Examen Ciencias 3 Secundaria

 

CICLO ESCOLAR: 2019-2020 EXAMEN PRIMER PRIMER TRIMESTRE: CIENCIA CIENCIAS S III (QUÍMICA) (QUÍMICA)

ALUMNO/A: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ TERCER GRADO ____ # LISTA _____

1. 

La química se define como la:

b) a)  a)  Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos b)  b)  Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformaciones c)  Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales d)  d)  Ciencia que estudia las propiedades de la materia y la energía 2. 

Un ejemplo de sustancia natural es:

a)  a)    b) c)  c)  d)  d)  4. 

“ n un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio”,  se establece en: cambio”, se

a) a)   b) b)   c)  c)  d) d)  

Una sustancia tóxica es aquélla que:

a)  a)  Al ser ingerida por un ser vivo causa una o varias alteraciones en las funciones fun cionesnormales. b)  b)  Presenta un sabor desagradable c)  c)  Presenta un olor imperceptible imperceptible d)  d)  Al ser ingerida por un ser vivo no causa alteraciones en las funciones fun ciones normales 3. 

7. 

d)

8. 

El principio de conservación de la masa lo definió:

a) a)   b) b)   c)  c)  d) d)   9. 

El principio de conservación de la masa La teoría del estado estacionario El principio general La teoría del flogisto

Joseph Priestley Henry Cavendish Antoine Laurent Lavoisier Joseph Jonh Thomson

¿Cómo se denomina el método de separación que representa esta figura?

El refresco El limpiador de piso El petróleo La gasolina

__________es la partícula básica formada por un

conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un u n compuesto.  a)  a)  b)  b)  c)  c)  d)  d) 

Molécula Elemento Átomo Sustancia

5. 5.   Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?

a) a)   b) b)   c)  c)  d) d)  

Destilación Decantación Extracción Cromatografía

10.  ¿Qué método de separación emplearías para una mezcla líquido-sólido?

a)  b)  b)  c)  c)  d)  d) 

El agua El agua y el azúcar El azúcar El limón

6. 6.   ¿Cómo se llama al método para determinar la concentración máxima de sustancias contaminadas que se encuentran en el agua y el medio ambiente? a)  a)  partes por millón b)  b)  porcentaje masa/volumen c)  c)  partes por mil d)  d)  normalidad

7.

Ejemplo de mezcla homogénea:

a) a)   b) b)   c)  c)  d) d)  

Destilación Decantación Extracción Cromatografía

11.  De acuerdo con las propiedades de las partículas de las sustancias, escoge la respuesta más adecuada al planteamiento siguiente: “Los líquidos tienen forma definida, pero los gases no”.

a) Los líquidos tienen sus partículas más separadas que los gases. b) Los gases tiene las partículas más separadas que los líquidos. c) Los líquidos y los gases tienen sus partículas igual de separadas, pero las partículas de los líquidos pesan más. d) Los líquidos pueden fluir, pero los gases no.

a)

c)

12.  Carlos después de limpiar una alberca, le tiene que agregar cloro para que el agua tenga las condiciones adecuadas de higiene, conociendo la capacidad que tiene de agua 100,000 l) leyendo las especificaciones

 

que marcan 2 ppm ¿Qué cantidad de cloro en polvo debe agregar?

a)  a)  b)  b)  c)  c)  d)  d) 

0.2 kg 20 kg 2 kg 200 kg

13.  De los siguientes enunciados, determina ¿cuáles representan cambios químicos y cuáles son solo cambios físicos?

1. Durante una práctica de laboratorio, Paco corta en pedacitos, una cinta de magnesio. 2. Mamá desmancha mi bata de prácticas prá cticas con cloro. 3. Pusimos pedacitos de hígado de pollo en una botella b otella y te agregamos agua oxigenada, palillo con un punto de ignicióndespués y éste semetimos encendióun vivamente. 4. En el comal de la estufa, pusimos sal de cocina humedecida a calentar, hasta que se desecó toda. a) 1, 2 y 3 son cambios físicos. b) 1 y 4 son cambios físicos. c) 2, 3 y 4 son cambios químicos. d) 1, 2 y 4, 4 , son cambios químicos. 14.  Reconoce la propiedad que hace posible la escena de la fotografía en el Mar Muerto.

