Examenes de Quimica 2
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INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Sub-área de Química Examen final de Química II A 209 Nombre_____________________________________________________Matricula__________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (Valor 5 puntos) 1. Cuando la reacción directa e inversa ocurren simultáneamente, se obtiene: a) el estado de equilibrio, b) el estado ajustado, c) el estado neutro, d) el estado estándar 2. En una celda electroquímica o pila los electrones viajan de un electrodo al otro a través de: a) la celda b) el puente salino c) un circuito externo d) la solución de electrolito. 3. En la siguiente reacción redox: CuCl2 + Zn Zncl2 + Cu. a) el Cu se reduce b) el Cl se oxida c) el Cu se oxida d) el Zn actúa con agente oxidante. 4. Un carbono que este unido a otros cuatros átomos de carbono se llama: a) saturado b) cuaternario c) secundario d) primario. 5. La serie de etapas por las que pasan los reaccionantes para convertirse en productos se llama: a) principio de Chatelier b) efecto de ion común c) equilibrio químico d) mecanismos de reacción II- Coloque falso o verdad según considere el enunciado: (valor: 5 puntos) 1. Un electrolito es débil si disuelto en agua no conduce la corriente eléctrica___________ 2. Una solución es básica cuando [H+] > [OH-] _____________ 3. El grupo de los Halógenos es el conjunto de elementos no metálicos mas reactivo de la tabla periódica________ 4. En una cuba electrolítica los iones se mueven a través del puente salino____________ 5. El dopado de los metales se realiza con el objeto de que estos sean mejores conductores_____________ III- PROBLEMAS. Deben hacerse todos los planteos para que la respuesta sea valida. (Valor: 10 puntos) 1- Calcular Hfo para el nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2(l)) a partir de la siguiente reacción: Pb(OH)2(s) + 2HNO3(l) Pb(NO3)2(l) + 2H2O (l) H= -421.6Kj b) Cuanto calor se libera por la reacción de 2.5g de hidróxido de plomo con 1. 35g de acido nítrico? 2- Escribe la formula semi-desarrollada de los siguientes compuestos orgánicos: a) 3etil,4-metil,1-octeno b)4,4-dicloro,3-isopropil,1-hexino c)2,3,3-trimetilpentano d) 1,4-dibromo,2,6-dimetilbenceno e)3,5,6-trimetil,4-isopropil-1heptino 3-Nombre los siguientes compuestos: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-C≡CH b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e) CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
4-100mililitros de solución 1M conteniendo Cr3+ se somete a una corriente de 5A durante 1hora. A-Que cantidad de cromo se deposita en el cátodo? B-Cual es la concentración final de la solución? 5- Determine la Ke a 400oC para la reacción N2O4(g) ↔ 2NO2(g) , si la reacción se inicial con 0.450moles de N2O4 en 2.0 litros y en el equilibrio queda 36% de este?
