Enlaces quimica UG

Universidad de Guanajuato. Campus de la Salud. Enlaces químicos. Es la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos ó más átomos y hace que funcionen como unidad.  Enlace Iónico. Se forman por la transferencia completa de electrones. electronegatividades es mayor de aproximadamente 1.7

La diferencia de

 Ionización. Durante la ionización se dice que un átomo metálico se oxida cuando pierde. Na. + Energía → Na + 1 e-1 Durante la ionización, se dice que el no metal se reduce electrón.

cuando gana un

Cl + 1 e-1 → Cl-1 + Energía Los metales tienden a perder sus electrones de valencia positivos. (Cationes).

para formar iones

Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (Aniones). Cuando se transfieren electrones, se forman iones con un octeto completo de electrones. Características: Partículas unitarias iones positivos y negativos, estado físico sólido, punto de fusión alto de 300 a 1000 grados centígrados, fundido y en agua conducen la electricidad, son solubles en agua.  Enlace covalente. Es cuando se comparten los electrones. Partículas unitarias moléculas, a temperatura ambiente puede ser sólido líquido y gas, punto de fusión bajo y muy variable no conduce la electricidad como sólidos ni fundidos, son solubles con enlaces de la misma naturaleza.  Enlaces covalentes no polares. Los pares de electrones se comparten de manera equitativa entre 2 átomos.

Y tienen una diferencia de electronegatividades de cero.  Enlace covalente polar. Los electrones se comparten de manera desigual, y su diferencia de electronegatividades es menor de 1.7 y mayor de 0.4.

 Enlace Metálico. Enlace metálico es la unión de 2 átomos en los cristales metálicos sólidos. Partículas unitarias son los átomos, a temperatura ambiente todos son sólido excepto el Hg punto de fusión muy variables mayores de 28 grados conducen la electricidad como sólidos, fundidos y son solubles con los ácidos.

Problemas: 1.-) Señala el tipo de enlace: H-F, Na-F, Cl-F, Ca-F. 2.-) ¿Qué es un momento dipolar? 3.-) En cada una de las siguientes moléculas ¿qué extremo de la molécula es negativo en relación con el otro extremo? 4.-) ¿Qué ocurre durante la disociación de iones? 5.-) ¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente? 6.-) ¿Cuál es la diferencia entre el enlace covalente no polar y el polar? 7.-) ¿Qué significa enlace covalente coordinado? 8.-) Describe lo que ocurre cuando un átomo se oxida y se reduce. 9.-) Indica si en los siguientes casos ocurre una oxidación ó una reducción. Un átomo de Rb forma iones Rb+1 Un átomo de Br forma iones Br-1 10.-) Con base en la información expuesta ¿cuáles de los compuestos siguientes son electrolitos? ¿Por qué? Azúcar, N2 (gaseoso), CaCl2, Alcohol etílico (C2H5OH), CCl4 11.-) La sustancia A es un líquido que no conduce la electricidad, es inmiscible en agua y tiene un punto de ebullición de 115 grados centígrados señala el tipo de enlace que tiene.