EquilibrioSolubilidade Resolucao PDF

 

PAGQuímica – Equilíbrio de Solubilidade 1. Uma solução foi preparada misturando-se 50 mL de CuSO 4 0,01 mol/L com 50 mL de NaOH 0,01 mol/L. a) haverá precipitação de Cu(OH)2 nestas condições? Justifique sua resposta. b) quais são as concentrações de Na+, SO42-, Cu 2+ e OH- em fase aquosa, após o equilíbrio ser atingido? c) se houver precipitação, qual a massa de precipitado formado? Se não houver, qual a massa de sólido que ainda pode ser adicionada à solução? d) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em água pura? e) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em solução aquosa de pH 12? f) explique a diferença encontrada em e e f.

 

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Cu(OH)2: 63,5 + 2x17 = 97,5

 

PAGQuímica – Equilíbrio de Solubilidade 2. Uma solução é preparada pela mistura de 150 mL de nitrato de prata (AgNO3) 0,350 mol/L com 250 mL de cromato de sódio (Na 2CrO4) 0,210 mol/L a)  haverá ou não precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4), nestas condições? b)  quais as concentrações do íon prata, Ag+, e íons cromato, CrO42-, após o estabelecimento do equilíbrio? c)  se houver precipitação, qual a massa de cromato de prata precipitada? Se não houver, qual a massa de cromato de prata que ainda pode ser adicionada à solução sem haver precipitação?

 

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PAGQuímica – Equilíbrio de Solubilidade 3. Tem-se uma solução de nitrato de chumbo, Pb(NO 3)2, nitrato de bário, Ba(NO3)2  e de nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2, de concentrações 8 x 10 -8, 5 x 10-2 e 4 x 10-5  mol/L, respectivamente. A essa solução, adiciona-se cromato de sódio sólido, Na2CrO4, lentamente. Considere que não há variação do volume. a) qual a concentração de cromato necessária para precipitar cada um dos íons? b) qual a ordem de precipitação dos cromatos? Justifique. c) qual a concentração do primeiro íon quando o segundo começar a precipitar? E quando o terceiro começar a precipitar, quais as concentrações dos dois íons que  já haviam começado começado a precipitar? d) o que deve ser feito com o pH da solução para favorecer a precipitação seletiva? Justifique.

 

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[CrO42-] p/ começar a pptar

[M2+] no início da pptação do PbCrO4

% restante

[M2+] no início da pptação do SrCrO4

% restante

Ba2+

2,4 x 10-9

5,33 x 10-4

1,1 %

1,37 x 10-10

2,7 x 10-7 %

Pb2+

2,25 x 10-7

[ ]o

100 %

2,06 x 10-14

2,6 x 10-5 %

Sr 2+

0,875

[ ]o

100 %

[ ]o

100 %

 

PAGQuímica – Equilíbrio de Solubilidade 4. Um litro de solução a 25o C contém 0,10 mol/L de NaF e 0,01 mol/L de Na2SO4. Adiciona-se lentamente BaCl2 sólido. Assumindo que o volume da solução permanece constante, responda: a) qual sal precipita primeiro, BaSO4 ou BaF2? Justifique. b) a partir de que massa de BaCl2  adicionada o primeiro sal começa a precipitar? c) a partir de que massa de BaCl2  adicionada o segundo sal começa a precipitar? d) quando o2- segundo sal inicia sua precipitação, qual a concentração do ânion (SO4   ou F-) do primeiro sal que precipitou que permanece em equilíbrio na solução?

 

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-6

-4

 

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5. Soluções de

flúor    (fluoreto de sódio) ajudam a reduzir a incidência de cárie

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dentária. Em uma farmácia de manipulação, na falta de água deionizada, um auxiliar de laboratório preparou 1 L de uma solução 0,05% (0,0119 mol/L) de NaF com água mineral contendo 14,63 mg/L de Ca 2+, 0,63 mg/L de Mg2+ e 19,09 mg/L de K+. Para a preparação da solução, o laboratorista adicionou lentamente o sal de NaF na água, sob agitação. a) haverá precipitação de CaF2  e/ou de MgF2  nestas condições? Justifique sua resposta. b) quais são as concentrações de F-, Ca2+, Mg2+  e K+  em fase aquosa, após o equilíbrio ser atingido? c) caso haja precipitação de CaF2, qual a massa de precipitado formado? Caso não haja precipitação, quanto fluoreto deveria ser adicionado para precipitar CaF2? d) qual a solubilidade do CaF2 em água pura? e) qual a solubilidade do CaF2 em solução de Ca(NO3)2 0,01 mol/L? f) explique a diferença encontrada em d) e e).

 

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(3,66x10-4 - x)(0,0119 - 2x)2 = 3,9 . 10-11

! eq.

cúbica!!

2 soluções: x’ = 3,66x10-4 ou x’’= 0,00595 (sem significado físico, tornaria [Ca2+] < 0)

[F-] = 0,0119-2x3,66x10-4 = 0,0112 mol/L

[Ca2+] = 3,9x10-11/(0,0112)2 = 3,11 x 10-7 mol/L

 

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0,028 g

3,12 x 10-5

 

PAGQuímica – Equilíbrio de Solubilidade 6. Tem-se uma solução de Zn2+  e Pb2+ em que a concentração de cada íon é 0,10 mol/L. a) qual a concentração mínima de íon sulfeto (S2-) necessária para precipitar cada um dos cátions? b) qual dos dois sulfetos precipitará primeiro? c) se o íon S2-  for proveniente da dissociação completa do sulfeto de hidrogênio (H2S) em água, o que deve ser feito com o pH para precipitar separadamente os dois cátions?

 

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7. Tem-se uma solução contendo Sr 2+ 0,014 mol/L e Ba 2+ 0,046 mol/L e deseja-se precipitar seletivamente estes dois íons, na forma de sulfato, adicionando-se Na2SO4 pouco a pouco. a) qual dos dois sais precipita primeiro? Com que concentração de Na 2SO4? b) quando o segundo sal começar a precipitar, qual será a concentração do primeiro íon a precipitar ainda remanescente em solução? Ignore eventuais variações de volume, bem como hidrólises.

1,5x10-9 

3,26x10-8 mol/L

3,26x10-8 mol/L

 

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8. A seguir são apresentadas dez afirmações. Classifique-as como verdadeiras ou falsas. No caso de afirmações falsas, reescreva-as, corrigindo o que for necessário. a) em uma solução aquosa de cátions cujos carbonatos sejam pouco solúveis, a adição de carbonato fará sempre com que haja a precipitação daquele com menor valor de Kps. b) o CaF2  tem a sua solubilidade solubilidade em água aumentada aumentada pelo aumento aumento do pH. c) se a uma mistura de cátions é adicionado um ânion que pode precipitar os respectivos sais, precipitará primeiro aquele com menor valor de Kps.

a) F: ppta aquele cujo Kps for atingido primeiro b) F: a solubilização libera íon F-, que por hidrólise geram íons OH-. Pelo efeito do íon comum, o aumento do pH diminui a solubilidade s olubilidade c) F: = a)