Evaluación Final JC

 

Evaluación Final 2021-10   Ap ell id os y n om br  Apell bres es::  xxx  Facultad: Ingeniería CIVIL   Instrucciones:   1-En un reactor donde se realiza fisión nuclear se utilizó 1.0 kg de Torio  –  232, observándose una liberación de energía de 3.2 x 1015 Joules de energía. Qué porcentaje de la masa inicial no se convirtió en energía.

 

2.- Las ondas de radio en la región AM tienen frecuencias en el rango de 550 a 1600 kilociclos por segundo (50 a 1600 kHz). Calcule la longitud de onda que corresponde a una onda de radio de una frecuencia de 1,225×106/s (esto es 1255 kHz)

 

3- El último electrón de un átomo tiene los siguientes números cuánticos: (4; 1; 1; +1/2). Determine para este átomo: a) Su configuración electrónica desarrollada y simplificada correctamente. b) Su ubicación en la tabla periódica (Periodo, Grupo y Familia) c) Determine la energía relativa de su último electrón en configurarse.

4El clorosiendo es usado manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, unoen delalos más significativos, en términos de volumen de

 

producción, el cloruro de vinilo, intermediario en la producción del PVC. El cloro se puede obtener en el laboratorio según la reacción: MnO2(s) + HCl(ac) ==> H2O(l) + MnCl2(ac) + Cl2(g) Balancee la ecuación y determine el agente oxidante y la suma de los coeficientes estequiométricos

 

El Óxid Óxido o de azufre (IV (IV)) (SO2 (SO2): ):  Se emplea en la fabricación de 1. 5. (H2SO4); como agente refrigerante; para conservar vinos, impedir el crecimiento de ciertos mohos y en la fabricación de azúcar; también como blanqueador de la seda y la lana; en la industria papelera y como disolvente para extraer cola y aceites lubricantes. En la siguiente reacción: (4 puntos) 

S +

O2 -----

SO2 

Dato pesos atómicos (S = 32, O = 16) Si hacemos reaccionar 26,3 g de S con 30,5 g de O. determinar: a) El reactivo limitante. b) Cantidad de reactivo en exceso que sobra después de la reacción. c) Cantidad de SO2 que se obtiene en la reacción. d) % de rendimiento de la reacción si experimentalmente se obtuvo 50,8 g de SO2