EQUILIBRIO REDOX

EQUILIBRIO REDOX  –  REACCIONES  REACCIONES ESPONTANEAS INTRODUCCIÓN

En esta práctica se llevará a cabo la práctica de reacciones redox en base a la teoría la cual nos menciona que las reacciones redox son aquellas en las cuales hay una transferencia de electrones entre los reactivos, por el cual se produce un cambio en el estado de oxidación con respecto a los productos, en el proceso de este tipo reacciones uno de los elementos cede electrones mientras tanto el otro recibe dichos electrones y así se da mención al nombramiento de un elemento el cual se llega a llamar agente oxidante mientras el otro recibe el nombre de agente reductor. La practica la dividiremos en dos partes en una trataremos un clavo de hierro sumergiéndolo en una solución de sulfato de cobre el cual contara con una respectiva concentración, concentrac ión, la tra parte de la práctica se introducirá un alambre de cobre a un vaso de precipitado el cual contendrá una solución de ácido nítrico

OBJETIVO 

Generales. 

realizar la oxidación y reducción de diferentes compuestos compuestos según el equilibrio redox

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Específicos. 

identificar el que componente se reduce y cual se oxida para ambas reacciones

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Realizar el balanceo mediante reacciones Redox, a partir de la experiencia experiencia con clavos de hierro y el alambre de cobre

PROCEDIMIENTO PRIMERA PRACTICA En esta práctica se trata un clavo de hierro en sulfato cúprico Se comenzó midiendo una cierta cantidad de sulfato cúprico y se vacío en un vaso de precipitado después se colocó unas tachuelas de hierro en el interior del vaso de precipitado y se procedió a observar los cambios

REPRESENTACIÓN GRAFICA

En un vaso de precipitado vaciar 50ml de sulfato cuprico

Introducir unos clavos de hierro a la solución

SEGUNDA PRACTICA En esta práctica se trata un alambre de cobre introduciéndolo en una solución de acido nítrico, el procedimiento es exactamente lo mismo que el anterior observar los cambios

REPRESENTACIÓN GRAFICA

En un vaso de precipitado vaciar 50ml de acido nitrico

Introducir unos clavos de hierro a la solución

RESULTADOS Para ambas practicas estos son los resultados que se obtuvieron

Reacciones químicas

Fe + CuSO4 ------> Cu + FeSO 4 Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ------------------------------------------

Fe2+(aq) + Cu(s)----------> Cu2+(aq) + Fe(s)

2 AgNO3 + Cu → Cu (NO 3)2 + 2 Ag Cu2+(s) + 2e- → cu(aq) Ag+(aq) + e- → Ag(s) ------------------------------------------

Cu(s) + 2Ag(aq)----------> Cu2+(aq) + 2Ag(s)

ANÁLISIS DE RESULTADOS. -

La teoría de la primera practica nos dice que el material con mayor potencial de entrar en la

oxidación-reducción serían el átomo de Hierro (que se oxida) y el de Cobre (que se reduce). Por otro lado la reacción se va a dar en una disolución acuosa de sulfato de cobre, que sería suficiente para conducir los electrones que se ven a transferir. Por lo tanto se puede decir que la practica fue de manera exitosa ya que en la foto se puede ver la aparición del color rojizo o naranjado en el clavo En el caso de la segunda practica ocurrió de igual manera de forma éxito ya que la plata se cristalizo lo cual se puede observar en la foto y esto es exactamente lo que tenia que pasar según la teoría.

CONCLUSIONES En el caso de la primera practica la teoría nos menciona que al agregar el hierro a la solución unos minutos después empieza la aparición de una capa rojiza encima del clavo esta capa permaneciendo el cubre suelto que queda encima del clavo con esto podemos decir el cobre está sufriendo una reducción en esta reacción y el hierro se esta oxidando. Con esto podemos decir que el agente reductor termina siendo el hierro. En el caso de la segunda practica esto nos menciona que El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales de plata con apariencia de hilos finos y una solución azul de nitrato de cobre, pero en este caso la solución final no termino siendo completamente azul casi no se notó el color esto pudo ser debido a que la cantidad de cobre era muy pequeña en comparación que la cantidad de acido nítrico. Con esto podemos decir que el agente oxidante termina siendo la plata

CUESTIONARIO 1. Cuál es el significado de redox El término redox refiere a la REDucción-OXidación que se da en el marco de la reacción. Hay un elemento que acepta los electrones que libera el otro y que se reduce al producirse una minimización de su estado de oxidación. El elemento que se encarga de la liberación de los electrones, por su parte, se oxida. Mientras que el elemento que gana electrones se conoce como agente oxidante, el elemento que los libera recibe el nombre de agente reductor.

2. Cuando un elemento se oxida y cuando se reduce En toda reacción redox se producen cambios químicos en los que una sustancia pierde electrones (se oxida), actuando como reductor Un reductor es una molécula o ion que cede electrones provocando la reducción de otra y oxidándose ella.

3. Cuál es el agente oxidante y cuál es el agente r eductor El agente oxidante es la sustancia que se reduce, esta es denominada así porque es la sustancia que provoca la oxidación del otro elemento, El agente reductor, es la sustancia que se oxida o pierde electrones.

4. Indicar lo que es la corrosión galvánica La corrosión es un proceso de degradación de un metal al interactuar con el ambiente que le rodea; ¿Pero qué ocurre cuando se unen dos metales diferentes, en nuestro caso el aluminio con el acero? Este efecto se llama Corrosión Galvánica, es un tipo de corrosión (también llamada “por contacto”) aparece cuando en presencia de un electrolito (puede ser la propia humedad del ambiente), en dos elementos metálicos que están unidos entre sí con continuidad eléctrica, los electrones fluirán desde el más cargado negativamente (ánodo) al más cargado positivamente (cátodo) formando una verdadera pila, y los efectos son devastadores para el metal mas noble, el aluminio :