ENLACES ATÓMICOS Y MOLECULARES

1. ENLACES ATÓMICOS Y MOLECULARES MOLECULARES

Cuando se enlazan los átomos existe semejanza química entre ellos. Cuando no son afines químicamente, los átomos no se atraen, cada uno se encuentra bien separado de los demás, y los elementos son gaseosos a temperaturas y presiones ordinarias. Cuando son afines químicamente estos se atraen electro estáticamente 

FA (Fuerza de atracción de largo alcance entre cargas): Positivas

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(núcleos) y cargas negativas (electrones) estas acercan mucho los átomos unos a otros. donde la atracción ocurre entre el núcleo de un átomo (N 1) y los electrones e 2 del otro átomo N 2. Cuando los átomos están muy próximos entre si, se manifiesta una fuerza de repulsión negativa. FR (Fuerza de repulsión de corto alcance): Entre cargas del mismo signo (electrones ± electrones) cuyo origen es le repulsión mutua de los electrones, e1 y e2. La fuerza de enlace total. FB: es la suma de las fuerzas de atracción y repulsión; es decir, F B = F A + FR

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1.1 Tipos de enlaces: 1.1.1 Enlaces atómicos primarios: Este tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten o intercambian sus electrones externos. Estos

se clasifican:

1.1.1.1 Enlace Iónico Este

enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (los situados a la izquierda en la tabla periódica en los períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los situados a la derecha en la tabla periódica en los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

1.1.1.2 Enlace covalente Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (elementos situados a la derecha en la tabla periódica). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir  la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

1.1.1.3 Enlace metálico Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. 1.1.2 Enlaces atómicos secundarios o de Van Waals: Este tipo de enlace se forma cuando dos moléculas se unen por medio de interacciones electrónicas. Sumado a esto es una fuerza débil de atracción que puede existir entre los átomos y las moléculas. A este enlace se debe la condensación de los gases nobles y de las moléculas con enlaces químicamente para formar líquidos y sólidos a temperaturas bajas. El mecanismo de enlazamiento secundario es algo semejante al iónico, esto es, por atracción de cargas opuestas. La diferencia clave es que no se transfieren electrones. La atracción depende de las distribuciones

asimétricas de carga positiva y negativa dentro de cada unidad atómica o molecular que se enlaza. Esta asimetría de carga se llama dipolo. El enlazamiento secundario puede ser de dos tipos, según los dipolos sean:  

Temporales Permanentes

1.1.3 Enlaces mixtos: Este

se define como un enlace químico de átomos o iones es posible que involucre más de un tipo de enlace primario y también enlaces dipolares secundarios. Para el enlace primario existen las siguientes combinaciones de tipos de enlace mixto: Iónico ± covalente Metálico ± covalente Metálico ± iónico 1.1.3.1

1.1.3.2

1.1.3.3

Enlace mixto iónico ± covalente: La mayor parte de las moléculas con enlaces covalentes poseen algo de enlace iónico y viceversa. El carácter iónico parcial de los enlaces covalentes se pude interpretar  en términos de la escala de electronegatividades. Cuanto mayor es la diferencia en las electronegatividades de los elementos involucrados en un enlace iónico ± covalente, mayor es el grado de carácter iónico del enlace. El grado de carácter iónico en el enlace crece a medida que lo hace la diferencia de electronegatividades entre los átomos del compuesto. Enlace mixto metálico ± covalente: Se presenta frecuentemente, por ejemplo, los metales de transición tienen enlace metálico ± covalente mixto que involucra orbítales enlazantes dsp. Los altos puntos de fusión de los metales de transición son atribuidos al enlace mixto metálico ± covalente. También en el grupo 4A de la tabla periódica hay una transición gradual desde el enlace covalente puro en el carbono (diamante) a algún carácter metálico en el silicio y germanio para terminar, en estaño y plomo, con un enlace primordialmente metálico. Enlace mixto metálico ± iónico: Si se da una diferencia significativa de electronegatividad en los elementos que forman parte del enlace intermetalico, puede ser que exista una cantidad significativa de transferencia electrónica (enlace iónico) en el compuesto. Así pues, algunos compuestos intermetalicos son buenos de enlace mixto metálico ± iónico.

http://www.monografias.com/historia/index.shtml. http://www.textoscientificos.com http://www.scribd.com/doc/5565300/ENLACE-QUIMICO