Enlaces Quimicos Ejercicios

 

ENLACES QUIMICOS EJERCICIOS.

Ejercicios sobre enlaces covalentes simples y múltiples

Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples. 1. H2 6. CO2

2. Cl2 7. H2O

3. O2

4. N2

8. HNO2

5. F2 9. HCl

10. CO

Solución:

Vamos a ayudarnos haciendo la estructura de Lewis:

Si quiere ver ejercicios con la estructura de Lewis, hacer clic aquí

1

 

 

2

 

Cálculo de enlaces sigma (σ) y pi (π)

Del ejercicio anterior, calcular el número de enlaces sigma (σ) y enlaces pi (π). Solución:

Para calcular los enlaces sigma y pi, usamos esta regla práctica

1. H2  → 1 enlace sigma sigma 2. Cl2  → 1 enlace sigma 3. O2  → 1 enlace sigma y 1 enlace pi 4. N2  → 1 enlace sigma y 2 enlace pi 5. F2 → 1 enlace sigma 6. CO2  → 2 enlace sigma y 2 enlace pi 7. H2O

→ 2 enlace sigma

8. HNO2 → 3 enlace sigma y 2 enlace pi 9. HCl → 1 enlace sigma 10. CO → 1 enlace sigma y 1 enlace pi

Ejercicios sobre enlaces dativos

En lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo . 3

 

Realiza Rea lizarr el esquema esquema para los siguientes siguientes compuesto compuestos, s, e indicar indicar el número número de enlaces simples, dobles, dativos. 2. NH3

1. SO2 Solución:

  ¿No entendiste sobre enlaces dativos?

Enlace covalente Polar y Apolar 

Regla practica: 

Apolar: Se cump cumple le que que la dife difere renc ncia ia de elec electr tron oneg egat ativ ivid idad ades es es

cero: ∆EN

=

0

, se

da

entre

elemento tos s

iguale ales  ó

aquello ellos s

que

presenten geometría lineal y simétrica. Ejemplo: F2 , Cl2 , Br 2 

Polar: Se cumple que la diferencia diferencia de electronegativida electronegatividades des es diferente diferente

de cero: ∆EN ≠ 0 , se da entre elementos diferentes.  Ejemplo: CO , SO2 Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar: 1. H2  → molécula apolar  2. Cl2  → molécula apolar 

3. O2  → molécula apolar  4

 

4. N2  → molécula apolar 5. F2 → molécula apolar  6. CO2  → molécula apolar (geometría lineal y simétrica) 7. H2O

→ molécula polar (presenta angulo de enlace)

8. HNO2 → molécula polar  9. HCl → molécula polar 10. CO → molécula polar 

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CONCEPTO: ENLACES QUIMICOS. El enlace químico es químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica. PRINCIPIO FUNDAMENTAL: Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa. Veamos la formación de la molécula de HCl

La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)

Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación del enlace.

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NOTACION O FORMULA DE LEWIS: Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.

En general para los elementos representativos (recordar que el numero tenemos:de grupo indica el numero de electrones de valencia)

Entonces la estructura de Lewis del bromo es:

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2. 2. ¿Cuál  ¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg? Solución:

El magnesio pertenece al grupo IIA, entonces:

3. 3. ¿Cuál  ¿Cuál es la estructura de Lewis del P? Solución:

El fósforo pertenece al grupo VA, entonces:

4. 4. ¿Cuál  ¿Cuál es la estructura de Lewis del S? Solución:

El azufre pertenece al grupo ______ , entonces: 5. 5. ¿Cuál  ¿Cuál es la estructura de Lewis del Si? Solución:

El silicio pertenece al grupo ______ , entonces:   6. 6. ¿Cómo  ¿Cómo se forma el SiH 4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis?. Elija la alternativa correcta: 8

 

Solución:

Ya que es la unión de un no metal y un no metal es un enlace covalente,, es decir que existe lacompartición covalente la compartición de electrones. electrones.

7. 7. ¿Cómo  ¿Cómo se representa el NaCl utilizando la estructura de Lewis? Solución:

Ya que es la unión de un metal y un no metal es un enlace iónico, iónico, es decir que existe la transferencia de electrones. electrones.

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 ¿Cómo se representa el SCl 2  utilizando  utilizando la estructura de Lewis? 8. 8. ¿Cómo Solución:

Ya que es la unión de un no metal y un no metal es un enlace covalente,, es decir que existe lacompartición covalente la compartición de electrones. electrones.

REGLA DEL OCTETO: G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H 2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio ( 2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles. Existen muchas e importantes excepciones a la regla del octeto, por lo tanto no hay que sobrevalorar la importancia ni aplicabilidad de esta regla. regla. Dichas excepciones las trataremos posteriormente. [Ejercicios sobre la regla del octeto – Entrar ] CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS: 1. Enlaces Interatómicos: 

Enlace iónico o electrovalente - Entrar  10

 

 

Enlace covalente - Entrar  Enlace metálico – Entrar  2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals:

  

Enlace dipolo Enlace dipolo puente–de hidrógeno Enlace por fuerzas de London

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