ENLACES QUÍMICOS EN MEDICINA

SEMINARIO 03: ENLACES QUÍMICOS EN MEDICINA Grupo 01c Sub grupo grupo 3- integra integrantes ntes:: Pisfil Pis fil Yarlaqué Luis Jesús Retuerto Ret uerto Córdova Córdova Jefrrey Harold Rojas Fiestas Mariano martín Rojas Tarrillo Tarrillo Christian Chri stian Raúl Sandoval Cuellar Angie Sharom Santillán Rojas Mario Humberto

INTRODUCCIÓN 

En las sesiones pasadas hemos visto el origen de los átomos y de los compuestos orgánicos

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Los átomos se unen para lograr estabilidad electrónica y formar compuestos mas complejos

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Cabe preguntarnos entonces: ¿cómo se unen los átomos para formar una molécula? Y ¿cómo se une una molécula a otra?

OBJETIVOS 

Dar una definición de enlace químico

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Conocer los enlaces interatómicos

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Indagar sobre los enlaces intermoleculares

EL ENLACE QUÍMICO 

Unión de átomos mediante atracciones electrostáticas

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Fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas, o las fuerzas que se originan entre moléculas

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Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

TIPOS DE ENLACE QUÍMICO ENLACES QUÍMICOS Enlace iónico

- Normal - Coordinado

Enlace covalente

- Simple -múltiple

Polar

Enlace metálico

Apolar

ENLACE IÓNICO 

Unión de átomos: uno con carácter metálico muy marcado y otro con carácter no metálico muy marcado

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El enlace iónico o electrovalente, es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.

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Para comprender el modelo de enlace iónico, imagine lo que sucede cuando el sodio metálico entra en contacto con el gas cloro. Un átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, lo que resulta en la formación de dos partículas cargadas llamadas iones. Puesto que un átomo de sodio pierde un electrón, también pierde una carga negativa y se convierte en un ion Na+ con carga de +1. A esos iones positivos se les llama cationes. Por otro lado, como cada átomo de cloro gana un electrón, también gana una carga negativa y se convierte en un ion Cl- con carga de -1. Tales iones negativos reciben el nombre de aniones. (Química General - 5ta Edición John E. McMurry and Robert C. Fay)

PROPIEDADES 

Sólidos a temperatura ambiente

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Notable dureza

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Frágiles

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Puntos de fusión y ebullición elevados

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Malos conductores de la corriente eléctrica cuando están en estado sólido

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Solubles en solventes polares

EJERCICIO

ENLACE COVALENTE 

unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.

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El enlace covalente es el tipo más común de enlace químico y se presenta cuando dos átomos comparten varios electrones (dos, por lo general).

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Una forma sencilla de pensar en un enlace covalente es imaginarlo como un juego de tirar de la cuerda. Si dos personas tiran de la misma cuerda, en realidad se mantienen unidas. Ninguna de ellas puede escapar de la otra mientras las dos tiren. Pasa algo similar con los átomos: cuando dos átomos se mantienen unidos por algunos electrones, los átomos permanecen juntos ((Química General - 5ta Edición -John E. McMurry and Robert C. Fay)

Tipos de enlace covalente Según el número de electrones compartidos Según el número de pares enlazantes

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Covalente normal: cada átomo aporta un electrón para formar el par enlazante Covalente coordinado: el par electrónico enlazante es aportado por un solo átomo

Enlace simple: existe un par electrónico enlazante entre loa átomos llamado signa Enlace múltiple: existen dos o más pares electrónicos enlazantes entre los átomos.

Polaridad de los enlaces 

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La polaridad del enlace se debe a diferencias en la electronegatividad (EN), definida como la capacidad que tiene un átomo de una molécula de atraer a los electrones compartidos en un enlace covalente. fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los nucleos de atomos enlazados. Propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula

Enlace covalente polar 

Enlace covalente que se establece entre dos átomos de elementos distintos y donde el par enlazante electrónico no es compartido equitativamente debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro. En este tipo de enlace se verifica que: 

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