ELECTROLISIS
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Procedimiento, refinacion , galvanizacion,...
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Introducción
Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, estas llamadas electrolitos. A tal fenómeno se le denomina electrólisis y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla no espontáneamente es decir, un con!unto de transformaciones que implican un aumento de energ"a li#re del sistema, y por ende, requiere para su reali$ación el concurso de una fuer$a externa de energ"a. Al igual que en las pilas electroqu"micas, una reacción de electrólisis electrólisis puede ser considerada como el con!unto de dos medias reacciones, una oxidación anódica y una reducción catódica. %ara comprender me!or el fenómeno lo explicaremos en detalle& Cuando conectamos los electrodos con una fuente de energ"a (generador de corriente directa), el electrodo que se une al #orne positi'o del generador es el ánodo de la electrólisis y el electrodo que se une al #orne negati'o del generador es el cátodo de la electrólisis. as reacciones que tienen lugar en los electrodos de la electrólisis están en general determinadas por leyes energéticas, as" como en la pila, la reacción encada electrodo es la que corresponde a una reacción que produ$ca la máxima disminución de energ"a li#re, en la electrólisis se producirán las reacciones que correspondan a una reacción total que produ$ca el m"nimo aumento de energ"a li#re.
C*+I-I1. Concep Conceptos tos general generales es lectrolisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura. a electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes) gracias a la administración de corrientes eléctricas. n ella ocurre la captura de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
1.1 Cel Celda da Electr Electrolí olític ticaa s todo un sistema o dispositi'o donde se reali$a el fenómeno de la electrolisis. n este caso la electrolisis es un proceso que a partir de una fuente de energ"a eléctrica se pro'oca reacciones de oxidación reducción, es decir +/ pero en forma espontanea.
1.2
Electrolitos
os electrolitos son sustancia qu"micas capaces de disociarse o ioni$arse cuando se encuentran en disolución o fundida. os electrolitos disociados permiten que el sistema condu$ca la corriente eléctrica. 0ásicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuerte y los dé#iles. os electrolitos dé#iles al entrar al agua se disocian parcialmente. os utili$ados en la electrolisis son los electrolitos fuertes, de#ido que al entrar al agua se disocian completamente. sta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como #ases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de -odio, %otasio, Calcio y 1agnesio. Como e!emplos de ácidos fuertes tenemos al acido clorh"drico, sulf2rico, n"trico y perclórico .
1.3
Iones
os iones son moléculas o átomos que presentan carga electrol"tica. +esultan por la disociación del electrolito o por ganancia o pérdida de electrones.
Ejemplo de iones: (Ca+²) (CO ¯²) ₃
1.3.1 Carga elctrica negati!a a carga eléctrica negati'a se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo que se produce por exceso de electrones.
1.3.1.1 "niones l anión es un ion que presenta carga eléctrica negati'a. Cuando se encuentra #a!o la influencia de electrodos que son polos eléctricos el anión emigrara hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un ánodo (de signo positi'o), de#ido a que cargas eléctricas opuestas se atraen.
Ejemplo de ani#n. CO ¯ ₃
1.3.2 Carga elctrica positi!a a carga eléctrica positi'a se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo por déficit de electrones.
1.3.2.1
Cationes
l catión es un ion que presenta carga eléctrica positi'a. Cuando se encuentra #a!o la influencia de electrodos que son polos eléctricos el catión migrara hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un cátodo (de signo negati'o), de#ido a que cargas eléctricas opuestas se atraen.
Ejemplo de cati#n: Ca+²
2.$rocesos
n la electrolisis se pueden distinguir tres fases&
.Ioni%aci#n& s una fase pre'ia ante de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descompones ha de estas ioni$ada, lo que se consigue disol'iéndola o fundiéndola.
Orientaci#n& n esta fase, una 'e$ aplicada la corriente los iones se dirigen, seg2n su carga eléctrica, hacia los polos (3) o (4) correspondiente.
