Enlace Quimico - Fin

 

(Universidad del Perú. DECANA DE AMÉRICA)   FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

DEPART DEP ARTAMENTO AMENTO ACADÉMICO DE DISENO Y TECNOLOGIA INDUSTRIAL

TEMA : ENLACE QUÍMICO PROFESORA: Ing. Ana M. Medina Escde!" n#s#.a##e$g#ai%.c"#

 

INTRODUCCIÓN  A

través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados mas estables con menores niveles de energía potencial química. Los

átomos reaccionan químicamente perdiendo o ganando electrones.

Surgen

fuerzas por electrónica.

interacciones de

transferencia

y distribución

  Los

tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma.   Los

enlaces también son responsables de la atracción que eerce una sustancia sobre otra.  ENLACE

QUIMICO: las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre

si a los átomos o iones, para formar moléculas o cristales.  

!l alco"ol etílico se evapora con más rapidez que el agua. !stas propiedades de las sustancias, están relacionadas estrec"amente con sus enlaces químicos.

 

ELECTRONES DE VALENCIA: ELECTRONES EN LA CAPA EXTERNA.   #na

propiedad destacada de los elementos es su tendencia a formar una estructura con capa e$terna estable.   %ara

muc"os elementos, esta capa e$terna estable contiene & electrones 'dos s y seis p( idéntica a la estructura electrónica e$terna de los gases nobles.   Los

átomos sufren rearreglos de la estructura electrónica para llegar a un estado de mayor estabilidad.  !stos

rearreglos se logran perdiendo perdiendo,, ganando o compartiendo electrones.

  ELECTRONES

DE VALENCIA: son los electrones de la capa e$terna de un

átomo responsable de la mayor parte de la actividad electrónica.   REGLA

DEL OCTETO: )*uando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa mas extera !e ca!a "t#m# c#te$a #c%# e&ectr#es , y así adquiere la estructura electrónica del gas noble mas cercano en el sistema periódico, estos a su vez son químicamente mas estables+. Leis.

 

REPRESENTACION REPRESENT ACION DE L LOS OS EL ELECTRONES ECTRONES DE VALENCIA SEGUN LE'IS  *uando

los atomos interact-an para formar enlaces químicos, solo entran en contacto las regiones e$teriores.  

Los elementos de configuraciones electronicas e$ternas similares se comportan quimicamente en forma semeante.  #n

simbolo de puntos Leis esta formado por el simbolo del elemento y un punto por cada electron de valencia del atomo de un elemento.

 

Los atomos de los elementos cuyas eer$(a !e (#()ac(# s# *a+as   tienden a ,#rmar cat(#es-  mientras que aquellos con altos valores negativos tienden a formar aniones. !ntonces los elementos mas adecuados para ,#rmar cat(#es  en los compuestos ionicos son los meta&es a&ca&(#s  a&ca&(#s terre#s-  asi como los mas adecuados para ,#rmar a(#es  son los %a&#$e#s  e&

#x($e#. E/EMPLO: .

Li s//s

1 Li2 s//s//p0

3

 

s/ s//s//p4

 

LA ENERGIA RETICULAR DE LOS COMPUESTOS IONICOS !stabilidad

de los compuestos iónicos sólidos. s ólidos.

formación de los compuestos iónicos depende del valor de la eer$0a !e (#()ac(1  a,((!a! e&ectr1(ca de los elementos que lo forman. Ambos procesos están definidos e ,ase $ase#sa.

La



!n el estado solido, cada catión se encuentra rodeado de un numero especifico de aniones y viceversa. La

estabilidad global del compuesto iónico solido depende de las interacciones de todos los iones y no solo de un catión o un anión. medida cuantitativa de la esta*(&(!a! !e c2a&32(er s#&(!# (1(c# es su eer$0a ret(c2&ar-  que se define como la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto solido iónico en sus iones en estado gaseoso. #na

!nergia 2 5a*l's( 1 5a2'g( 2 *l3'g(

La energia reticular 6 7&& 89:mol

Se necesita suministrar 7&& 89 de energia para separar  mol de 5a*l solido en  mol de 5a*l solido en  mol de iones 5a 2 y  mol de iones *l 3.

