Electrodo de Referencia Final

 

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER (UIS) CORROSIÓN  YY SU CONTROL TRABAJO 1: ELECTRODOS DE REFERENCIA Juan David Arguelles Ariza, Ana Gisela Medina, Ginna Milena Vanegas.   Este artícu! "ue ea#!ra$! %ara %rese&tac'& a a case $e C!rr!s'&  su C!&tr! $'r'*'$! %!r +,Sc, I&*, Ja-'er E&r'.ue /0e Ra0're e& Bucara0a&*a Sa&ta&$er, 12 $e 0a! $e 3415,

Resumen: El presente informe introduce el concepto y conocimiento teórico de la corrosión en donde la Resumen: clasif cla sifica icació ción n y dis dispos posici ición ón me mecáni cánica ca de los el elect ectrod rodos os de ref refere erenci ncia, a, sus gen genera eralid lidade ades, s, usos, usos, su composición química.

sirven la reacción o semi-reacción que

Introducción Los

electrodos

de

referencia

son

comúnm com únment ente e usados usados com como o med medida ida del

los gobiernan y &omo se puede hacer  conversión entre estos.

pote po tenc ncia iall de otro otross elec electr trod odos os en un una a celda electroquímica por esta razón en un sistema

de

óxido-

Tipos de electrodos

reducción

electroquímica si se desea investigar las

ELECTRODO DE CALO+EL

caracte cara cterís rístic ticas as y pro propie piedad dades es de dic dicho ho sist sistem ema a es ne nece cesa sari rio o qu que e uno uno de los los electrodos se encuentre asociado al otro. Por est sta a raz azó ón es deseable que el potencial de uno de los electrodos sea conoc co nocid ido o co cons nsta tant nte e y co comp mple leta tamen mente te insensible a la composición de la solución en estudio así como tambi!n que sea f"cil de

mo mont ntar ar

pr prop opor orci cion one e

po pote tenc ncia iale less

re repro produ duci cibl bles es y te tenga nga un pot poten enci cial al sin sin cambios con el paso de peq equ ue#as corrientes. $n este traba%o se presentan los tipos de elec electtrodo rodoss de ref refer eren enccia y pa para ra qu!

  F'*ura 1, $lectrodo de calomel 'uente ()*

 

la ecuación de 4ernst de acuerdo con la reacción5 −¿ (1 )

¿

 H g 2 Cl 2+ 2 e → 2 Hg  Hg°° + 2 Cl

6 su potencial de equilibrio a 07& es5 −¿¿

Cl  E= 0.276−0.059 log ¿

 F'*ura 3,  $lectrodo comercial de calomel 'uente ()*  

$stt" co $s cons nsttitu ituido ido po porr un sist sistem ema a de

$l electrodo de calomel se emplea en la medi me dida da de p p vol olttam amet etrí ría a cícl cí clic ica ay en el ele ectroquí uím mica gen ener era al en fase

mercurio cubierto por una capa de cloruro

acuosa.

in inso solu lubl ble e +c +cal alom omel elano anos,. s,. La pas pasta ta de

$ste electrodo y el electrodo de referencia plata8cloruro de plata funcionan de igual modo. $n ambos electrodos la actividad del ion met"lico est" fi%ada por  la solubilidad de la sal met"lica.

calomel +g / g0&l0 / 1ol. de 2&l sat., se prep prepar ara a me mezc zcla land ndo o un una a pe pequ que# e#a a cantidad de g con cloruro mercuroso humedeci!ndola con la solución saturada homo ho mog! g!ne nea a co cons nsis iste tent nte e de co colo lorr gri griss

$l electrodo de calomel contiene mercurio que posee un riesgo para la sal alud ud por envenenami envenenamiento ento por mercuri mercurio o mucho

claro +'ig. ()*,. $l contacto el!ctrico con el merc me rcuri urio o se esta establ blec ece e a tr trav av!s !s de un

mayor que la plata met"lica empleada en el electrodo 3g83g&l.

de

2&l

hasta

formar

una

pasta

alambre de platino y la unión iónica por  medio de un puente de 3gar-3gar o en el caso del electrodo comercial un tabique poroso +vidrio sinterizado o cer"mica por  e%emplo,. $l potencial de la media celda así formada puede estimarse a trav!s de

ELECTRODO DE 6LATA7 CLORURO DE 6LAT 6 LATA A

 

una pasta húmeda de este