Evaluación quimica

¿Cuál es el coeficiente entero más pequeño que precede al O2 en la siguiente reacción de combustión con un ácido graso?

__ C18H36O2 + __ O2 →__ CO2 + __H2O

Seleccione una: a. 1 b. 8 c. 9 d. 26 Correcta e. 27

Cual es el coeficiente delO2 cuando la reacción esta balanceada

___C6H12 O6

+ ___ O2

→→___ CO2+ ___ H2O

Seleccione una: a. 2 b. 3 c. 6 Correcta d. 4 e. 1

Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 29% Na,41% S y 30% O?

Seleccione una: a. Na2S203 Correcta b. NaSO2

c. NaSO d. NaSO3 e. Na2S2O6

¿Cuantos átomos de Azufre están presentes en 25.6 g de Al2(S2O3)3?

Seleccione una: a. 0.393 b. 6 c. 3.95 1022 CORRECTA d. 7.90 1022 e. 2.37 1023

Cuantas moles de potasio son 72612216323899,20 atomos de potasio?

Respuesta: 0,00000000012057540133723619948177938865833 Correcta Retroalimentación La respuesta correcta es: 1,206e-10

Cual es la masa de 8.25 1019 moléculas de UF6?

Seleccione una: a. 352 g b. 0.0482 g c. 1.37 10-4 g d. 8.25 1019 g

e. 2.90 1022 g Cuantas moles de protones hay en 9 moles de Molibdeno? Respuesta:

380

Cual es la masa molar del acido sulfúrico H3PO4 :

Seleccione una: a. 82.0 g/mol b. 0.083 g/mol c. 98.0 g/mol d. 214.80 g/mol e. 1.751025 g/mol

Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.

Seleccione una: a. CH2O b. C3H4O c. CH4O3 d. C3H4O2 e. C2H4O2

Cuantas moles de protones hay en 13 moles de Titanio? Respuesta:

290

El sistema "air bag” de un automovil usa la descomposición de la azida de sodio (NaN3) como fuente de gas para un rápido inflamiento 2NaN3 (s)

→→

2Na (s) + 3N2(g)

Cuál es la masa en (g) del NaN3 requerido para producir40.0 L de N2 a 25.0 °C y 763 torr? Seleccione una: a. 1.64 b. 71.1 c. 160 d. 1.09 e. 107

El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g)

+ 3F2 (g)

→→

XeF6 (s)

Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 5,53 gramos de XeF6 ? (De su repuesta con dos cifras despues del punto)

Respuesta:

2,57

El volumen de 400 mL se gas cloro a 400 mmHg decrece a 200 mL a temperatura constante. Cual es la nueva presión del gas. Seleccione una: a. 650 mmHg b. 300 mmHg c. 400 mmHg

d. 800 mmHg

Cuántos gramos de cloruro de aluminio (AlCl3) del 70% de pureza se pueden obtener por la reacción de 100g de aluminio y 2 mol de HCl? 3Al + 6HCl → 3H2 + AlCl3 Seleccione una: a. 33.3 g b. 81.43 g c. 116.3 g d. 57.0 g e. 133.5 g

La primera etapa en el proceso de Ostwald para producir acido nítrico se da de acuerdo a la siguiente ecuación.

4NH3(g) + 5O2(g)

→→

4NO(g) + 6H2O(g).

Si la reacción de 150 g de amoniaco con 150 g de oxigeno produce 87 g de acido nítrico (NO), cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Seleccione una: a. 100% b. 49% c. 77% d. 33% e. 62% Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32.4L a 20◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. Cuál es el volumen final?

Seleccione una: a. 2.94 L b. 19.3 L c. 31.4 L d. 54.5 L e. 356 L Si la presión de un gas 1.8 atm a 25°C, cuál será la presión si la temperatura aumenta a 475°C?

