Examen Unidad 2 Quimica

8.79 Calcule la carga formal del átomo que se indica en cada una de las moléculas o iones siguientes: (a) el átomo de oxígeno central en O3; (b) el fósforo en PF6^- ; (c) el nitrógeno en NO2; (d) el yodo en ICl3; (e) el cloro en HClO4 (el hidrógeno está unido al O). 8.57 Dibuje las estructuras de Lewis de cada uno de los iones o moléculas siguientes. Identifique los que no obedecen la regla del octeto y explique por qué no lo hacen. (a) CO3^-2; (b) BH3; (c) I3^- ; (d) GeF4; (e) AsF6^- . 8.45 Escriba estructuras de Lewis que o bedezcan la regla del octeto para cada una de estas especies, y asigne cargas formales a cada átomo: (a) NO^+; (b) POCl3 (P está unido a tres C l y al O); (c) ClO4^- ; (d) HClO3 (H está unido a O). 8.43 Dibuje estructuras de Lewis para lo siguiente: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; (d) H2SO4 (H e stá unido a O); (e) ClO2^-; (f) NH2OH 8.14 Escriba la configuración electrónica de los iones siguientes y determine cuáles tienen una configuración de gas noble: (a) Zn^2+; (b) Te^2-; (c) Se^3+; (d) Ru^2+; (e) Tl^+; (f) Au^+ 8.8 Utilice símbolos de Lewis para representar la reacción que ocurre entre átomos de Mg y de Br. RAYDMOND CHANG

9.4 Escriba los simbolos de punto de Lewis para los siguientes iones: a) Li^+, b) CL^- c) S^2-, d) Sr^2+ e)N^39.5 Escriba los simbolos de puntos puntos de Lewis para los siguientes iones y átomos: a) I, b) I^-, c) S, d) S^2-, e)P, f)P^3-, g)Na, h)Na^+, i)Mg, j)Mg^2+, k)Al, l)Al^3+ m)Pb n)Pb^2+ 9.50 Dibuje tres estructura de resonancia para el ion clorato, CLO3^-, y señale las cargas formales 9.53 Dibuje tres estructuras de resonancia adecuadas para el ion OCN^- y señale las c argas formales 9.54 Dibuje tres estructuras de resonancia para la molecula de N2O donde los atomos están ordenados como NNO. Indique las cargas formales 9.43 Escriba las estructuras de Lewis para las molesculas siguientes: a)ICL, b)PH3, c)P4 (Cada P est a enlazado a otros tres atomos de P ), d)H2S e)N2H4, f)HCLO3, g)COBR2 (el C esta enlazado a los atomos de O y Br) 9.44 Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes iones: a) O2^2-, b)C2^2-, c)NO^+, d)NH4^+. Indique las cargas formales. 9.59 La molécula de All3 tiene un octeto incompleto alrededor del Al. Dibuje tres e structuras de resonancia de la molécula que sastifagan la regla del octeto para los átomos de Al y de I. Indique las cargas formales

9.60 El cloruro de berilio en fase de vapor está compuesto de moléculas discretas de BeCL2. ¿Se satisface la regla del octeto para el Be en este compuesto? Si no fuese asi, ¿se puede formar un

octeto alrededor del Be dibujando otra estructura de resonancia? ¿Qué tan razonable es esta estructura? 9.61 De los gases nobles, se sabe que solo Kr, Xe y Rn forman algunos compuesto O y/o F. Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes: a) XeF2, b)XeF4, c)XeF6, d)XeOF4, e)XeO2F2. En cada caso, el atomo central es el Xe 9.62 Escriba una estructura de Lewis para el SbCl5. ¿Esta molécula obedece la regla del octeto? 9.63 Escriba las estructuras de Lewis para SeF4 y SeF6. ¿Se sastiface la regla del octeto para el Se? 8.24 Especifique el grupo de la tabla periódica en e l que se encuentra cada uno de los siguientes elementos: a) [Ne]3s1 b) [Ne]3s2 3p3 c) [Ne]3s2 3p6 d) [Ar]4s2 3d8 8.26 Un ion metalico con una carga neta de +3 tiene cinco electrons en el subnivel 3d. Identifique el metal 8.27 Escriba la configuración electrónica en e l estado fundamental de cada unos de los siguientes iones: a) Li^+, b)H^-, c)N^3-, d)F^-, e)S^2-, f)Al^3+, g)Se^2-, h)Br^-, i)Rb^+, j)Sr^2+, k)Sn^2+, l)Te^2, m)Ba^2+ ,N)Pb^2+, o)ln^3+, p)Ti^+, q)Ti^3+ 8.28 Escriba la configuración electrónica en el e stado fundamental de los siguientes iones, los cuales tiene una función importante en los procesos bioquímicos del cuerpo humano: a)Na^+, b)Mg^2+, c)Cl^-, d)K^+, e)Ca^2+, f)Fe^2+, g)Cu^2+, h)Zn^2+ 8.29 Escriba la configuración electrónica en el e stado fundamental de los siguientes metales de transición: a) Sc^3+, b)Ti^4+, c)V^5+, d)Cr^3+, e)Mn^2+, f)Fe^2+, g)Fe^3+, h)Co^2+, i)Ni^2+,  j)Cu^+, k)Cu^2+, l)Ag^+, m)Au^+, n)Au^3+, o)Pt^2+ 8.30 Nombre los iones con carga +3 que tienen las siguientes configuraciones electrónicas: a)[Ar]3d3 b)[Ar] c)[Kr]4d6 d) [Xe]4f14 5d6