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II B 209 Nombre___________________________________________________Matricula____________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (Valor: 5 puntos) 1. En la siguiente reacción redox: CuCl2 + Zn Zncl2 + Cu. a) el Zn se oxida b) el Cl se oxida c) el Cu se oxida d) el Zn actúa como agente oxidante. 2. Un carbono que esta unido a dos átomos de hidrógeno se llama: a) saturado b) cuaternario c) secundario d) primario. 3. Dado:3A B, si la vel. de desaparición de A es 1.2M/seg, la velocidad de formación de B es: a) 0.3M/seg b) 3.6M/seg c) 1.2M/seg d) 0.4M/seg 4. Es la formula general de los alquenos: a)CNH2N b) CNH2N-2 c) CNH2N+2 d) C1/NH2N-2 : 5. Si el pH de una solución de NaOH es 10, la concentración de OH- es: a) 104M b) 10-4M c) 10-10M d) 1010M II- Coloque falso o verdad según considere los siguientes enunciados: (valor: 5 puntos) 1. El compuesto de mayor producción a nivel mundial es el acido sulfúrico_______________ 2. Al hierro colado se le conoce también como hierro fundido_____________ 3. En una pila los iones se mueven a través del puente salino______________ 4. Los elementos más electropositivos de la tabla periódica son los halógenos_____________ 5. Cuando el valor de Ke es muy pequeñito en la solución se tiene poco productos_____________ III- PROBLEMAS. Deben hacerse todos los planteos para que la respuesta sea válida. (Valor: 10 puntos) 1- Escribe la formula semi-desarrollada de los siguientes compuestos orgánicos: a) 3etil,4-metil,1-octeno b) 3-isopropil,1-hexino c) 2,3,3-trimetilpentano d) 1,4-dibromo,2,6-dimetilbenceno e) 3,5,6-trimetil,4-isopropilheptano 2- Nombre los siguientes compuestos │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 │ CH2CH3
d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2
│CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ CH2 │ CH2-CH3
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e)CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
3- Dado el sistema hipotético: 3A + 2B 2C + D, de donde se obtuvo el siguiente cuadro: Experimento A, M B, M vel. Inicial de formación de D, M/min 1 1.0010-2 1.0010-2 6.0010-3 -2 -2 2 2.0010 3.0010 1.4410-1 -2 -2 3 1.0010 2.0010 1.2010-2 a-cual es la ley de velocidad del sistema? b-cual es el valor de la constante de velocidad? c-Cual es el orden de la reacción? 4- Cuantas horas tardaría depositar 100g de Cr metálico en el cátodo y liberar 100g de Cl2(g) en el ánodo de una cuba electrolítica que contiene CrCl3 fundido, con una corriente de 5A? ( Escriba las semireacciones) 5-El pH de una solución amoniacal de limpieza domestica es 10.2. Calcule el valor de las concentraciones de todas las especies químicas del sistema: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- (Kb= 1.8x10-5 y [H2O]= constante).
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II C 209 Nombre___________________________________________________Matricula____________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (Valor: 10 puntos) 1. En la siguiente reacción redox: CuCl2 + Zn Zncl2 + Cu. a) el Zn se reduce b) el Cl se oxida c) el Cu se oxida d) el Zn actúa como agente reductor. 2. Un carbono que está unido a tres átomos de hidrógeno se llama: a) terciario b) cuaternario c) secundario d) primario. 3. Dado:4A 5B, si la vel. de desaparición de A es 2.8M/seg, la velocidad de formación de B es: a) 2.95M/seg b) 3.25M/seg c) 4.125M/seg d) 3.50M/seg 4. La serie de etapas por las que pasan los reaccionantes para convertirse en productos se llama: a) principio de Chatelier b) efecto de ion común c) equilibrio químico d) mecanismos de reacción 5. Cuál de las siguientes es la formula general de los alquinos? a)CNH2N b) CNH2N-2 c) CNH2N+2 d) C1/NH2N-2 : 6. Para una reacción endotérmica, si se aumenta la temperatura, la Ke: a) aumenta, b) disminuye c) no se afecta d) se hace cero 7. En los procesos redox denominados pilas las reacciones químicas producen: a) metales por reducción b) corriente eléctrica c) metales por oxidación d) un equivalente en cada electrodo 8. Si el pH de una solución de HCl es 0, la concentración de la solución es: a) 10-14 M b) 10-1M c) 101M d) 100M 9. El estado de oxidación del Cr en el KCrO4 es: a) +6 b) +7 c) +8 d) +4 10. En una pila los electrones giran a través de: a) los polos b) las celdas c) el circuito externo d) el puente salino II- Resuelva los siguientes ejercicios (DEBE REALIZAR TODO EL PLANTEO PARA QUE SEA VALIDO): (10 puntos) 1. La reacción N2O4(g) 2NO2(g) se inicia con 0.450mol de N2O4 en un recipiente de 2 litros. Cuando alcanza el equilibrio se encuentran 0.110 mol de NO2 en el recipiente. Cuál es el valor de Ke? B- Cuales son las concentraciones en equilibrio? 2. Utilice los valores de la tabla para H y determine cuál es el Hr para:
SF6(g) + 3H2O(l) 6HF(g) + SO3(g)
3- Nombre los siguientes compuestos según la IUPAC: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2 4- Escriba las formulas semidesarrolladas para: a) 1, 2, 4 triclorobenceno
c) 3-terbutil, 2,2-dimeti- 6propil undecano
Hr =?