Seleccione una: a. 0.095 atm b. 0.717 atm c. 3.26 atm d. 4.52 atm e. 34.2 atm

Una muestra de gas de 24.2 g a 4.00 atm de presión,fue comprimida de 8.00 L a 2.00 L a temperatura constante. Después de la compresión, cual es la presión en atmosferas. Seleccione una: a. 4.00 b. 2.00 c. 1.00 d. 8.00 e. 16.0

Cual es el volumen de gas CO2 a 645 y 800 K , que se puede producir por la reacción 45 g de CaCO3de acuerdo con la siguiente ecuación? CaCO3(s)

→→ CaO(s) + CO (g) 2

Seleccione una: a. 0.449 L b. 22.4 L c. 25.0 L d. 34.8 L e. 45.7 mL Cuantos litros de cloro gaseoso a 25◦C y 0.950 atm pueden producirse por la reacción de 12.0 g of MnO2? MnO2(s) + 4HCl(aq)

→→

MnCl2(aq) + 2H2O(l) +Cl2(g)

Seleccione una: a. 5.36 10-3 L b. 0.138 L c. 0.282 L d. 3.09 L e. 3.55 L

Que volumen ocupan 18 g de vapor de agua si se almacenan a 560 mmHg y 300K? Seleccione una: a. 18L b. 0,79L c. 0,0439 L

d. 33,38 L e. 3,03L El nitrógeno es almacenado en cilindros(volumen constante) a bajas temperaturas. Una vez realizado este proceso los cilindros se mantienen a temperatura ambiente. La grafica que mejor muestra el comportamiento de la presión del gas en el cilindro durante el proceso en función de la temperatura es:

Seleccione una: A B C D

En cuál de los siguientes conjuntos de condiciones, una muestra de 0.50 mol de helio ocupara un volumen de 11.2 litros? Seleccione una: a. 273 K y 1.10 atm b. 273 K y 1.00 atm c. 373 K y 0.50 atm d. 298 K y 0.90 atm

Cuantos gramos de Fe2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Seleccione una: a. 80.0 g b. 64.0 g c. 160.0 g d. 1400 g e. 84.0 g Cuando el gas metano (CH4), se quema en presencia de oxígeno, se produce la siguiente reacción química. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Si 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno, entonces: Seleccione una: a. Se producen 1.2 1024 moléculas de CO2 y 6.022 1023 moléculas de H2O. b. Se producen 6.022 1023 moléculas de CO2 y 6.022 1023 moléculas de H2O c. Se producen 1.2 1024 moléculas de CO2 y 1.2 1024 moléculas de H2O d. Se producen 6.022 1023 moléculas de CO2 y 1.2 1024 moléculas de H2O.

Una gas que ocupa un cierto volumen tiene una presión de 1.4 atm. Cual será la presión si se dobla el volumen y se reduce la temperatura en Kelvin a la mitad? Seleccione una: a. 0.35 atm b. 1.4 atm c. 2.8 atm d. 5.6 atm

De acuerdo a siguiente grafica se puede decir que:

Seleccione una: a. conforme la temperatura aumenta, la presión disminuye b. conforme la presión disminuye, el volumen disminuye c. conforme la temperatura disminuye, los moles disminuyen d. conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye

Calcular la masa de exceso de reactivo que queda al final de la reacción en la que se mezclan 90,0 g de SO2 con 100,0 g de O2. 2SO2 + O2

→→

2SO3

Seleccione una: a. 11.5 g

b. 22.5 g c. 67.5 g d. 77.5 g e. 400 g La temperatura y presión estándar (STP) se definen como: Seleccione una:

a. 0 ° C y 1,0 atm de presión b. 0 ° C y 273 mm Hg de presión. c. 0 K y 1,0 atm de presión d. 0 K y 760 mm Hg de presión. Cuantos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se pueden preparar con 200 g de Na del 80%? 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) Seleccione una: a. 200g b. 278g c. 2.78g d. 1.39g e. 139g

El pH del vinagre es aproximadamente 3, el pH de la leche aproximadamente 6, cuantas veces es mayor la concentración de H+ en el vinagre? Seleccione una: 10 100 1000 10000 100000 De acuerdo a la siguiente ecuación

Mg(OH)2 (ac) + 2HCl → MgCl2(ac) + H2O(l) Cual de los compuestos de la ecuaciones es una acido? Seleccione una: a. Mg(OH)2 b. HCl c. MgCl2 d. H2O Si se quiere preparar 1.0 L de solución fisiológica al 2% m/v, podría afirmarse que la masa de Cloruro de sodio, que se necesita es: Seleccione una: a. 5.0 g b. 10.0 g c. 15.g d. 20.0 g

Cuál es la molaridad de una solución acuosa que contiene 22.5 g de glucosa (C6H12O6) en 35.5 mL. Seleccione una: a. 3.52 b. 0.634 c. 0.197 d. 0.125 e. 1.85 Que volumen de una solución de NiCl2 0.125 M contiene 3.25 g de NiCl2 ? Seleccione una:

a. 406 mL b. 201 mL c. 38.5 mL d. 26 mL Cuantas moles hay contenidas en 9.03 x1023 moléculas? Seleccione una: a. 2.0 moles b. 6.02 moles c. 1.5 moles d. 9.03 moles e. 3.0 moles Cuantos atomos hay en 0.0728 g de PCl3?

