electroquimica previo 4

1.- Investigar que es una celda electroquímica y dar una clasificación con base al origen de su FEM: Es cualquier dispositivo capaz de generar y entregar energía eléctrica a partir de reacciones químicas. Tipos de celdas electroquímicas -

Acumulador de plomo Pilas secas Celdas de concentración Celdas de aireación diferencial

2.- Buscar el concepto de batería y encontrar la cadena electroquímica de un acumulador plomoacido: Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad previamente, mediante lo que se denomina proceso de carga. Plomo acido Las reacciones químicas que tienen lugar en un acumulador son las siguientes:

3.- Definir que es la oxidación y reducción, además, mencionar en que electrodos se lleva a cabo cada una de ellas y que polaridad tiene cada uno de ellos:

Oxido reducción.

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía. El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.

Cátodo: signo (-), se lleva a cabo la reducción. Ánodo: signo (+), se lleva a cabo la oxidación.

4.- Investigar que significa que la f.e.m. de una celda sea positiva. Plantear que signo deberá tener el ∆G de la reacción. Esto significa que está circulando corriente por la celda, el signo que debe tener la ∆G es negativo ya que esto conlleva a favorecer la espontaneidad que podría tener una reacción de reactivos químicos presentes en el sistema,

5.- Buscar cual es la ecuación de Nemst y la aplicación que se le da: Se utiliza para hallar el potencial de reducción de un electrodo cuando las condiciones no son las estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC).

Donde "[C]" y "[D]" son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos de la reacción; "[A]" y "[B]" ídem para los reactivos.

6.- Revisar las propiedades de las sustancias a emplear.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

LABORATORIO ELECTROQUIMICA

INVESTIGACION PREVIA: “CELDAS ELECTROQUIMICAS”

GRUPO 2401:

27-03-2012

Marcos Tapia Montalvo.