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e)CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
b) 3-isopropil, 4, 4-dimetil-1-hexeno
d) paranitrobenceno
5- Prediga si la siguiente reacción redox se verifica espontáneamente en el sentido que indica la flecha. Si no lo es arréglela de modo que si lo sea y luego represente dicha celda usando la notación de una celda y calcule fem? B- escriba las semireacciones y la ecuación global balanceada: Be++(ac) + Au(s) Be(s) + Au+++(ac)
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II D 209 Nombre___________________________________________________Matricula____________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (valor: 10 puntos) 1. El estado que se observa cuando los valores de: T= 0 oC, P= 1atm. y la M= 1mol/litro es: a) el estado normal b) el estado ajustado c) el estado neutro d) el estado estándar 2. Cuando el pH= 5.5se puede decir que es una solución: a) de ácido fuerte b) de base fuerte c) de acido débil d) de base débil 3. En la siguiente reacción redox: CuCl2 + Zn Zncl2 + Cu. a) el Zn se reduce b) el Cl se oxida c) el Cu se oxida d) el Cl es un espectador 4. Un carbono que está unido a un solo átomos de hidrógeno se llama: a) terciario b) cuaternario c) secundario d) primario. 5. Dado:3A 4B, si la vel. de desaparición de A es 0.9M/seg, la velocidad de formación de B es: a) 3M/seg b) 1.2M/seg c) 0.12M/seg d) 0.8M/seg 6. Los hidrocarburos encuentran su principal utilidad como: a) agente reductores b) iniciadores de polímeros c) combustibles d) catalizadores de alto rendimiento 7. Cuál de las siguientes es la formula general de los alcanos? a)CNH2N b) CNH2N-2 c) CNH2N+2 d) C1/NH2N-2 : 8. Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura la Ke: a) aumenta, b) disminuye c) no se afecta d) se hace cero. 9. Cuál de estos compuestos se produce de forma natural por la descomposición bacteriana de la vegetación subacuática? a) propano b) etano c) gasolina d) metano. 10. Si el pH de una solución es 8.5, la solución es de: a) base fuerte b) acido débil c) acido fuerte d) base débil II- Resuelva los siguientes ejercicios (DEBE REALIZAR TODO EL PLANTEO PARA QUE SEA VALIDO): (10 puntos) 1. El HCN tiene una Ka = 4.9x10-10 cuál es el grado (%) de ionización de este acido en una solución 0.0850M? B- Cual es el pH de la solución? 2. Utilice los datos de la tabla correspondiente para calcular Hro en: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) B-Cual es la cantidad de calor que se obtiene por la reacción de 2.5 g de SiO2 con 1.35g de Carbono? 3- Nombre los siguientes compuestos según la IUPAC: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2 4- Escriba las formulas semidesarrolladas para: a) 1, 2, 4 triclorobenceno c) 3-terbutil, 2,2-dimeti-6-propil, undecano
Hro=?