Seleccione una: a. 6.02 1024 atomos b. 4.38 1022 atomos c. 4.39 1021 atomos d. 3.19 1020 atomos e. 1.28 1021 atomos Determine el numero de moles que hay en 96.7 g de Al.

Seleccione una: a. 0.279 mol b. 3.58 mol

c. 7.43 mol d. 4.21 mol e. 6.021023 mol Cuantos átomos hay en una muestra de cromo cuya masa es de 13 gramos? Seleccione una: a. 3.3 x1023 b. 3.3 x1023

c. 1.5 x1023 d. 2.4 x1024

Cual es el coeficiente delO2 cuando la reacción esta balanceada ___C7H14+ ___ O2

→→

___ CO2+ ___ H2O

Seleccione una: a. 21 b. 11 c. 10 d. Ninguna de las anteriores e. 42 Cuantas moles de potasio son 304991003204598,56 atomos de potasio? Respuesta:

5,065e-10

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 5,065e-10 Cual es el porcentaje en masa de oxigeno en la acetona (C3H6O)? Seleccione una: a. 1.00% b. 10.3% c. 27.6% d. 62.0%

Cuantas moles de protones hay en 16 moles de Molibdeno? Respuesta:

670

El número atómico indica. Seleccione una: a. el número de neutrones que hay en el núcleo b. el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo. c. el número de protones o electrones que hayen un átomo neutro. d. el número de átomos en 1 g de un elemento. e. el número de diferentes isotopos de un elemento. Cuantas moles de protones hay en 6.022x1023 atomos de Ba? Seleccione una: a. 6.022x1023 moles de protones b. 1 mol de protones c. 56 moles de protones

d. 137.32 moles de protones ¿Muestras separadas de dos gases , conteniendo cada una Sustancia Pura , se descubre que tienen la misma densidad en las mismas condiciones de temperatura y presión . Que concluye con esta afirmación que puede ser correcto? Seleccione una: a. Tienen el mismo volumen b. Tienen la misma masa molecular relativa c. Hay el mismo número de moles de gas en las dos muestras. d. Se condensan a la misma temperatura La masa de P4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P4 y 5.07 g de oxigeno es: Seleccione una: a. 2.05 g b. 1.80 g c. 0.0107 g d. 0.0316 g e. 1.33 g Una muestra de gas dióxido de carbono ocupa un volumen de 20 L a temperatura y presión estándar (STP). ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas de argón que tiene el mismo número de moles y la presión, pero el doble de la temperatura absoluta? Seleccione una: a. 40 L b. 80 L c. 20 L d. 10 L

e. 60 L La primera etapa en el proceso de Ostwald para producir acido nítrico se da de acuerdo a la siguiente ecuación.

4NH3(g) + 5O2(g)

→→

4NO(g) + 6H2O(g).

Si la reacción de 150 g de amoniaco con 150 g de oxigeno produce 87 g de acido nítrico (NO), cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Seleccione una: a. 100% b. 49% c. 77% d. 33% e. 62% Cual es el volumen de gas CO2 a 645 y 800 K , que se puede producir por la reacción 45 g de CaCO3de acuerdo con la siguiente ecuación? CaCO3(s)

→→ CaO(s) + CO (g) 2

Seleccione una: a. 0.449 L b. 22.4 L c. 25.0 L d. 34.8 L e. 45.7 mL La combustion del propano C3H8, un combustible my utilizado en los hogares, prodice dioxido de carbono y vapor de agua de acuerdo a la siguiente ecuacion. C3H8 + 5O2

→→

3CO2 + 4H2O

Que masa de dioxido de carbono se forma al quemar 16,83 g de gas propano?

(De su repuesta con dos cifras despues del punto)

Respuesta:

50,49

Determine la masa molar del gas Freon -11 si una muestra de 0.597 g ocupa 100 cm3 a 95°C y 1000 mmHg

Seleccione una: a. 0.19 g/mol b. 35.3 g/mol c. 70.9 g/mol d. 137 g/mol e. 384 g/mol Cual de los siguientes gases tiene mayor densidad a la misma temperatura y la misma presión?

