Examen Parcial de laboratorio deFisicoquímica II UNMSM

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA EXAMEN PARCIAL DE FISICOQUÍMICA II Nombre: …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………….. ……………………….. Fecha: ……../….…./……….

PREGUNTA 1.- Sobre diagrama de fases del agua. (3 PUNTOS) En la figura 1 complete el recuadro a), b) y c) y complete la siguiente tabla de acuerdo a la figura 1 . Puntos

Nombre Del Punto ó curva

F Grados de libertad

P Número de fases

A B C D E F BD BH BG

Defina: Punto

Figura 1.- Diagrama de fases del agua

triple……………………………………………………… ……………………………………………………………… ………………………………………………………………

Diga cuál es la temperatura de ebullición normal ……………………………………………………………………….. Diga cuál es temperatura y presión crítica según el Punto diagrama de fases: …………………………………………….. crítico……………………………………………………… Diga la temperatura de fusión normal del ……………………………………………………………… agua:…………………………………………………………………… ………………………………………………………………. Cuál cree que sea de utilidad conocer el punto triple. fluido Para que sirve: ……………………………………………………… supercrítico…………………………………………… De acuerdo a la curva BG ¿Qué sucede cuando aumenta ……………………………………………………………… la presión? ¿La temperatura de congelación aumenta ó ……………………………………………………………… disminuye:…………………………………………………………………… En la región HBG cuál es la fase estable: ………………………………………………………………………… ………………………………………………………….

Por encima de qué temperatura el vapor de agua no puede licuarse ó condensarse…………………………………………… PREGUNTA 2.- Para el benceno líquido, la ecuación de la variación de su presión de vapor, en mm Hg, en relación a la temperatura absoluta, absoluta, es la siguiente: siguiente: log P = –1686/T + 7,652. Calcular: (2

PUNTOS) a) El calor latente molar de vaporización; b) El punto de ebullición normal PREGUNTA 3.- Sobre soluciones (1 PUNTO) ¿Qué factores afectan la solubilidad? ¿A qué se debe que un compuesto iónico es soluble en el agua?

PREGUNTA 4.- Sobre mezclas (2 PUNTO) ¿Cuáles son los valores  mezcla  H ;  mezclaU ;  mezcla G  y

 mezclaV  para un sistema que se forma

por una mezcla de 2 mol de tolueno y 5 moles de benceno? Suponga un comportamiento ideal y 298 K? PREGUNTA 5.- A 40 °C las presiones de vapor del benceno y tolueno son de 182,7 y 59,1 mm Hg respectivamente. Considerando su comportamiento como una mezcla ideal, calcule la composición molar de su fase vapor, en equilibrio a 40 oC con una fase líquida que es una mezcla de: a) pesos iguales de los dos líquidos; líquidos; b) moles iguales de los dos líquidos. líquidos. (2 PUNTOS)

PREGUNTA 6.- Si se calienta 500 g de una mezcla líquida que contiene 30% en moles de n-hexano (1) a una presión de 1 atm, hasta 110°C (ver figura 3) (3 PUNTOS) a) Determine la composición de la fase liquida (x1, x2)y de vapor (y1, y2). b) Determine la masa de líquido y vapor. Diga cuál es la relación entre destilado y residuo. c) Si el vapor formado a dicha temperat ura y se condensa totalmente y se revaporiza, ¿Qué composición y temperatura tendrá el vapor formado? d) Determine la temperatura de burbuja y rocío. para una composición de x1 = 0.6 e) ¿Cuál es la temperatura de ebullición normal del n-hexano?

Figura 3

Figura 4

PREGUNTA 7.- Según la figura 4 responda lo siguiente. (1 PUNTO) a) Partiendo de un líquido de composición a , la destilación fraccionada llevará por último a un destilado de composición ……..……..  y el residuo final se aproximará a ………….. b) Partiendo de un líquido de composición b, la destilación fraccionada llevará por último a un destilado de composición ……..…….. y el residuo final se aproximará a …………. c)

El punto M se denomina…………………………………………………donde t  M  será……………………………… y M´´ es la ……………………………………

PREGUNTA 8.- Sobre desviaciones a la ley de Raoult . Ver figura 2(2 PUNTOS) ¿Qué tipo de desviación a la ley de Raoult presenta? …………………………………………………………………………………………

¿A qué se debe el tipo de desviación a la ley de Raoult?………………………………………………………………..…………… …………………………………………………………………………………………

¿Cuál de los dos componentes es el más volátil?........................................................................ A  xclor  1 se cumple la ley de …………………………………… 

Figura 2

A  xclor 



0 se cumple la ley de ……………….………………….

PREGUNTA 9.- Se tiene una sustancia A que presenta una composición centesimal de %C = 40; %H = 6.7 y %O = 53.3. Si al disolver 2.12 g de la sustancia A en 48.92 g de agua forma una solución molecular, y presenta una depresión de su punto de congelación de 0.45°C. (2 PUNTOS) a) Determine el peso molecular de la sustancia A. b) Determine la fórmula molecular de la sustancia A. Datos del solvente Kc(H2O) 1.86 °C. kg/mol PREGUNTA 10.- El agua de mar contiene aproximadamente 2,62% de NaCl; 0.33% de MgCl2; 0,18%de CaS04 Y 0,16% de MgSO4. Calcular el punto de ebullición del agua de mar, suponiendo que las sales están totalmente disociadas, a Ia presión atmosférica. Constante ebulloscópica de agua = 0.52 °C/m. (2 PUNTOS)