Entalpia de Ebullición

1.- ¿Qué es la presión de vapor? La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor. Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto. La presión de vapor de una mezcla de hidrocarburos, es igual a la suma de los productos a la presión de vapor por la fracción molar del componente en la mezcla. 2.- Deduce la ecuación de Clapeyron e indica su importancia

dP H  dT T V

La importancia de la ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de las Sm Vm curvas de coexistencia en el diagrama de fases son conocidas y para la transición. Se puede usar la ecuación de coexistencia solido-líquido a la temperatura Gm fus  0 S m Por lo tanto los valores de para la transición se puede calcular a partir de la entalpia y la temperatura de fusión. En la muestra valores de las temperaturas H fusión y vaporización normales, así como la fusión y vaporización para varios elementos y compuestos. V Para la transición de fusión es a que las densidades de los estados sólidos y líquidos son muy similares. 3.- Integra la ecuación de Clausius-Clapeyron, indicando las aproximaciones y suposiciones realizadas. Primera aproximación: si suponemos q el vapor se comporta como un gas ideal.

d ln P H  dT RT 2

Segunda aproximación d ln P H  1 R   d   T

Tercera aproximación: suponer que el intervalo P, T y el constantes.  P H 1  1 ln  2     R T1  T2  P1 4.- ¿Cuáles son las ecuaciones de Antonie, Harlacher y Liley? log P10  A 

B T C

H

permanecen

5.- Elabore un diagrama de flujo de la actividad experimental Entalpia de ebullición

Llenar el vaso de precipitados con agua

Introducir la probeta invertida en el vaso de precipitados

Colocar el termómetro en el agua, quedando el bulbo a la altura del aire atrapado en la probeta

Agregar hielo al vaso hasta que la T30°C

Medir la temperatura y el volumen

Seguir calentado y agitando

Seguir calentado y agitando

Tomar mediciones adicionales de temperatura y volumen

En total deben tomarse 12 lecturas, siendo la última T>75°C

Fin

Bibliografías

 Castellan, Gilbert W. Fisicoquímica; 2ª., Addison Wesley Longman de México, México, 1998.  5. Chang, Raymond. Physical chemistry for the chemical and biological sciences, 3a., Sciences Books, USA, 2000.  http://fluidos.eia.edu.co/hidraulica/articuloses/flujodegases/presio ndevapor/presiondevapor.html  http://books.google.com.mx/books? id=uGC0DiP3g30C&pg=PA178&lpg=PA178&dq=importancia+de +la+ecuacion+de+clapeyron&source=bl&ots=27vHpHELdE&sig= 1zn1O1UXRmb_bkCL6Qf6AmiyJOc&hl=es&sa=X&ei=BVU1UtzC LMi82gWy6YDIAg&ved=0CEAQ6AEwAw#v=onepage&q=import ancia%20de%20la%20ecuacion%20de%20clapeyron&f=false  http://www.fsalazar.bizland.com/html/FQ_ANTOINE.htm