Seleccione una: a. H2 b. CClF3 c. C2H6 d. CF4 e. CO2

La combustion de propano C3H8 produce CO2 y H2O, Si reaccionan 2.5 moles de O2 cuantas moles de H20 se producen? C3H8

+

502

Seleccione una:

→→

3CO2

+ 4H2O

a. 4.0 b. 3.0 c. 2.5 d. 2.0 e. 1.0 La masa molar del oxigeno es 16 g/mol, de acuerdo a la siguiente tabla es correcto afirmar que en el cilindro:

Seleccione una: a. 1 hay 2 moles de oxigeno b. 1 hay 10 moles de oxigeno c. 4 hay 10 moles de oxigeno d. 3 hay 2 moles de oxigeno

1.018 g de gas Freon-113 es atrapado en un contenedor de145 mL a 760 mmHg y 50.0◦C.Cuál es su masa molar?

Seleccione una: a. 21.7 g/mol b. 28.8 g/mol c. 46.1 g/mol d. 245 g/mol

e. 186 g/mol El gas cloro (Cl2) se puede obtener en el laboratorio por la reacción de dióxido de manganeso MnO2 y acido clorhídrico (HCl). Cuanto MnO2se debe agregar para obtener 275mL de Cl2a 5.0 C y 650 mmHg? MnO2 +4HCl

→→

Cl2+ MnCl2+

2H2O

Seleccione una: a. 1.18 x10-4 g b. 0.896 g c. 1.22 g d. 49.8 g e. 8,440 g En cuál de los siguientes conjuntos de condiciones, una muestra de 0.50 mol de helio ocupara un volumen de 11.2 litros? Seleccione una: a. 273 K y 1.10 atm b. 273 K y 1.00 atm c. 373 K y 0.50 atm d. 298 K y 0.90 atm El Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo oxido nítrico y vapor de agua: 4NH3 + 5O2

→→

4NO + 6H2O

Cuál es el rendimiento teórico de agua, en moles, cuando 40.0 g NH 3 y 50.0 g de O2 se mezclan y se dejan reaccionar?

Seleccione una: a. 1.30 mol

b. 1.57 mol c. 1.87 mol d. 3.53 mol e. 2.87 mol Considere la siguiente reacción: 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2

→→ Ba (PO ) + 6NaNO 3

4 2

3

Suponga que 3.50 g de Na 3PO4 se mezclan con 6.40 g de Ba(NO 3)2. ¿Cuántos gramos de Ba2(PO4)2 se producirán?

Seleccione una: a. 3.50g b. 3.35 g c. 4.80 g d. 6.42 g e. 5.52 g El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH 3 y 50.0 g de O2, cual es el reactivo limite? 4NH3+ 5O2

→→

4NO + 6H2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo limite. d. H2O

e. NO

El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V 2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo limitante es? V2O5(s) + 5Ca(l)

→→

2V(l) + 5CaO(s)

Seleccione una: a. V2O5 b. Ca c. V d. CaO e. No hay reactivo limitante La masa de P4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P4 y 5.07 moles de oxigeno es: Seleccione una: a. 2.05 g b. 3.05 g c. 4.05 g d. 5.05 g e. 1.33 g Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 7,6 g de sodio, en exceso de agua a 12 ∘∘C y 7,1 atm. 2 Na + 2H2O

→→ 2NaOH + H

2

Respuesta:

1,09

Calcule el pOH de una solución cuya concentración de iones H+ es de 1.94x10-10 M. Seleccione una: a. 1.94 b. 4.29 c. 7.00 d. 14.0 e. 9.71 La concentración de iones hidronio en el liquido para lavado de ojos es:

Seleccione una: a. 3 veces mayor que la concentración de iones hidronio en los limones.

b. 3 veces menor que la concentración de iones hidronio en los limones. c. 1000 veces mayor que la concentración de iones hidronio en los limones.

d. 1000 veces menor que la concentración de iones hidronio en los limones

Si se toman 5 ml de una solución 2M de ácido sulfúrico y se les adiciona suficiente agua hasta que su volumen sea 100 ml, la molaridad final será: Seleccione una: 0,2M 0,1M 1M 0,01M 2M El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P.

Es válido afirmar que el pH de la solución Seleccione una: a. O es menor que el de la solución P b. N es mayor que el de la solución M c. P es menor que el de la solución N

d. M es mayor que el de la solución O

Cual es el pH final que se obtiene después de realizar la siguiente mezcla 100 ml HCl 1M y 3 g de NaOH. Seleccione una: 0.25 0.1 7 1.0 0,60