a) Masa b) Volumen c) Peso d) Densidad

15.  El proceso primero medianteconocidos el cual se diversos elementos por reúnen separado, para formar un nuevo complejo unitario con nuevas cualidades se conoce como: a)  a)  b)  b)  c)  c)  d)  d) 

a) El tamaño del núcleo  b) El tamaño del electrón c) La distribución de los protones en el núcleo d) La distribución de los electrones alrededor del núcleo

16. son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos. a)  b) c) d)

a)  Reacción  b)  Mezcla c)  Elemento  

d) Átomo 17.  Relaciona cada inciso con la imagen que lo represente.

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Elemento Compuesto

a) 1a, 3b, 4c, 2d b) 1a, 2b, 3c, 4d c) 2a, 4b, 1c, 3d d) 3a, 1b, 2c, 4d

Los electrones Los electrones interno internoss Los electrones externos Los electrones de valencia

17. La tabla periódica de propone que las  propiedades físicas y químicas químicas de los elementos est están án en función de su masa atómica. a)  b) c) d)

Friedrich August Kekule Dimitri Mendeleiv Stanislao Canizzaro Henry Moseley

18.

¿Cuál de las siguientes frases es la correcta con

respecto a la “ley de la conservación de la materia”?  

a)  En cualquier cambio de la naturaleza, todos los materiales se mantienen variables.  b)  Antes y después de un cambio ca mbio físico o químico, la cantidad total de materia involucrada es la misma. c)  Cuando en un cambio se libera gas, la cantidad total de la materia se disminuye. d)  Al realizar una reacción química, la cantidad de cada compuesto no cambia.

Inducción Deducción Análisis Síntesis

16.  “La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar  juntas no se alteran entre sí”, es la definición definición de:  de: 

a)  a)  b)  b)  c)  c)  d)  d) 

El tamaño del átomo se debe a:

19. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión  bajos, son algunas características características de los: a)  b) c) d)

Metales Compuestos metálicos No metales Elementos metálicos

20. De la siguiente lista de materiales clasifícalos como homogéneos o heterogéneos. Relaciona las dos columnas. 1. Homogéneas a. Sopa de verduras  b. Bronce c. Perfume 2. Heterogéneas d. Madera e. Gasolina a) 1a, 1d, 1e, 2b, 2c  b) 2a, 2d, 2b, 2e, 1b c) 1b, 2d, 2a, 1c, 1e d) 1b, 1c, 1a, 1e, 1d 21. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene? a)  b) c)

11 12 23

 

d)

34

 b) 0.0000000000009 km km c) 9 641 000 000 000 000 km d) 9 641 000 000 000 km

22. Indica qué tipo de enlace químico se produce entre los átomos de Na y Br. a) Covalente  b) Iónico c) Metálico d) Coordinado c) Metálico d) Coordinado

23. Indica átomos Cl y Cl.qué tipo de enlace se produce entre los a)  b) c) d)

Covalente Iónico Metálico Coordinado

24. Son sólidos, tienen temperatura elevada en el  punto de fusión, temperatura temperatura elevada en el punto de ebullición e insolubles en agua, son características del enlace: a)  b) c) d)

Covalente Iónico Metálico Coordinado

25. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de: a)  b) c) d)

Valencia Enlace Periodicidad Electronegatividad

26. Observa la figura c de la página 180 de comunidad y responde: ¿cuántos electrones comparte el enlace C-N? y ¿qué tipo de enlace presenta? a)  b) c) d)

4 electrones y enlace doble 5 electrones y enlace doble 6 electrones y enlace triple 6 electrones y enlace doble

27. De acuerdo con la siguiente reacción: ¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada? a) 1, 1, 1, 2  b) 1, 2, 1, 2 c) 1, 2, 2, 2 d) 1, 2, 1, 3

28. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a: a) 0.000000000009 km

29.

La unidad de la cantidad de sustancia es el:

a)  b) c) d)

Mol Átomo Número de avogadro Ión