o prego for totalmente convertido em óxido c) Que massa de O2 (em gramas) é necessária para a reação?

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

 

  Unidade 9 – Gases 1. Certa  massa de um gás, ocupando um volume de 5L, à pressão de 2,5 atm, sof ofre re uma  tr tra ansfo nsform rmaç ação ão is iso oté térm rmic ica a e, no esta stado fifina nal,l, a pres ressã são o é o dobro obro da inicial. Qual é o volume final da massa gasosa. 2. Uma  massa de gás ocupa um volume de 15L a 27oC e exerce uma pressão de 2atm.  Calcule a pressão exercida quando a temperatura passar para 47o  C e o volume para 32L. 3. Apli Apliccando ando  a Equaç quação ão de Clap Clapey eyro ron n ao gá gáss hid idro rogê gêni nio o, ca calc lcul ule e a quant uantid ida ade desse gás em mol, presente em 8,2L de uma amostra a 2atm e 300K. Dado: massa molar do H2 = 2g/mol. 4. A  massa de H2 contida em um recipiente de 8,2L à 127oC e pressão de 1atm é de: 5. A  que temperatura deve so er aquecido um frasco aberto, a fim de que 2/5 do gás que que ele encerra a 27 C sejam expulsos do frasco? 6. Temos um  gás A em um recipiente de 50L mantido a 27o  C e pressão de 2atm, e  um outro gás B, num recipiente de 100L, a 127oC e pressão de 5atm 5a tm.. Ess sses es  dois dois gas ases es são mi mist stur ura ados dos em um rec recip ipie ien nte de capac apacid ida ade de o 80L mantido a 47  C. Determine: a) b) c)

a pressão da mistura. as pressões parc rciiais dos gases. os volumes parciais dos gases.

7. Qual é o valor aproximado da densida densidade de do ar à 25o  C? 8. A densidade  absoluta de um gás A é 0,78g/L à 77o  C e 0,7atm de pressão. Um gás  B tem densidade tem densidade 0,89g/L à 7o  C e 1,2 atm de pressão. Qual dos gases possui massa molar maior? 9. Quantas vezes  o gás hidrogênio efunde mais rapidamente que o gás nitrogênio? 10. Um in ind div ivíd ídu uo  encon ncontr tra a-s -se e no ce cent ntro ro de uma sal ala a quadr uadran angu gula lar. r. Em canto antoss opost posto os de dessta  sala sala são que uebr brad ados os,, no mes esmo mo in insstant tante, e, fra frasc scos os id idê êntic ntico os,

 

sendo que  um contém amoníaco e o outro, cloreto de hidrogênio. De qual desses dois gases o indivíduo sentirá o cheiro primeiro? 11. Os air  bags em automóveis contêm gás nitrogênio gerado pela decomposição rápida da azida de sódio: 2NaN 3(s) → 2Na(s) + 3N 2(g) S olpuemreatudrea 3d6eL 2e6o  cCo,ntqéumangtoáss gnritaromgaêsnidoea NuamNa preesusm ão  adire b1a,g15team tm uàm tevm 3 devem ser decompostos? 12. O carbonato  de cálcio, CaCO3, decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s)  e CO2(g). Uma amostra de CaCO3 é decomposta e o dióxido de  carbono é coletado em um frasco de 250mL. Depois de a decomposição se  completar, o gás tem pres ressão de 1,3atm à temperatura de 31o  C. Qual é a quantidade de matéria de gás CO 2 produzida? 14. A  pressão do gás de uma lata de aerossol é 1,5atm à 25oC. Supondo que o gás obedece  à equação do gás ideal, qual seria a pressão se a lata fosse aquecida à 450oC? 15. Um  balão cheio tem volume de 6,0L ao nível do mar (1,0atm) e é incitado a subir até  que a pressão seja 0,45atm. Durante a subida a temperatura do gás cai de 22oC para -21oC. Calcule o volume do balão a essa altitude final.

 

  EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 10 – Termodinâmica

1.Para os  seguintes processos, calcule a variação na energia interna do sistema e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico: a) Um balão  é aquecido pela adição de 900 J de calor. Ele expande-se, realizando 422 J de trabalho na atmosfera. b) Uma amostra  de 50 g é resfriada de 30 ºC para 15 ºC, nisso perdendo aproximadamente 3.140 J de calor. c) Uma reação  química libera 8,65 KJ de calor e não realiza trabalho na vizinhança. 2. A parti partirr das entalpia entalpiass de rea reação: ção:

H2(g) + F 2(g)

2HF(g)

ΔH = -537 KJ

C(s) + 2F2(g)

CF4(g)

ΔH = -680 KJ

2C(s) + 2H 2(g)

C2H 4(g)

ΔH = +52,3 KJ

Calcule o ΔH para a reação do etileno com F 2: C2H 4(g) + 6F 2(g)

2CF4(g) + 4HF(g)

3. Usando  os valores da Tabela de Entalpia padrão, calcule os valores de ΔHo  para cada uma das seguintes reações: a) N2O4(g) + 4H 2(g)

N2(g) + 4H 2O(g)

b) 2KO KOH( H(s) s) + C CO O2(g)

K2CO3(s) + H 2O(g)

c) SO2(g) + 2H2S(g) d) Fe2O3(s) + 6HCl(g)

3/8S8(s) + 2H 2O(g) 2FeCl3(s) + 3H 2O(g)

 

4.