 

E& c(c&# !e 4#r56a*er para &a !eterm(ac(1 !e eer$0as ret(c2&ares   Si se sabe la estructura y composición del compuesto iónico, se puede calcular la energía de red del compuesto utilizando la Le !e C#2&#m*. Pero también se puede determinar indirectamente, considerando que la formación de un compuesto iónico se efect-a en una serie de pasos conocidos como el c(c&# !e 4#r56a*er . !l ciclo de ;orn3<  6 00./ 89

La energia de sublimacion del litio es 00./ 89:mol

  󰀠

 

PASO8: Bisociacion de C mol de fluor gaseoso = / en atomos gaseosos de fluor separados. >< / 6 70.E 89   󰀠

C =/'g( 1 ='g( La energia necesaria para romper los enlaces de  mol de moleculas de = /  es 0D.4 89. *omo se estan rompiendo los enlaces de medio mol de = /, el cambio de entalpia es 0D.4:/ o 70.E 89

PASO9: Fonizacion de mol de atomos de litio gaseoso  

>< E 6 0/D.D 89   󰀠

Li'g( 1 Li2'g( 2 e3 !ste proceso corresponde a la primera ionizacion del litio. lit io.

PASO: Adicion de  mol de electrones a  mol de atomos de fluor gaseoso. >< @ 6 3 EEE.D 89   󰀠

 

='g( 2 e3  1

=3'g(

PASO;: *ombinacion de  mol de Li2  mol de = 3, ambos gaseosos para formar  mol de Li= solido >< 0 6 GGG   󰀠

 

Li2'g( 2 =3'g( 1 Li='s(

 

!l inverso del paso 0, define la energia reticular del Li=.  

energia 2 Li='s( 1 Li2'g( 2 =3'g( . /. E. @. 0.

Li's( 1 Li'g( C =/'g( 1 ='g( Li'g( 1 Li2'g( 2 e3  ='g( 2 e3  1 =3'g( Li2'g( 2 =3'g( 1 Li='s(

><  6 00./ 89 >< / 6 70.E 89 >< E 6 0/D.D 89 >< @ 6 3 EEE.D 89 >< 0 6 GGG   󰀠

  󰀠

  󰀠

  󰀠

  󰀠

>< total 6 3 0?@. 89

 Li's( 2 C ='g( 1 Li='s(

  󰀠

Be acuerdo a la Ley de < total 6 ><  2 >< / 2 >< E 2 >< @ 2 ><   󰀠

  󰀠

  󰀠

  󰀠

  󰀠

  󰀠

0

>< 0 6 3 D/ 89.   󰀠

%or lo tanto, la energia reticular del Li= es 2 D/ 89:mol

 

 A  

mayor energía de red, mayor red, más estable es el compuesto iónico.

La energía reticular es siempre una cantidad positiva dado que la

separación de losuniones del estado sólido a iones en fase gaseosa es por la Ley de *oulomb proceso endotérmico.  A

mayor energía de red cristalina, es mayor la estabilidad del sólido y los iones se enlazan más fuertemente.

 

5otese que algunos electrones de valencia no intervienen en # la formacion H estos reciben el nombre de e&ectr#es del enelace covalente e&a)a!#s

# pares &(*res. REGLA DEL OCTETO

E&aces sec(&&#s

& e3

& e3

REGLA DEL OCTETO: un atomo diferente del "idrogeno tiende a formar enlaces "asta que se rodea de oc"o electrones de valencia.

E&aces m2&t(p&es-  formados cuando / atomos comparten/ o mas pares de electrones.

 

ELECTRONEGATIVIDAD  La

electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que eerce un átomo sobre los electrones electrones de otro, e en n un enlace químico. químico. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican seg-n diferentes escalas, entre ellas la escala de %auling.  Los

diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formara en la molécula que los combina. Así, seg-n la diferencia entre las electronegatividades de estos se puede determinar 'convencionalmente( si el enlace será seg-n la escala de Linus %auling.

3 Fónico 'diferencia superior o igual a /.D( 3 *ovalente polar 'diferencia entre /.D y D.0( 3 *ovalente no polar 'diferencia inferior a D.0(  !l "idrogeno y el cloro necesitan un electrón.  *omparten un par de electrones el