Entalpia

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE CIENCIAS Esc.QUÍMICAS Bioquímica y E!"#SICI$N DE Famacia DOCENTE Q.F. Luis Hidalgo INTEGRANTES Alcívar Kare Dura!o Sad" Fraco Aliso #$de! %oao!i&o C'RSO Cuar(o Se)es(re * Gru+o ,A A-O LECTIO /0,12/0,3

Entalpía de enlace o energía de enlace Cuando se forma un enlace químico estable se desprende una cierta cantidad de energía, que será la misma cantidad de energía que se debe aportar posteriormente para romper el enlace formado. A

esta esta ener energí gíaa se la deno denomi mina na enta entalp lpía ía de enla enlace ce (si (si tien tienee luga lugarr a pres presió iónn cons consta tant nte) e) o, más más coloquialmente, energía de enlace . Así, podemos definir la entalpía de enlace normal o estándar como la variación de entalpía o calor liberado, en condiciones estándar de 1 atmósfera y ! "C, que acompa#a a la reacción de formación de un mol de enlaces a partir de los átomos aislados en estado gaseoso .  Como cuando se forma un mol de enlaces se desprende energía, la entalpía de enlace de este proceso será negativa$

 %i en lugar de considerar la reacción de formación de un mol de enlaces consideramos la reacción inversa, es decir, la disociación de un mol de Cl, Cl , la entalpía de dic&a reacción tendrá la misma magnitud pero con signo positivo$

 Cuanto mayor es el valor absoluto de energía de enlace, mayor es la fortale'a y estabilidad de dic&o enlace. or eemplo, para la reacción de formación de un mol de * a partir de los átomos de * en estado gaseoso$

Como la entalpía o energía de enlace es mayor para la mol+cula de * que para la mol+cula de Cl, significa que el enlace ** es más fuerte que el enlace ClCl. -l valor de la energía de enlace puede determinarse de forma precisa para mol+culas diatómicas, como las del eemplo, y tambi+n , /, 0 entre otros y para mol+culas poliatómicas que tengan todos todos los enlaces enlaces iguales, como *, /* o C*2. ero cuando cuando tenemos tenemos mol+culas mol+culas poliatómica poliatómicass con enlaces de distinto tipo, determinar la energía de enlace precisa no es posible. or ello, en verdad se toma una entalpía de enlace media y los valores que aparecen en tablas se &an calculado a partir de dist distin inta tass mol+ mol+cu cula lass que que pres presen enta tann dic& dic&oo enla enlace ce.. or or este este moti motivo vo,, las las enta entalp lpía íass de enla enlace ce tabuladas presentan un margen de error3 no son precisas, y sólo se usan para reali'ar cálculos apro4imados cuando no se dispone de otros valores e4perimentales precisos, como las entalpías de formación de los compuestos que intervienen en la reacción.

Además, sólo son aplicables para mol+culas covalentes sencillas, no siendo aplicables para compuestos muy polares o iónicos, ya que +stas presentan fuer'as fuer'as electrostáticas que afectan a las entalpías de enlace. (Agustina, 51)

Vemos a continuación una tabla con los valores de entalpía de diversos enlaces:

A partir de estas energías medias de enlace pueden calcularse calc ularse apro4imadamente las entalpías de reacción entre sustancias gaseosas de la siguiente manera$ energía de enlaces enlaces rotos rotos ) −∑ ( energía energía de enlaces formados formados ) ∑ ( energía

∆ H reacción =

1) Calc Calcul ular ar la va vari riac ació iónn de la en enta talp lpía ía de re reac acci ción ón cu cuan ando do se fo form rmaa am amon onia iaco co a pa part rtir ir de nitrógeno e hidrógeno.

/(g) 6 *(g)

  /*(g)

→

% Nmero de enlaces rotos en un mol de mol!culas " entalpía de enlace 1 enlace / / 4 771 89 : 771 89 ≡

 enlaces ** 4 2; 89 : 15< 89

#nicialmente para romper los enlaces de los reactivos$ la energía re%uerida es: &'(reactivos) * 77 89

% Nmero de enlaces formados en un mol de mol!culas " entalpía de enlace ; enlaces /* 4 71 89 : 2; 89

+l formarse los enlaces N,( en el amoniaco$ se libera: &'(productos) * 2; 89

% -inalmente:

'(r * =>*(reactivos)  =>*(productos) =>*(productos) '(r * 6 77 89 ? 2; 89 '(r *  2@ 89

eacción e"ot!rmica

/) En la combustión combustión del metano metano se obtiene dió"ido dió"ido de carbono carbono 0 agua de acuerdo a la siguiente reacción: C*2(g) 6 (g)

  C(g) 6 *(l)

→

e forman:  enlaces C: y 2 enlaces *

% Nmero de enlaces rotos en un mol de mol!culas " entalpía de enlace 2 enlaces C* 4 21 89 : 1;! 89  enlaces : 4 272 : 7ando los valores de las energías de los procesos: / s)  %ublimación del calcio, 1@aremos por el calcio.

Con el calcio en estado gaseoso cada @tomo debe perder dos electrones$ en un proceso %ue tiene lugar en dos pasos:

-n cuanto al cloro, ya se encuentra en estado gaseoso, pero no atómico. -l primer proceso que debe sufrir es la disociación de la mol+cula$

Cada átomo de cloro en estado gaseoso debe ganar un electrón para dar el ion cloruro.

0inalmente, la unión de los iones calcio y cloruro formados en estado gaseoso da lugar al compuesto salino en estado

+plicando la le0 de (ess$

ustitu0endo

3uego$

?#?3#9A+-5+ Agustina. (51). IuimiJube . btenido de &ttp$EEKKK.quimitube.comEvideos &ttp$EEKKK.quimitube.comEvideosEdefiniciond Edefiniciondeentalpiade eentalpiade enlaceoenergiadeenlace Alca#i', -. d. (s.f.). %ólidos Cristalinos. ecuperado el  de 0ebrero de 51!, de &ttp$EEKKK.ua&.esEedeesusEresume &ttp$EEKKK.ua&.esEedeesusEresumenesE-I-DEtem nesE-I-DEtemaL2.pdf aL2.pdf arcía, . -. (s.f.). (royecto M/0CAG . btenido de &ttp$EEprepa