As entalpias  padrão de formação do propino (C3H 4), propileno (C3H 6) e propano (C3H 8),  todos gasosos, são +185,4; +20,4 e +103,8 KJ/mol, respectivamente.

a) Calcule  o calor liberado por mol na combustão de cada substância para produzir CO2  (g) e H2O(g). b) Qual  é o combustível mais eficiente em termos de calor liberado por  unidade de massa? 5.

Escreva a  equação balanceada para a combustão de 1 mol de etanol (C 2H 6O ) e calcule o ΔH de combustão. Dados: ΔHºf  (CO 2(g)) = -393,5 kJ/mol ΔHºf  (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol ΔHºf  (C2H6O( ll  )) )) = -277,7 kJ/mol

6.

Na respiração  celular a glicose reage com o oxigênio de acordo com a equação: C6H 12O 6(s) + 6O2(g) → 6CO 2(g) + 6H 2O( ll )   Considerando os dados abaixo:

6C (graf) + 6H 2(g) + 3O2(g) → C6H 12O6(s)

ΔH = -1275 kJ

C (graf) + O 2(g) → CO2 (g)

ΔH = - 394 kJ

H 2(g) + ½ O2(g) → H2O( ll  ) 

ΔH = -286 kJ

Use a lei de Hess para calcular o ΔH do processo.

 

 

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL Unidade 11 – Eletroquímica

1) Escreva as  equações balanceadas iônicas líquidas para as seguintes reações em solução ácida: a) Cr 2O7-2(aq) + I-   (  (a aq)

Cr3+ +  IO3-(aq)

b) MnO 4-(s) + CH3OH(aq)

Mn2+(aq) + HCO 2H(aq)

c) Mg(s) + VO 43-(aq)

Mg2+(aq) + V2+(aq) Mn2+(aq) + Cl 2(aq)

d) MnO 4-(s) + Cl- (aq)

2) Escreva as  equações balanceadas iônicas líquidas para as seguintes reações em soluções básicas: a) Pb(OH)42-(aq) + ClO- 

 

PbO2(S) + Cl-  (aq).

b) Cu(OH) 2(s) + N 2H 4(aq)

Cu(s) + N2(g)

(aq) q) c) Fe(OH)  (s) + CrO  2-(a

Fe( e(OH OH)) (s) + Cr(OH)  -(aq)

d) H 2O 2(aq) + ClO 4-(aq)

ClO2-(aq) + O2(g)

2

4

3

4

3) Descrev reva as  celas galvânicas que usam as seguintes tes reações, em cada caso, escreva  as meias reações do ânodo e do cátodo e esquemati tizza o experimento. Marque  o ânodo e o cátodo, identifique o sinal de cada eletrodo e indique a direção do fluxo de íons e elétrons. a) Cd(s) + Sn2+(aq) b) Al(s) + Cd2+(aq)

Cd2+(aq) + Sn(s) Al3+(aq) + Cd(s)

4) Escr Escrev eva a as  equa equaçõ ções es bala balanc ncea eada dass para ara os el elet etro rod dos das das reaç reaçõe õess tota totais is das celas  nas seguintes celas galvânicas. Esquematize cada cela,

 

marcando o  ânodo e o cátodo e mostre a direção do fluxo dos elétrons e íons.   (aq)/Cu(s) a) Co(s Co(s)/C )/Co o2+(aq)//Cu2+

b) Fe(s Fe(s)/F )/Fe e2+(aq)//O 2(g)/H+  (aq), H 2O(l)/Pt(s)

5) Calcule Eo    para cada uma das seguintes reações, e digam quais são espontâneas sob o estado padrão:   (aq) + Pb2+(aq) a) 2Fe2+   (aq) b) Mg(s) + Ni2+

  (aq) + Pb(s) 2Fe3+

Mg2+(aq) + Ni(s)

6) De uma  célula galvânica são conhecidas as semi-reações e seus respectivos potenciais-padrão: (3,5 pontos)

 

2+

Zn (aq) + 2é   (aq) + 3 é Cr 3+

Zn(s) Eº = -0,763 V   Cr(s) Eº = -0,740 V

a) Escre revva as  semi-reações que ocorrem nos dois compartim timentos do eletrodo. b) Qual e eletro letrodo do é o a anódic nódico o e qual qual é o ca catódic tódico? o? c) Os elétrons  passam do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo ou do de cromo para o de zinco? d) Em quais  sentidos os cáti tio ons e ânions migram pela solução, pela ponte salina? e) Em qua quall elet eletrod rodo o ocor ocorre re corros corrosão? ão? f) Ind Indiqu ique e o pól pólo on nega egativ tivo o da da célu célula. la. g) Qual Qual é a ff.e .e.m .m.. ((E E0) gerada pela célula sob condições padrões? 7) O que  significa o termo força eletromotriz¿ Qual é a definição de volt¿ o que significa o termo potencial da célula¿ 8) Escr Escrev eva a as  equa equaçõ ções es bala balanc ncea eada dass para ara os ele letr tro odos dos (an (anod odo o e catod atodo) o) e a reação  global da seguinte célula galvânica. Esquematize a pilha, marque o  anodo e o catodo, suas polaridades, mostre a direção dos

 

fluxos de  elétrons e íons (cátions e ânions) e dê a fem (E0  ) gerada pela célula abaixo sob condições padrões.

Mg2+   (aq  aq) + 2é

Cr 3+   (aq) + 3 é

 

Mg( s)

Eº = −2,37 V

Cr(s)

Eº = −0,740 V