ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO Fe(SCN)+

ESTUDIO DE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO FE(SCN)+2 Jenny Carolina Fraile Beltrán Daniel Esteban Arias Ramírez

OBJETIVOS Estudiar el equilibrio entre el ion Fe3+ y el ion SCN- utilizando el método colorimétrico.  Medir la absorbancia de varias mezclas de soluciones que se encuentran en diferentes proporciones del ion Fe3+ y el ion SCN-.  Utilizar el método de Job para encontrar la fórmula del complejo formado (Fe(CNS)2+). 

M ARCO TEÓRICO 

La estabilidad termodinámica de un complejo se expresa mediante la constante de equilibrio +

 

+  → 

+

La transmitancia, T se define como la fracción de la luz incidente que pasa a través de la muestra: =

 0

M ARCO TEÓRICO 

 La absorbancia se define cómo:   = 

 0

= −

  :   =  La concentración de la muestra, c, el camino óptico o longitud de celda, b, y la cantidad ε es simplemente un coeficiente de

proporcionalidad

M ARCO TEÓRICO 

Método de variaciones continuas o método de Job

Consiste en mezclar alícuotas de disoluciones equimolares del ligando y del ion coordinado, de forma que la concentración total (formal) permanezca constante

METODOLOGÍA Preparar soluciones 0,002 M de Fe+3, y HNO3 0,02M, (una sola solución), y 0,002 M SCN- y 0,03M HCl (una solución) Preparar 21 soluciones de manera que posean fracciones molares desde 1 a 0

Medir la absorbancia a 410 nm

Usar como blanco agua destilada

RESULTADOS

RESULTADOS Constante Concentració

Máxima

Concentración

 Absorbancia

inicial

0,98

0,001

de

Concentración

n en

έ

del complejo

equilibrio

formación

980

9,64E-04

3,57E-05

756000

RESULTADOS

+3



2+

−

+  ↔ () 2+

  =

()

− +3

CONCLUSIONES La constante de formación del complejo es de 756000.  La relación molar entre el catión y el anión es de 1:1 por lo cual la fórmula del complejo es 2+ () .  La reacción está muy desplazada a la derecha por lo cual este complejo es muy estable. 