'escarga& os iones negati'os o aniones ceden electrones al ánodo (3) y los iones positi'os o cationes toman electrones del cátodo (4).
2.1 El proceso consiste en lo sigiente: -e funde o se disuel'e el electrolito en un determinado disol'ente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ioni$ación). -e aplica una corriente eléctrica continua a mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. l electrodo conectado al polo negati'o se conoce como cátodo y el conectado al positi'o como ánodo. Cada electrodo mantiene atra"dos a los iones de carga opuesta. As", los iones positi'os o cationes, son atra"dos al cátodo, mientras que los iones negati'os, o aniones, se despla$an hacia el ánodo. a energ"a necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. /escu#ierta por el médico francés 5a$ho %r$. n los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones produciéndose nue'as sustancias. os iones negati'os o aniones ceden electrones al ánodo (3) y los iones positi'os o cationes toman electrones del cátodo(4). n definiti'a lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación4reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energ"a necesaria. *ras hacer una electrolisis además de desprenderse el oxigeno y el hidrogeno tam#ién se de!an 'er los otros componentes del aguas (minerales, como el hierro, etc. 6 otros componentes seg2n la $ona de donde pro'iene el agua)7 esto en caso de ser agua no destilada en el agua destilada solo se desprende el oxigeno y el hidrogeno, porque ya se han extra"do los otros componentes pre'iamente.
n definiti'a lo que ocurre es una reacción de oxidación reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energ"a necesaria.
2.1.1 Es importante tomar en centa !arios pntos: 45unca de#e !untar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no 'a a hacer su proceso y la #ater"a se 'a a so#recalentar y se quemara. 4/e#e utili$ar siempre corriente continua (energ"a de #ater"as o adaptadores de corriente).5unca corriente alterna (energ"a de enchufe) 4a electrolisis de#e hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto de lo contrario se !untar"an de nue'o produciendo agua.
3
Electrolisis de sstancia
3.1
Electrolisis del aga a reacción de descomposición del agua no es espontanea para que se produ$ca es necesario un aporte de energ"a. sta energ"a se puede suministrar mediante la electrolisis, pero como el agua pura tiene una conducti'idad muy #a!a es necesario a8adir un poco de acido sulf2rico o de hidróxido sódico para que le agua sea lo suficientemente conductora. a reacción seria&
3.2
Electrolisis del clorro de sodio
3.2.1 Clorro de sodio (acl) *ndido: l 5acl se encuentra formado por sus dos iones 5a3 y Cl9. l 5a3 por ser positi'o se dirigirá al electrodo negati'o (cátodo). %or este moti'o se llamara Cátodo. : su reacción será&
a+ + e¯
a (edcci#n)
n el otro electrodo (ánodo), se producirá la siguiente reacción
2Cl¯
Cl
₂
1ultiplicamos a la primera reacción por ; para equili#rar los electrones
2a+ + 2e¯
2a
-umamos las dos reacciones o#teniendo el total
2Cl¯ + 2a+ 2aCl
Cl + 2a
₂
Cl + 2a
₂
-e o#tiene cloro gaseoso en el ánodo y -odio en el cátodo
3.2.2 Clorro de sodio en medio acoso Acá la diferencia se produce en el cátodo. l sodio esta 'e$ no participa del proceso de reducción sino que es el agua quien lo reempla$a. sto tiene una explicación. nodo ;O¯² + 3C
3CO + 12e¯
₂
C?todo "l+@ + 12e¯
"lA
eacci#n gloBal 2"l O ₂
"l+@ +;O¯²
₃
ste proceso sigue siendo el método principal para la producción comercial del aluminio, aunque se están estudiando nue'os métodos. a pure$a del producto se ha incrementado hasta un ,JO de aluminio puro en un lingote comercial puro, posteriormente puede ser refinado hasta un ,O por ciento. a producción mundial de aluminio ha experimentado un rápido crecimiento, aunque se esta#ili$o a partir de >B. n > esta producción era de =.E toneladas de aluminio, en >EB de JB. toneladas y en >E la producción estimada de aluminio primario era de unos > millones de toneladas.
