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Examen BMC I

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1.

Describa los tres tipos de partículas que constituyen al átomo. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el peso atómico? Neutrones protones y electrones/ numero positivo total de protones en el núcleo del átomo/el numero usado para especificar la masa promedio de los átomos de un elemento

2.

Para cada uno de los isótopos siguientes, determine el número de protones y neutrones en el núcleo: a) 11C, 12C, 14C; b) 31P 32P 33P; c) 32S, 35S, 38S. ISOTOPO PROTONES NEUTRONES 11 C 6 5 12 C 6 6 14 C 6 8 B) FOSFORO ISOTOPO PROTONES NEUTRONES 31 P 15 16 32 P 15 17 33 P 15 18

C) AZUFRE ISOTOPO PROTONES NEUTRONES 32 S 16 16 35 S 16 19 38 S 16 22 3. Considere los isótopos del fósforo que se presentan en la pregunta 2. ¿Esperaría usted que estos tres isótopos muestren las mismas propiedades químicas en un organismo vivo? Justifique la respuesta. Dichos isotopos si mostrarían las mismas propiedades químicas y funcionarían igual en un organismo vivo; debido a que contienen la misma cantidad de electrones y estos son los que realizan la función de unirse con otros elementos. 4. Aunque ningún modelo del átomo nos da un "cuadro” exacto de su estructura, los diferentes modelos pueden ayudarnos a comprender algunas de sus características ¿Qué características del átomo fueron acentuadas por el modelo planetario? ¿Qué características importantes de los electrones fueron remarcadas en el modelo de Bohr? ¿Qué información adicional acerca de los electrones provee el modelo orbital? El modelo planetario implanto lo siguiente: Que el núcleo central, contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se

concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).También que los electrones se mueven en orbitas alrededor del núcleo. Este modelo remarcaba el hecho de que los diferentes electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía y se encuentran a determinadas distancias del núcleo. Este modelo (modelo orbital) es el que proporciona una imagen más precisa del átomo y tiene en cuenta el llamado principio de incertidumbre, ya que teóricamente imposible determinar, en cada momento, la posición y la velocidad exacta que posee un electrón en movimiento.

5. Las luces de las calles de muchas ciudades contienen lámparas llenas de vapor de sodio. Cuando la energía eléctrica pasa a través de la lámpara, aparece una luz amarilla brillante. ¿Qué ocurre en los átomos de sodio para que esto se produzca? La electricidad éxita al átomo de sodio y esto hace que los electrones salten a niveles superiores, provocando que cuando son devueltos a su nivel original genere la luz amarilla. 6. ¿Cuál es la diferencia entre un nivel de energía y un orbital? ¿Cuántos electrones puede mantener el primer nivel de energía de un átomo? ¿Y el segundo y tercer nivel? NIVEL DE ENERGIA ORBITAL Determina la cantidad de energía potencial que posee un electrón. Describe el volumen del espacio en el cual un electrón de un determinado nivel puede encontrarse. 6.1 El primer nivel de energía de un átomo puede mantener solo 2 electrones. 6.2 El segundo nivel soporta 8 electrones y el tercer nivel 18 electrones. 7.

Determine el número de protones, de neutrones, de niveles de energía y de electrones en el nivel energético más exterior de cada uno de los siguientes átomos: oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, cloro, potasio y calcio. ATOMO PROTONES NIV. EXTERNO

OXIGENO 8 NITROGENO 7 CARBONO 6 AZUFRE 16 FOSFORO 15 CLORO 17 POTASIO 19 CALCIO 20 8.

NEUTRONES

8 7 6 16 16 18 20 20

NIV DE ENERGIA

2 2 2 3 3 3 4 4

ELECTRONES EN EL

6 5 4 6 5 7 1 2

¿Cuántos electrones necesita compartir, ganar o perder cada uno de los átomos de la pregunta 7 para adquirir un nivel energético exterior completo?

ATOMO COMPARTE O PIERDE: OXIGENO 2 NITROGENO 3 CARBONO 4 AZUFRE 2 FOSFORO 3 CLORO 1 POTASIO 1 CALCIO 2 9.

El magnesio tiene un número atómico de 12. ¿Cuántos electrones se encuentran en su primer nivel de energía, en su segundo nivel de energía, y en el tercero? ¿Cuál sería el resultado de la interacción entre el magnesio y el cloro? Escriba la fórmula del cloruro de magnesio. En su primer nivel tiene 2 electrones; en su segundo nivel 8 electrones y en su tercer nivel 2 electrones. El magnesio puede perder un electrón por cada dos átomos de cloro, esto daría como resultado la formación de un ION de magnesio Mg2 + 2 átomos (C Cl); expresándose según la siguiente formula: MgCl2

10. Explique las diferencias entre enlaces iónicos, covalentes y covalentes polares. ¿Qué tendencia de los átomos favorece su interacción para formar enlaces? Es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se produce para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. Es en el que los electrones compartidos son atraídos fuertemente por el núcleo de uno de los átomos. Los átomos pueden completar niveles de energía interactuando con otros átomos formando de esta manera enlaces; ya que estos tienen la capacidad de perder, ganar o compartir electrones a manera de completar su serie a nivel energético 11. Las moléculas que contienen enlaces covalentes polares tienen típicamente regiones de carga positiva y negativa y, por lo tanto, son polares. Sin embargo, algunas moléculas que contienen enlaces covalentes polares son no polares. Explique cómo es posible esto. Si la simétrica de la molécula de los electrones son atraídos en direcciones opuestas por polaridad, las ligaduras de los efectos polares se cancelan y la molécula pasa a ser no polar. 12. Sabiendo que las reacciones químicas tienen que estar equilibradas, coloque los números apropiados en los espacios con guiones (clave: de 1 a 6 en todos los casos)

a) _H2CO3 -> _H2O +_ CO2= 1H2C3 → H2O + 1CO2 Ácido carbónico
 b) _H2 + _N2 ->_NH3 =3H2 + 1N2 → 2NH3 
 Amoníaco
 c) _NaOH + _H2CO3 ->_Na2CO3 
 =2NaOH + 1H2CO3 → 1Na2CO3 + 2H2O Hidróxido de sodio carbonato de sodio
 d) _CH3OH + _O2 ->_CO2 + _H2O 
 =2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4CO2 Alcohol metílico
 e) _O2 + _C6H12O6 -> _H2O + _CO2 
 = 6O2 + 1C6H12O6 → 6H2O + 6CO2 Glucosa