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e)CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
b) 3-isopropil, 4, 4-dimetil-1-hexeno d) meta di nitrobenceno
e) para etil, isopropil benceno
5- La reacción 2A producto se inicia con [A] es 0.250M. A t= 9.9seg, [A] es 0.225M y a t= 10.45seg. [A] es 0.202M. Determine: a) La velocidad de reacción en estos intervalos de t? b) Cual será la concentración de A a los 15seg? c) Que tiempo tardara la concentración de A para colocarse en 0.100M? (asuma que la Vr se mantiene constante en el ultimo intervalo)
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II E 209 Nombre______________________________________________________Matricula____________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (valor: 5 puntos) 1- Cual de los siguientes elementos se obtiene comercialmente a partir del agua de mar? a) A b) Ca c) Mg d) K 2. La base conjugada para el HCes: a) C- b) H+ c) H- d) OH3-Cual de los siguientes es un factor que no afecta la Ke: a) concentración b) presión c) temperatura d) masa 4-La especie que aparece en una etapa del mecanismo de una reacción y no en la reacción global es un: a) catalizador b) espectador c) intermediario d) electrolito débil 5- Para una solución débilmente ácida cual de las siguientes es la relación entre los iones de H+ y de OH-? a) H3O+ OH- b) H3O+ OH- c) H3O+ = OH- d) H3O+ = 0 II- Coloque verdad o falso. (valor: 5 puntos) 1- Si un ácido tiene una Ki alta se dice que es débil________ 2- El gas propano se obtiene de forma natural por descomposición de la materia vegetal _________ 3- Un electrodoes una superficie sobre la que se lleva a cabo una semireacion de una celda __________ 4- Las propiedades metalicas crecen de izquirda a derecha en la tabla periodica________ 5- La conduccion electrolitica se realiza por el movimiento de los electrones a traves de un liquido________ II- Resuelva los siguientes ejercicios (DEBE REALIZAR TODO EL PLANTEO PARA QUE SEA VALIDO): (10 puntos) 1. Calcular Hfo para: 2C(grafito) + H2(g) C2H2(g) , a partir de los elementos, dada las ecuaciones: a- C(grafito) + O2(g) CO2(g) Hro = -393.5Kj/mol b- H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) Hro = -285.5Kj/mol c- 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) Hro = -2598.8Kj/mol 2. Para el siguiente par redox Ag / Cd, : a) haga el diagrama de pila y calcule el potencial b) escriba las semireacciones y la reacción global 3- Nombre los siguientes compuestos según la IUPAC: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2 4- Escriba las formulas semidesarrolladas para: a) 1, 2, 4 triclorobenceno
c) 3-terbutil, 2,2-dimeti- 6propil undecano
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e)CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
b) 3-isopropil, 4, 4-dimetil-1-hexeno
d) paranitrobenceno
5-Si 15g de NH2NH2 se disuelven en 10 litros de agua pura, cual es el pH (Kb = 3.0x10 -6)? Como cambia el pH de esta solución si se le adicionan 20 g de NH2NH3Cl?
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II F 209 Nombre______________________________________________________Matricula____________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (valor: 10 puntos) 1. La superficie donde ocurre una semireaccion redox, se llama: a) celda electrolítica b) potencial normal c) celda electroquímica d) electrodo 2. La función de una solución buffer, cuando se agrega algo de ácido o base fuerte, es: a) volverse ácido b) volverse básico c) volverse neutro d) mantenerse prácticamente igual. 3. En la siguiente reacción redox: CuCl2 + Zn Zncl2 + Cu. a) el Zn se reduce b) el Cl se oxida c) el Cu se oxida d) el Zn actúa como agente reductor. 