Examen # 1

 

FISICOQUIMICA II CICLO VIRTUAL 20-B EXAMEN PARCIAL # 1  NOMBRE: _______________________ ______________________________________ ________________________  _________  CARRERA: ________________ ________________

SECCIÓN: __________________  __________________ 

En cada pregu pregunta, nta, encierra encierra la respue respuesta sta correcta correcta o en su def defect ecto, o, esc escríbe ríbela la en la línea línea correspondiente. Sube el examen contestado (el puro examen sin procedimientos) a classroom cuando el profesor lo indique. Cada pregunta vale 10 puntos.

Un estudiante, en una práctica, colocó 15 mmol de A(g)  junto con 18 mmol de B(g), en un reactor vacío a 600K, en el cual se llevó a cabo la reacción: ½ A(g) + B(g) = 2 C(g) + 3 D(g). Al llegar al equilibrio, equilibrio, la  presión total fue 1085 torr y mediante un análisis se encontró que se habían  PROBLEMA # 1.

formado 10 mmol de C(g). Nota: mmol = milimol = 1x10 – 3 mol. (1) Calcule el ∆G° de la reacción, a 600K, en joules. (a) – 24584 j

(b) 17854 j

(c) – 12976 j

(d) 20615 j

(2) El valor de Kc a 600K es: (a) 3.33x10 – 8

(b) 7.19x10 – 5

(c) 2.47x10 – 10

(d) 6.27x10 – 6

 PROBLEMA # 2. Para

2 la reacción: A(s) + B (g (g)) = 3 C(g) C(g),, ssii aall lle llega garr aall equilibrio se disminuye la temperatura.

(3) Entonces los moles de C(g): (a) Dismin Disminuye uyenn

(b) No cambia cambiann (c) Aument Aumentan an

(d) Falta Falta informa informació ciónn

La reacción: CO(g) + Cl 2(g) = COCl2(g) se llevó llevó a cabo cabo a 395°C bajo las siguientes condiciones: presión inicial de CO(g) = 342 torr,  presión inicial de Cl2(g) = 351.4 torr. Al llegar al equilibrio a 395°C, la  presión total fue de 439.5 439.5 torr. Si ∆H° = - 23815 joules, joules, entonces:  PROBLEMA # 3.

 

(4) El valor de Ka a 395°C es: (a) 14.12

(b) 22.50

(c) 27.45

(d) 18.30

(5) La fracción mol en equilibrio del fosgeno, COCl2(g) a 345°C es: (a) 0.344

(b) 0.523

(c) 0.626

(d) 0.747

Se colocaron 4 moles de A(g), 6 moles de B(s) y 1 mol de C(s) en un reactor vacío a 417K para llevar a cabo la reacción:

 PROBLEMA # 4.

3

A(g) + 2 B(s) = C(s) + 2

5 4

D(g)

Al llegar al equilibrio había un total de 3.5 moles de C(s). Entonces para la reacción: 0.372 A(g) + 0.496 B(s) = 0.248 C(s) + 0.310 D(g)

(6) El valor de Kn a 417K es: ___________ 

 PROBLEMA #

5. Para Para cierta reacción reacción Kp = Ky. Ky.

(7) Entonces, eso significa que: (a) p = 1 atm

(b) p = 0

(c) ∆ng = 1

(d) Falta información

 PROBLEMA # 6. A

1227K, Ka = 0.309 y ∆H° viene dada por: ∆H° = 16823 + 1.129(T) para la reacción: Cu(NO3)2 (s) = CuO(s) + NO 3(g) + NO2(g)

En un reactor vacío se colocó una mezcla suficiente de los dos sólidos, junto con NO2(g) a una presión de 340 torr , a 1227K.

 

(8) Entonces al llegar al equilibrio la reacción, a 1227K, la presión total, en torr fue: (a) 681

(b) 1247

(c) 911

(d) 765

(9) El valor de ∆G°, en joules, joules, a 1325K es: __________________  __________________ 

(10) El valor de ∆S°, en joules / K a 1325K es: (a) – 3.38

(b) 9.42

(c) – 6.59

“Tres cosas que debes olvidar: tu pasado, tus quejas y tus rencores”

 

(d) 5.17