Estequiometria

Estequiometria ¿Qué es estequiometria?

En química En química,, es el cálculo de las relaciones cuantitativas cuantitativas entre los reactivos los reactivos y  y productos en el transcurso de una reacción química. química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes distintas leyes y principios. principios.

Importancia

La estequiometria es la parte de la química que trata sobre la relación de masa que ocurre durante una reacción determinada, en éste sentido la estequiometria permite permite calcular en forma precisa la cantidad de reactivos y productos de una reacción. La estequiometria toma como base la relación molar de productos y reactivos relacionándolos en un ecuación química donde la cantidad de moles al inicio de una reacción corresponde a la cantidad de moles de productos, esto se logra a través del balance de la ecuación química. Los métodos más comunes para llevar a cabo el balance de las reacciones químicas es por

prueba y error(tanteo) ó bien considerando el cambio del estado de oxido-reducción de los componentes de la reacción. Tomando en cuenta lo anterior el conocimiento preciso de las cantidades requeridas de un reactivo para producir una cantidad determinada de un producto es de gran importancia en procesos químicos industriales donde se requiere optimizar las concentraciones y los rendimientos.

Aplicaciones

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. Conocer el porcentaje de composición en masa y volumen de un elemento en un compuesto, las leyes químicas son muy especificas en estos temas, ya que no es posible mezclar las mismas cantidades de sustancias para obtener a un compuesto, por ejemplo si quisiéramos formar agua, H2O, su formula indica 2partes de hidrogeno y una de oxigeno, sin embargo no podemos mezclar, 100gr de H con 50gr de O, para obtener 150gr de agua. Lo correcto es mezclar 88.8 gr de O con 11.1gr de H, que son

los porcentajes descomposición. Entonces otra de las aplicaciones es conocer la cantidad en gramos de cada elemento que se mezcla, para conocer la cantidad en gramos del compuesto que se forma, de otra manera sobra aparte de un elemento en la reacción

Ejemplos ¿Cuántas moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?

El cociente:

es la relación estequiometria entre el H2O y el O2 de la ecuación ajustada de esta reacción. Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10. Para la reacción de combustión del butano (C4H10) la ecuación ajustada es:

Para ello antes que nada debemos calcular cuantas moles de butano tenemos en 100 gramos de la muestra:

de manera que, si la relación estequiometria entre el C4H10 y el CO2 es:

por lo tanto:

Pero la pregunta pedía la determinación de la masa de CO2 producida, por ello debemos convertir los moles de CO2 en gramos (usando el peso molecular del CO2):

De manera similar podemos determinar la masa de agua producida, la masa de oxígeno consumida, etc.

Nombre: Camila Suarez morillo

Curso: 4B

Materia: Química