4. Un carbono que esta unido a dos átomos de hidrógeno se llama: a) saturado b) cuaternario c) secundario d) primario. 5. Dado:2A B, si la vel. de desaparición de A es 0.90M/seg, la velocidad de formación de B es: a) 1.80M/seg b) 0.90M/seg c) 0.30M/seg d) 0.45M/seg 6. Un recipiente conteniendo material de reacción y electrodos sumergidos en este, se conoce como: a) celda de Down b) celda de Daniels c) celda galvánica d) celda electrolítica 7. Es la formula general de los alquenos: a)CNH2N b) CNH2N-2 c) CNH2N+2 d) C1/NH2N-2 : 8. Cual de las siguientes situaciones se obtiene en un sistema en equilibrio al agregar un catalizador? a) aumenta la vel. directa b) disminuye la vel. inversa c) disminuye la concentración de reactivos d) no afecta el equilibrio 9. Cuando se tiene un equilibrio heterogéneo no se toman en cuenta para la expresión de Ke los: a) ácidos fuertes b) bases débiles c) elementos en estado estándar d) sólidos y líquidos puros 10.Si el pH de una solución de NaOH es 10, la concentración de la solución es: a) 104M b) 10-4M c) 10-10M d) 1010M II- Resuelva los siguientes ejercicios (DEBE REALIZAR TODO EL PLANTEO PARA QUE SEA VALIDO): (10 puntos) 1. La reacción 3Fe(S) + 4H2O(g) Fe3O4(S) + 4H2(g) se inicia con 15g de H2O en un recipiente de 4 litros y suficiente Fe. El equilibrio se establece a 850oC. La Ke= 0.980. Cuáles son las concentraciones de H y de H2O en el equilibrio? 2. Utilice los valores de la tabla para H y determine cuál es el Hr para:
SF6(g) + 3H2O(l) 6HF(g) + SO3(g)
3- Nombre los siguientes compuestos según la IUPAC: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2 4- Escriba las formulas semidesarrolladas para: a) 1, 2, 4 triclorobenceno
c) 3-terbutil, 2,2-dimeti- 6propil undecano
Hr =?
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e)CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
b) 3-isopropil, 4, 4-dimetil-1-hexeno
d) paranitrobenceno
5- Prediga si la siguiente reacción redox se verifica espontáneamente en el sentido que indica la flecha. Si no lo es arréglela de modo que si lo sea y luego represente dicha celda usando la notación de una celda y calcule fem? B- escriba las semireacciones y la ecuación global balanceada: Be++(ac) + Au(s) Be(s) + Au+++(ac)
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II G 209 Nombre_______________________________________________Matricula____________________Sec.______ I-Coloque falso (F) o verdadero (V) (5ptos.): a- El aumento de la presión es uno de los factores que favorecen la velocidad de una reacción _________ b-El valor de la constante especifica de velocidad, K, depende de la concentración de los productos____ _ c-Un catalizador aumenta la velocidad de la reacción directa, pero también la de la inversa _______ d-La Ke para una reacción endotérmica aumenta si se aumenta la temperatura_____ e-Una solución con un pH =3 tiene mayor concentración de H + que otra con un pH =1_______ II. Seleccione la respuesta correcta. (valor: 5 puntos) 1- Cual de las siguientes es la base conjugada del HNO2: a) H+ b) NO2+ c) H- d) NO2 2- Cuando en un sistema en equilibrio se aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia el producto que ocupa: a) mayor volumen b) menor volumen c) igual volumen d) no se desplaza 3- Si el pH de una solución de NaOH es 10, la concentración de la solución es: a) 104M b) 10-4M c) 10-10M d) 1010M 4- Una sustancia que actúa como ácido y como base se llama: a) anfótera o anfiprotica b) ácido conjugado c) base conjugada d) solución reguladora 5-Cual de los siguientes hidrocarburos se obtiene por descomposición bacteriana de la vegetación subacuática: a)C2H4 b) C3H8 c) C2H2 d) CH4 II- Resuelva los siguientes ejercicios (DEBE REALIZAR TODO EL PLANTEO PARA QUE SEA VALIDO): (10 puntos) 1. Cuál es el valor de Ka de un acido débil monoprotico (HA), cuya solución tiene una concentración de 0.0650M y el pH es 3.45? 2. Utilice la tabla de valores del potencial de reducción para formar una pila con el par redox Li/Sn. Cuáles son las semireacciones y la reacción global? Cuál es el potencial de la pila? 3- Nombre los siguientes compuestos según la IUPAC: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2 4- Escriba las formulas semidesarrolladas para: a) 1, 2, 4 triclorobenceno
