Estequiometria

Estequiometria I.

Objetivos.-

 

II.

Determinar la formula de un compuesto hidratado Realizar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química Principios teóricos

Una de las leyes de la combinación química, es el de las proporciones constantes o definidas, propuesto por PROUST, que establece que un compuesto químico esta formado por la combinación de las masas de sustancias elementales en una proporción fija. Es importante hacer uso de los cálculos estequiometricos para determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y así determinar la composición de un compuesto químico. Formula.- es la representación escrita de una molécula en la cual resulta de una combinación de los elementos químicos y se muestran en forma simple cuando estos elementos intervienen en la formulación de moléculas que está a su vez representa una sustancia. Determinación de la formula empírica de un compuesto.- se determina experimentalmente a través del análisis; estas formulas señalan de manera más simple la formula de una determinada molécula y como tal se muestra el numero relativo de átomos que conforman un determinado compuesto, los cuales se indican mediante los subíndices de números enteros sencillos escritos después de los elementos que conforman el compuesto. Ej. . Determinación de la formula molecular de un compuesto.- para determinar la forma molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientes reglas; a) b) c)

Conocer la formula empírica del compuesto. Hallar el numero de moles de la formula empírica conociendo la masa molecular del compuesto. Hallar la formula molecular del compuesto y averiguar el nombre del mismo

Ej. Si la formula empírica de un compuesto es ; su formula molecular será: ; en donde n representa el numero de moles de la formula empirica.

Es importante saber que para determinar experimentalmente la composición de un compuesto se realiza por 2 métodos: 1. Por síntesis.- cuando el compuesto se forma a partir de los elementos, haciendo reaccionar una cantidad pesada de un metal con un exceso de un no metal para formar el compuesto. Ej.

2. Por análisis.- cuando a partir de un peso dado de un compuesto, estos se descomponen para dar elementos individuales o combinaciones de elementos de composición conocida. Ej.

III.

Materiales y reactivos a) Tubos de ensayo

b) Pipeta

c) Luna de reloj

d) Balanza analítica

e)

f)

IV.

Procedimiento experimental

Determinación de la formula de un compuesto hidratado a) Pesar aproximadamente 0.5g de sulfato de cobre hidratado (azul). Enseguida pesar un tubo de ensayo limpio y seco. Luego colocar el sulfato de cobre pesado previamente dentro del tubo de ensayo y vuelva a pesar el conjunto, anote el peso. Por diferencia de pesos determine la masa exacta de sulfato de cobre dentro del tubo.

b) Prender el mechero de Bunsen y coger con una pinza el tubo de ensayo. Enseguida proceda a calentar hasta que no observe más la coloración azul.

c) Retirar del mechero y colocar sobre una malla metálica. Dejar el tubo de ensayo con la muestra deshidratada obtenida y vuelva a pesar. Con los pesos obtenidos determine las moléculas de agua de dicha sal. .

Elemento

Masa

P.M.

Moles= n =

Determinación de la formula de un compuesto a) Pesar la cinta de magnesio proporcionada por el profesor, además pese también una luna de reloj limpia y seca. Enseguida coger con una pinza para crisol la cinta y quemar directamente sobre el mechero, y dejar caer el oxido obtenido sobre una luna de reloj. Por diferencia de pesos determine la masa exacta del oxido formado.

b) Finalmente pese la luna de reloj con el oxido obtenido y realice sus cálculos para determinar la fórmula del compuesto .

Elemento

V.

Masa

P.M.

Moles= n =

Discusión de resultados, cálculos, tabulación de datos

VI.

Conclusiones y recomendaciones Conclusiones  La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.  Podemos concluir del tema de estequiometria que pudimos calcular la cantidad y materia de los productos que se forman a partir de los reactivos.  Hemos podido analizar las masas de cada sustancia que deben mezclarse y reaccionar.  Con estos experimentos nos dimos cuenta cómo reaccionan y el cambio de masas que hubo por calentarlos y otros procesos. Recomendaciones  Nunca probar ninguna sustancia, si no es con el consentimiento del profesor.  Para diluir ácidos, colocar primero el agua y luego agregar el ácido con cuidado.  Utilizar cuidadosamente el material de vidrio para evitar heridas por corte  Leer con atención los rótulos o etiquetas de los frascos antes de usar su contenido.  No calentar sustancias inflamables con llama directa, hacerlo a Baño de María.  Utilizar siempre la cantidad mínima de sustancia.  Consultar al maestro en caso de dudas.  Cuando se utiliza líquidos inflamables, no debes hacer fuego cerca.

VII.

Cuestionario 1. Una muestra de 15g. de una sal hidratada con x moléculas de agua contiene 7,05g. de . determinar la formula empírica de la sal.

Calculamos el peso atómico de dichas soluciones:

Lo convertimos a moles y obtendremos:

Dividimos entre el menor:

2. Calcule el rendimiento de la reacción del experimento 4.1. HALLANDO EL RENDIMIENTO DEL COMPUESTO (CuSO4) Pesos Atómicos: Cu=63.546 S=32.06 O=16 H=1 Dada la Ecuación: CuSo4.5H2O==================CuSO4 (Anhídrido) 249.606(Azul) 159.606(Verde) 0.5g x(Rendimiento) 249.606*x=159.606*0.5 X=0.319 X es el rendimiento Teórico %Rendimiento porcentual =

RENDIMIENYO & DEL %Rendimiento porcentual =

VIII.

Bibliografía  http://www.buenastareas.com/ensayos/Estequiometria/4388856.html  http://clubensayos.com/Ciencia/ESTEQUIOMETRIA/365718.html  http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/laestequiometria.shtml#conclusioa  http://www.monografias.com/trabajos59/ejercicios-estequiometria/ejerciciosestequiometria.shtml  http://html.rincondelvago.com/estequiometria_4.html