Examen Modelos Atomicos 2

COOMFAMILIAR DEL HUILA EVALUACION DE QUIMICA 10 PROF. JOSE ALBERT ROJAS NOMBRES____________________________ ____________ DE ACUERDO EL SIGUIENTE ESQUEMA, RESPONDA LA PREGUNTAS 1 AL 3 1º ATOMO NEUTRO 2º ATOMO CARGADO POSITIVAMENTE

3º ATOMO CARGADO NEGATIVAMENTE PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

1. Suponga que el primer átomo cede un electrón al segundo, las cargas actuales del 1º y 2º átomo serían. A. Primero: - 1 y el segundo: + 1 B. Primero: +1 y el segundo: estable C. Primero: Estable y el segundo: +1 D. Primero: +1 y el segundo: - 1 2. De los 3 átomos quién tiene mayor número de neutrones es el A. Segundo C. primero

B. Tercero D. Ninguno

3. Los anteriores modelos sobre la estructura del átomo fueron propuestos por:

A. J.J. Thomson C. Ernest Rutherford Bhör

B. John Dalton D. Neils

4. El átomo de Cloro posee 17 protones y 18 neutrones, de tal forma que su masa atómica equivale a: A. 17 C. 35

B. 18 D. 34

LEE CON ATENCIÓN LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS Y ESCRIBA EN FRENTE F SI ES FALSO O V SI ES VERDADERO 5 _____Dalton fue el primer científico que experimentó con tubos de rayos catódicos para obtener su teoría atómica. 6. _____Los rayos anódicos están constituidos por un flujo de electrones. 7. _____Los electrones se mueven alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del sol, en el modelo de Rutherford. 8. _____El átomo es una esfera sólida cargada negativamente, según el modelo atómico de Dalton. 9. _____Los átomos de un mismo elemento tienen peso y propiedades similares. 10. _____Los átomos se pueden unir entre sí en proporciones numéricas sencillas. 11. _____Los rayos catódicos consisten en un flujo de protones 12. _____El número de protones que hay en el átomo del 24Mg que posee 12 neutrones es 24 13. ______Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número de neutrones pero se diferencian en su número de protones. 14. _____Los rayos catódicos son partículas con carga positiva que

parten desde el cátodo hacia el ánodo. ENCIERRE CON UN OVALO LA OPCION CORRECTA 15. Los primeros filósofos que enunciaron el átomo como la partícula más pequeña de la materia fueron. A. Tales de Mileto y Anaxímenes B. Demócrito y Tales de Mileto C. Jhon Dalton y J.J Thomson D. Demócrito y Leucipo 16. El científico que afirmó que los átomos eran esferas compactas, cargadas eléctricamente y además que eran macizas e indestructibles fue. A. J.J Thomson B. Jhon Dalton C. Ernest Rutherford D. Demócrito y Leucipo 17. Científico que revaluó los postulados expuestos por J.J Thomson, quien bombardeando una lámina delgada de oro con partículas alfa descubre el núcleo. A. Neils Böhr Rutherford C. Edwin Shrödinger Dalton

B. Ernrest D. Jhon

18. El fenómeno de la radioactividad fue fundamental para el descubrimiento de: A. El átomo B. El núcleo C. Los electrones D. Los protones 19. El modelo atómico de Rutherford lo revaluó:

A. Edwin Shrodinger Broglie C. Neils Böhr Thomson.

B. Louis de D.

J.J

20. El número atómico se representa mediante la letra Z. El número másico resulta de la suma de protones y neutrones. De lo anterior resulta que A = Z + n. si un átomo de Hierro (Fe) tiene un Z = 26 y A = 56, por lo tanto tiene A. 82 neutrones B. 30 neutrones C. 56 neutrones D. 26 neutrones 21. Por lo tanto el átomo de Hierro del ejercicio anterior tiene A. 82 electrones B. 30 electrones C. 56 electrones D. 26 electrones