│CH2-CH3 e)CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
b) 3-isopropil, 4, 4-dimetil-1-hexeno
c) 3-terbutil, 2,2-dimeti- 6propil undecano 5- Use las abcd-
c) CH≡C-CH2-C≡CH
d) paranitrobenceno
siguientes ecuaciones para hallar Hfo del HBr(g) a 25oC: Br2(l) Br2(g) Hro = 3110kj/mol HBr(g) H(g) + Br(g) Hro = 339.1Kj/mol Br2(g) 2Br(g) Hro = 164792Kj/mol H2(g) 2H(g) Hro = 4066494Kj/mol
INTEC Área de Ciencias Básicas y ambientales Examen final de Química II H 209 Nombre_______________________________________________Matricula____________________Sec.______ I. Seleccione la respuesta correcta. (Valor: 5puntos) 1.Si el carbón arde más rápido en oxigeno que en aire, el factor que afecta la velocidad en este caso es : a) la temperatura b) la concentración c) la naturaleza de los reactivos d) la presión 2. La superficie donde ocurre una semireaccion redox, se llama: a) celda electrolítica b) potencial normal c) celda electroquímica d) electrodo 3. En la siguiente reacción redox: CuCl2 + Zn Zncl2 + Cu. a) el Zn se reduce b) el Cl se reduce c) el Cu se reduce d) ninguna es correcta 4 Cuál es la expresión de la constante de equilibrio que es correcta para la reacción: Fe2O3(s) + 3H2(g) 2Fe(s) + 3H2O(g) a) Ke = Fe2O3 H23 / Fe2 H2O 3 b) Ke = H2 / H2O c) H2O3 / H23 d) Ke = Fe2 H2O3 / Fe2O3 H23 5. Cual es mas reactivo de los siguientes hidrocarburos?: a) benceno b) propano c) penteno d) ciclobutano II- Ponga verdadero (V) o falso(F). (Valor 5 puntos) 1- Para los compuestos en su estado estándar el valor de Hof es cero (Hof = 0 )_______ 2- El proceso de Haber es utilizado en la obtención del amoniaco________ 3- El desecho que se produce en la preparación de la MENA es la GANGA__________ 4-Los elementos más electropositivos en la tabla periódica son los alcalinos_________ 5- En la reacción donde HPRODUCTOS < HREACTIVOS se libera energía____________ III- Resuelva los siguientes ejercicios (DEBE REALIZAR TODO EL PLANTEO PARA QUE SEA VALIDO): (10 puntos) 1. La reacción N2O4(g) 2NO2(g) se inicia con 0.450mol de N2O4 en un recipiente de 2 litros. Cuando alcanza el equilibrio se encuentran 0.110 mol de NO2 en el recipiente. Cuál es el valor de Ke? B- Cuales son las concentraciones en equilibrio? 2. Utilice los valores de la tabla para H y determine cuál es el Hr para:
SF6(g) + 3H2O(g) 6HF(g) + SO3(g)
3- Nombre los siguientes compuestos según la IUPAC: │CH3 │CH3 a) CH3-C≡C-CH-CH2-CH-CH2-CH3 b) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH2CH3 CH2 │ CH2-CH3 d) CH3-CH═CH-CH-CH2-CH═CH2 │ CH(CH3)2
c) CH≡C-CH2-C≡CH
│CH2-CH3 e) CH3-CH2-CH-CH═CH-C-CH2-CH3 │ │ CH3 CH3
f) 4- Escriba las formulas semidesarrolladas para: a) 1, 2, 4 triclorobenceno
c) 3-terbutil, 2,2-dimeti- 6propil undecano
b) 3-isopropil, 4, 4-dimetil-1-hexeno
d) paranitrobenceno
5- Los datos cinéticos que figuran en la siguiente tabla corresponden a la reacción: 2NO (g) + O2(g) 2NO2(g) NO, M O2, M Velocidad inicial de formación del NO2, M/s 0.010 0.010 2.5x10 -3 0.010 0.020 5.0x10-3 0.030 0.020 45x10 -3 a) Escriba la ecuación de velocidad b) Cual es el valor de la constante de velocidad?
Hr =?
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