ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE UN PERIODO

ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE UN PERIODO Atehortua, Yeimer; Yeimer; Delgado, Cristia; !raados, Se"asti#; O"reg$, Ro"ert% Ui&ersidad de Pam'loa, Facultad de Ciencias Básicas, Departamento de Química; Pamplona. Colombia

RESUMEN

En el estudio de la química orgánica la tabla periódica es un importante punto de reerencia, con esta práctica lo que se buscaba era estudiar las propiedades de los elementos del periodo ! " de algunas combinaciones " composiciones químicas.  #l despla$arse de i$quierda a derec%a en el periodo ! %a" una transición de metales me tales a metaloides " luego a no metales, de este mismo modo propiedades como la condu conduct cti& i&id idad ad el'c el'ctr tric ica a " la condu conduct cti& i&id idad ad de calo calorr dism dismin inu" u"en en de i$qu i$quier ierda da a derec%a. Para reali$ar el correcto estudio de los elementos del periodo ! se siguieron unos sencillos pasos, en el primer paso se creó una tabla en donde se compararon algunas propiedades ísicas " químicas de los elementos de este periodo, luego se reali$ó reali$ó una inspecc inspección ión de la solubi solubilid lidad ad de los ó(idos ó(idos,, me$clá me$clándo ndolos los con agua agua destilada " así &er su capacidad de disolución, como tercer paso, usando un medidor  de p) se midió la acide$ de las soluciones obtenidas en el paso anterior " así se determinó que ó(idos de los que se estudiaron son ácidos " cuales son bases, algunos ó(idos son insolubles en agua es por eso que en el siguiente punto se usaron líquidos ácidos " básicos para determinar su carácter, en el siguiente punto se traba*ó con cloruros " se midió que tan &olátiles son, su solubilidad " su p), por  +ltimo se traba*ó con ácido clor%ídrico, lo que se %i$o ue me$clar el ácido con una cinta de magnesio " con aluminio " se obser&aron las reacciones obtenidas al poner  el ácido en contacto con estos elementos.

Despu's de reali$ar los dierentes procedimientos se logró concluir las propiedades ísicas " químicas de los elementos " compuestos estudiados, además de reacciones con dierentes elementos.

Pala"ras Cla&e( #cido, Base, olubilidad, p), -(idos, Cloruros.

INTRODUCCI)N

Esta práctica es sumamente importante "a que nos permite &isuali$ar " conocer más a ondo los elementos del periodo ! de la tabla periódica " sus compuestos " además conocer sus reacciones al contacto con otros compuestos

a tabla periódica constitu"e uno de los puntos de reerencia más importantes en el estudio de la química inorgánica. a intención de esta práctica es estudiar algunas de las tendencias en las &ariaciones de las propiedades tanto de los elementos como algunas de sus combinaciones químicas /ó(idos " cloruros0 a lo largo del tercer periodo. /Parada, 123!0 os elementos que pertenecen a un periodo se caracteri$an por llenar el mismo ni&el de energía con sus electrones. #l despla$arse de i$quierda a derec%a a lo largo del periodo se obser&a una transición de metales a metaloides " a no metales. El tercer  periodo inicia con un elemento metálico como sodio, luego %a" una transición gradual de las propiedades %asta un elemento no metálico como

cloro. El sodio, el magnesio " el aluminio orman redes atómicas tridimensionales e(tensas unidas por  enlace metálico. El silicio es un metaloide, con una estructura tridimensional gigante en la cual los átomos están unidos uertemente. # partir del osoro, los elementos e(isten como unidades moleculares sencillas " discretas /P4, 5, Cl1, #r0 con puntos de usión " ebullición ba*os. /Parada, 123!0

METODOLO!*A Materiales • • • • • • •

Espátulas Balan$a C%urrusco Pipeteador  Pin$as para tubo de ensa"o 6radilla 7ec%ero

Rea+ti&os • • •

odio metálico /8a0 Cinta de magnesio /7g0  #luminio /#l0

• • • • • • • •

• • • •

Fosoro /P0  #$ure /0 9(ido de magnesio /7g90 9(ido de aluminio /#l 19!0 9(ido de silicio /i9 10 9(ido de osoro /:0 /P 190   n+mero atómico, apariencia, estado ísico, punto de usión " ebullición, conducti&idad " tipo de elemento /metal, metaloide o no metal0. e anali$aron los resultados obtenidos.

