Estado Gaseoso

CAPÍTULO

Profesor:

2

Tema

Julio Oria

ESTADO GASEOSO

INTRODUCCIÓN : * Vivimos en el fondo de un océano de aire, cuya composición porcentual en volumen es aproximadamente: 78% de N2, 21% de O2 y 1% de otros gases (H2, CO2 , etc.). Los gases desempeñan, un papel importante en nuestra vida diaria, debido a que tienen múltiples usos y aplicaciones. Por ejemplo: * El gas doméstico como fuente de energía. * El oxigeno vital para los seres vivos.

: Llamado también estado caótico, es el estado de agregación molecular de * laCONCEPTO materia, donde las moléculas constituyentes están en constante movimiento caótico (al azar), debido a su alta energía cinética interna.

GAS : Es un fluido que toma la forma y ocupa en su * totalidad el volumen del recipiente que lo contiene. Sus moléculas están separadas debido a que la fuerzas de repulsión intermolecular son mucho mayores que las de atracción (cohesión), por eso los gases carecen de forma y volumen definido.

FR

FA

FA

FR

FA T1

*

0

T3 T2 T1

T3 T2 T1

T3

1/V

0 P Se cumple: T3 > T2 >T1

Se cumple: T3 > T2 >T1

0

V

Se cumple: T3 > T2 >T1

Ley de Charles (Proceso Isobárico) : En 1787 el físico Francés Jacques Alexandre Charles, pionero en los globos aerostáticos y llenos con hidrógeno, hizo una de las primeras observaciones cuantitativas de los gases a presiones fijas, concluyendo que el volumen de un gas guarda una relación directa con su temperatura. Cuando se sumerge en nitrógeno líquido un globo lleno de aire (-196°C) , el globo se contrae. Después de que se saca el globo del nitrógeno líquido, regresa a su tamaño original. Un gas se contrae cuando se enfría y se expande cuando se calienta.

V

P1

V =K T

P1

V

P2

P2

P3

P3

Isobara

Isobara

-273,15

T (°C)

Gráficas del Proceso Isobarico

*

Ley de Gay-Lussac (Proceso Isocórico) :

Se cumple: P3 > P2 >P1

Joseph Louis Gay-Lussac (1802) P

P =K T

V1

P

V2

V1 V2

V3

V3

Isocora -273,15

Gráficas del Proceso Isocórico

Química - 2013

T (K)

Se cumple: P3 > P2 >P1

Isocara

T (°C) Se cumple: V3 > V2 >V1

T (K) Se cumple: V3 > V2 >V1

3 Chemistry-2.0

Química

*

ECUACIÓN COMBINADA : La ley de Boyle (V  1/P) y la Ley de Charles (V T) pueden combinarse y expresarse en un solo enunciado: el volumen ocupado por una cantidad dada de un gas es proporcional a la temperatura absoluta dividida entre la presión ( V T/P). Puede escribir esta ecuación como: Para m= cte (n= cte)

*

P.V = K T

LEY DE AVOGADRO : A presión y temperatura constante, el volumen de un gas ideal varía directamente con su cantidad de sustancia (n). Para T, P= cte

*

Julio Oria

V =K n

LEY DE LOS GASES IDEALES :

P.M = T.R.D P.V = R.T.n

D: Densidad (g/L)

P.V.M = R.T.m m: masa (g)

*

MEZCLA DE GASES :

Química - 2013

4 Chemistry-2.0

Química

Julio Oria

Es un

Química - 2013

5 Chemistry-2.0