;.3.2 8anganeso l manganeso puro se o#tiene por la com#ustión del dióxido de manganeso (pirolusita) con pol'o de aluminio y por electrolisis del sulfato de manganeso, ste metal no se da en la naturale$a en estado puro, pero se encuentra ampliamente distri#uido en todo el mundo en forma de menas. cupa el lugar >; entre los elementos más a#undantes de la corte$a terrestre
;.3.3 -odio -e presenta en la naturale$a en estado com#inado. -e encuentra en el mar y en los lagos salinos como el cloruro de sodio, y con menor frecuencia como car#onato de sodio y sulfato de sodio. l sodio comercial se prepara descomponiendo electrol"ticamente cloruro de sodio comercial se prepara descomponiendo electrol"ticamente cloruro de sodio fundido. l sodio ocupa el sétimo lugar en a#undancia entre los elementos de la corte$a terrestre.
l método /oPns para el refinado del sodio consta de un aparato que está constituido por una caldera de hierro A, por cuya parte inferior entra in ánodo de grafito 0. l cátodo C entra en la masa fundida de 5acl. Al circular una corriente por el cloruro de sodio fundido, se producen las siguientes reacciones&
>nodo 2Cl¯ & 2e¯
Cl A
₂
C?todo 2a+ + 2e¯
2aA
eacci#n gloBal 2aCl
2a+ + 2Cl¯
l sodio por su #a!a densidad, flota y se extrae por / mientras el cloro se desprende en
;.
einado electrolítico stos métodos se utili$an para refinar el plomo, esta8o, co#re, oro y la plata. a 'enta!a de extraer o refinar metales por procesos electrol"ticos es que el metal depositado es de gran pure$a
;..1 $lomo 6na fuente importante de o#tención del plomo son los materiales de desecho industriales, que se recuperan y funden. l plomo en #ruto suele purificarse remo'iendo plomo fundido en presencia de aire. os óxidos de las impure$as metálicas su#en a la superficie y se eliminan. os grados más puros de plomo se o#tienen refinando electrol"ticamente.
;..2 EstaDo
l esta8o ocupa el lugar ? entre los elementos más a#undantes de la corte$a terrestre. l mineral principal del esta8o se o#tiene del -n; (casiterita)
;.7
"O'I"CIO -e denomina anodi$ado al proceso electrol"tico de pasi'acion utili$ado para incrementar el espesos de la capa natural de oxido en la superficie de pie$as metálicas. sta técnica suele emplearse so#re el aluminio para generar una capa de protección artificial mediante el oxido protector del aluminio, conocido como al2mina. a capa se consigue por medio de procedimientos electroqu"micos y proporciona una mayor resistencia y dura#ilidad el aluminio. a protección dependerá en gran medida del espesor de esta capa (en micras). l nom#re del proceso deri'a del hecho que la pie$a a tratar con este material hace de ánodo en el circuito eléctrico de este proceso electrol"tico. a anodi$ación es usada frecuentemente para proteger el aluminio y el titanio de la a#rasión y la corrosión, y permite su tinte en una amplia 'ariedad de colores. as técnicas de anodi$ado han e'olucionado mucho con el paso del tiempo y la competencia en los mercados por lo cual actualmente encontramos desde una capa de oxido de aluminio con el color gris propio de este oxido hasta coloraciones posteriores al a formación de la capa con colores tales como otro #ronce, negro y ro!o. as 2ltimas técnicas #asad en procesos de interferencia óptica pueden proporcionar aca#ados tales como a$ul gris perla y 'erde. . Conceptos generales >.>Celda electrol"tica >.;lectrolitos >.EIones
>.E> Carga eléctrica 5egati'a >.E>.> Aniones >.E.; Carga eléctrica %ositi'a >.E.;.> Cationes ;. %rocesos E lectrolisis de una sustancia ? eyes de faraday J ey de
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