electroquimica previo 3

1.- Concepto de “Titilación Conductimetrica”  y cual es su fundamento fisicoquímico. Su fundamento es medir la variación de la conductividad eléctrica de una disolución a medida que se agregan alícuotas del agente valorado, la conductividad varia antes y después del punto de equivalencia y la forma de las curva va a variar en función de los electrolitos en disolución y del tipo de titulación (hay titulaciones acido base y por precipitación).Dentro de las acido-base están: las de acido y base fuertes, las de acido débil con base fuerte, las de acido y bases débiles. También se usan mucho para determinar las constante de equilibrio de ácidos o bases débiles. Es importante tener en cuenta que la concentración del agente valorante debe ser similar o levemente superior a la del analito.

2.- Por qué razones es un método analítico útil y en qué tipo de reacciones es útil. Es un método útil en las acido-base ya que son útiles con sustancias turbias o fuertemente coloreadas ya que no pueden usarse indicadores en la titulación. Se aprecia con mayor eficacia el punto de equilibrio en las que se utilizan ácidos y bases fuertes y se aprecia con menor eficacia en ácidos y bases débiles por los principios de la ley de kohlrausch.

3.- Establecer las contribuciones a la conductividad de las distintas especies químicas de acuerdo a la ley de kohlrausch antes del punto de equivalencia, en este punto y después de el, para las distintas combinaciones de reacciones de valoración acido-base. Las bases y ácidos fuertes son por su nivel de disociación que es alto por lo tanto su conductividad es alta entre más concentrado sea (o sea cuan mas ion hidronio o hidróxido según sea el caso). En el caso de un electrolito débil su conductividad varea muy poco y eso se ve en la grafica de titulación conductimetrica como se muestra a continuación.

4.- Trazar las curvas teóricas de “Conductividad  vs ml de valorante agregado”  para las reacciones que se estudiaran.

K

K

PE PE

ml

Acido fuerte con base fuerte

ml

Acido fuerte con base debil

5.- Investigar las propiedades fisicoquímicas del acido acetilsalicilico, su estructura y el peso molecular

Ácido acetilsalicílico

Nombre (IUPAC) sistemático  Ácido 2-(acetiloxi)-benzoico

Datos químicos Fórmula

C6H4(OCOCH3)COOH

Peso mol.

180,16 uma

Sinónimos

 Ácido 2-etanoatobenzoico, Ácido acetilsalicílico, Ácido o-acetilsalicílico,  Acetilsalicilato, Ácido 2acetoxibenzoico Datos físicos

Densidad

1,40 g/cm³

P. fusión

138 °C (280 °F)

Punto de ebullición 140 °C (284 °F) Solubilidad enagua 1 mg/mL (20 °C)

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6.- Revisar propiedades de las sustancias a utilizar (hojas de seguridad).