Estudio de La Velocidad de Descomposicion Catalitica Del H2O2

Universidad Nacional Mayor de San Marcos

 I.

RESUMEN.

El presente informe tiene como objetivo la determinación de la constante de velocidad de la reacción. El Labo Laborat ratori orio o se enco encont ntra raba ba a las las sigu siguie ient ntes es cond condic icio ione nes: s: Una Una pres presió ión n atmosférica de 756 mmHg a una temperatura de !"#$ % un porcentaje de &umedad de '(). *ara poder reali+ar nuestros c,lculos primeramente graficamos - /0t1 vs 2iempo seg para cada temperatura ("#$ % 3"#$ respectivamente -ver grafica 4 % !1 en esta grafica la cual resulto ser curva tomamos 7 puntos tangentes cada uno en un respectivo tiempo de esta forma se encontró la velocidad de la reacc reacció ión n en ese ese tiem tiempo po obse observ rv,n ,ndo dose se ue ue esta esta dism dismin inu uaa a medi medida da ue ue avan+aba el tiempo luego se grafico el Log-velocidad1 vs el Log- /0t1 -ver graficas ( % 31  en esta grafica la cual resulto ser una recta nos dio una  pendiente la cual resulto ser el orden de la reacción para cada respectiva temperatura encontr,ndose ue para ("#$ es de orden 4 % para 3"#$ de orden ! finalmente se grafico también el Log- /0t1 vs el 2iempo seg -ver graficas 5 % 61. La cual también fue una recta cu%a pendiente multiplic,ndola por 0!.( nos dio como resultado la constante de velocidad de la reacción para cada temperatura respectivamente - ("#$ ("#$8".""((4! %  3"#$ 3"#$8".""5('!1. 2eniendo las constantes a dos temperaturas diferentes se pudo calcular la energa de activación de la reacción la cual es de 9.43'calmol. *odemos concluir en ue el aumento de temperatura aumenta la velocidad de las reacciones esto se manifiesta con el aumento de la constante de velocidad. Una recomendación importante es ue el é;ito de la e;periencia es la destre+a con ue se nivele el volumen del agua despla+ado por el o;igeno con ue se gene genera ra en la desc descom ompo posi sici ción ón del del H !D>E@ mlseg ".4"67" "."'(3" "."69!" "."('9" "."4!9" ".""7!4 ".""!6(

Log -velocidad1 0".97 04."' 04.46 04.34 04.'9 0!.43 0!.5'

Tabla 4: 5rden " Constante de Velocidad -60 a su #especti$a Temperatura)

2emperatura  culas se encuentran en estado acti$ado? @ =Como in&lu"e la temperatura?) Laboratorio de Fisicoquímica II – Estudio de la Velocidad de Descomposicin !atalítica del " #$#%4!

Universidad Nacional Mayor de San Marcos

El aumento de temperatura produce casi invariablemente un aumento significativo de velocidad de una reacción umica. Las moléculas reaccionantes no solamente deben colisionar entre si si no ue también deben ser correctamente orientadas % c&ocar con suficiente energa o sea estar acti$adas) El numero de colisiones ue son efectivas es muc&o mas peue=o % debe ser claramente diferenciado de las colisiones totales. Las moléculas ue reaccionan est,n en un estado e;cepcional uno de alta energa comparado con el promedio molecular. Las colisiones ue causan reacciones entre dos o mas moléculas son pocas % solamente pueden ocurrir por colisiones de molécula de alta energa. Las moléculas ue reaccionan se llaman mol>culas acti$adas  % una colisión ue causa reacción se llama una colisión de rica energía) La velocidad del aumento de la velocidad de reacción con la temperatura consiste en ue el aumento de temperatura favorece considerablemente el aumento de la fracción de moléculas ue posee gran e;ceso de energa sobre el promedio &abiendo as un numero ma%or de colisiones de moléculas ue  posee la necesaria energía de acti$ación  para ue se efectué la reacción. Los conceptos de estado acti$ado % energa de activación se &an introducido  para e;plicar el peue=o numero de colisiones fructferos en las reacciones umicas. La reacción Jnicamente tiene lugar cuando las moléculas reaccionantes poseen una cantidad adicional de energa por encima de las ue  poseen el promedio de las moléculas. Esta energa adicional se denomina energa de activación % cuando unas moléculas la poseen se dice ue est,n en estado activado. $uanto ma%or es la energa de activación para una reacción menor ser, el numero de moléculas ue la poseen % mas lenta ser, la reacción a una temperatura determinada de otro lado cuanto ma%or es la temperatura ma%or ser, el numero de moléculas en estado activado.

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