Periodi+idad de las 'ro'iedades de los $idos de los elemetos del 'eriodo III% e elaboró una tabla en la que apareció> estado a temperatura ambiente, apariencia, usos, punto de usión " ebullición, 7g9, #l19!, P19, i91. olubilidad en agua>

Solu"ilidad de los $idos e medio #+ido . "#si+o% i un ó(ido es insoluble en agua, sus reacciones con ácidos " bases se pueden usar para decidir si tienen carácter ácido o básico. i el ó(ido se disuel&e en ácido, reacciona con 'l, se trata de una base. i el ó(ido se disuel&e en una base se considera un ácido. i el ó(ido se disuel&e tanto en ácidos como en bases posee carácter  ácido " básico, son los denominados anóteros. # continuación se estudió la solubilidad de los ó(idos en ácido clor%ídrico diluido " en %idró(ido de sodio.

e tomó dos tubos de ensa"o " se a?adió a cada uno de ellos una peque?a cantidad de 7g9. e adiciono en uno de los dos tubos 3m de la disolución de )Cl, " en el otro !mde la disolución de 8a9). e anotó los resultados obtenidos. @epita esta e(periencia con cada uno de los ó(idos restantes.

Periodi+idad de las 'ro'iedades de los +loruros de los elemetos del ter+er 'eriodo% •

•

•

•

•

•

se indicó en una tabla> ormula de los cloruros, apariencia, puntos de usión " ebullición, usos. se tomó una peque?a cantidad de los cloruros de sodio, magnesio " aluminio " se introdu*o a cada una de ellas en un tubo de ensa"o. se calentó las muestras con la llama del mec%ero " se anotó si la &olatilidad de los mismos es alta o ba*a. se tomó nue&as muestras de los cloruros " se colocó separadamente en tubos de ensa"o. se a?adió a cada tubo de ensa"o ! m de agua destilada. e a?adió " anoto su solubilidad. se midió el p) de las disoluciones obtenidas con papel indicador. e anotó los resultados.

Rea++ioes de los metales +o los #+idos% e colocó 1 tubos de ensa"o en la gradilla. e a?adió 3. m de ácido

clor%ídrico. e a?adió al primer tubo con ácido clor%ídrico la cinta de magnesio " al segundo tubo una peque?a muestra de aluminio. e anotaron las obser&aciones " se plantearon las reacciones que se %an lle&ado a cabo.

RESULTADOS PE@A9DACAD#D DE # P@9PAED#DE DE 9 EE7E89 DE PE@A9D9 AAA.

Elemeto

Numero At$mi+o

8a

33

7g

31

 #l

3!

i

34

P

3



3

Cl

3

A'arie+ia 7etal blando, ligero " de color plateado 7etal li&iano, medianamente uerte, color  blanco plateado. 7etal ligero de color blanco. Cristalino, brillo metálico " color  grisáceo Pol&o incoloro, ro*o o blanco plateado. Color  amarillento uerte, amarronado o anaran*ado Ancoloro

Estado /0si+o olido

olido

olido olido

olido odos los estados Depend e del compu

 #r

Elemeto

8a

7g  #l i P 

35

Puto de /usi$

5 C

2 C 2 C 3434 C 44 C 33 C

Ancoloro

Puto de e"ulli+i$

55! C

322 C 13 C

esto que este orman do 6aseos o

Codu +ti&ida d

13 G 32 H m 11, G 32 H m !, G 32 Hm

122 C

4.!I3 2J4 H m

1 C

32J  Hm

44 C

,2 G 32J3 Hm

Cl

J321 C

J!4 C

 #r

J35 C

J35 C

in datos in datos

Ti' o de ele me to

7et al alc alin o alc alin ot'r  reo 7et al 7et aloi de 8o met al 8o met al 8o met al 8o met al

PE@A9DACAD#D DE # P@9PAED#DE DE 9 -KAD9 DE 9 EE7E89 DE PE@A9D9 AAA Com'uest o

Estado a T% am"iete

Usos

7g9

olido

7aterial

 #l19!

olido

P19

olido

i91

olido

reractario Producción de aluminio, aislante t'rmico " el'ctrico, prótesis dentales. Des%idratant e en reacciones químicas, " desecante de gases " liquidos. :idrio artiicial cerámicas " cementos.

Puto de /usi$

Puto de e"ulli+i $

7g9

151 C

!22 C

 #l19!

121 C

1 C

P19

52 C

!22 C

i91

33! C

11!2 C

Com'ue sto

A'arie+ia

Pol&o blanco mu" ino Fino pol&o blanco grisáceo cristalino Cristalino blanco ranspare nte

DISOL1ENCIA O2IDO 7g9  #l19! P19 i91

Rea++i$

8o se disuel&e i se disuel&e con mediana acilidad 8o se traba*o 8o se traba*o

E=DA9 DE C#@