Electrochemistry Form 4

SULIT

NAMA: _______________________________________________

Lekat logo sekolah di sini

TINGKATAN: ______________

TOPICAL TEST 6: ELECTROCHEMISTRY UJIAN TOPIKAL 6: ELEKTROKIMIA

PAPER 1 KERTAS 1

1 Which of the following is true about an electrolyte? Antara yang berikut, manakah benar tentang elektrolit?

I Electrolyte conducts electricity in molten state. Elektrolit mengalirkan elektrik dalam keadaan leburan.

II Electrolyte conducts electricity in solid state. Elektrolit mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal.

III Electrolyte is soluble in water. Elektrolit larut dalam air.

IV Electrolyte undergoes chemical decomposition when it conducts electricity. Elektrolit mengalami penguraian kimia semasa mengalirkan elektrik.

A I and II only

C II and IV only

I dan II sahaja

I dan IV sahaja

2 Which of the following is not an electrolyte? Antara yang elektrolit?

berikut,

B Solid sodium chloride contains atoms while molten sodium chloride contains ions. Pepejal natrium klorida mengandungi atom manakala leburan natrium klorida mengandungi ion.

C Solid sodium chloride contains molecules while molten sodium chloride contains ions. Pepejal natrium klorida mengandungi molekul manakala leburan natrium klorida mengandungi ion.

D Solid sodium chloride contains atoms while molten sodium chloride contains molecules. Pepejal natrium klorida mengandungi atom manakala leburan natrium klorida mengandungi molekul.

II dan IV sahaja

B II and III only D I and IV only II dan III sahaja

Kedua-dua pepejal dan leburan natrium klorida mengandungi ion-ion.

manakah

5 Diagram 1 shows the apparatus setup of an experiment. Rajah 1 menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen.

bukan

A 2Cl () → Cl2 () + 2e 2Cl (ce) → Cl2 (ce) + 2e

B 2H+ (aq) + 2e → H2 (g) 2H+ (ak) + 2e → H2 (g)

C Mg2+ () + 2e → Mg (s) Mg2+ (ce) + 2e → Mg (p)

D 4OH– (aq) → 2H2O () + O2 (g) + 4e 4OH– (ak) + 2H2O (ce) + O2 (g) + 4e

8 Which of the following happens during the electrolysis of molten sodium bromide? Antara yang berikut, manakah akan berlaku semasa elektrolisis leburan natrium bromida?

I Sodium ions are attracted to the cathode. Ion natrium tertarik ke katod.

Ion bromida tertarik ke anod.

III Electrons are moving from anode to cathode.

Leburan glukosa

B Aqueous ammonia

Elektron bergerak dari anod ke katod.

Akueus ammonia

IV At the cathode, bromine ions accept electron from anode.

C Molten lead (II) bromide Leburan plumbum (II) bromida

Di katod, ion bromin menerima elektron dari anod.

Diagram 1 Rajah 1

D Molten potassium iodide Leburan kalium iodida

conduct

Naftalena tidak mengalirkan elektrik kerana

A contains freely moving electrons. mengandungi elektron yang bergerak bebas.

B has very low melting points. mempunyai takat lebur yang sangat rendah.

C consists of molecules which are uncharged particles. terdiri dariapda molekul-molekul di mana ialah zarah-zarah tidak bercas.

D contains ionic compounds which can dissolve in water. mengandungi sebatian ion yang boleh larut dalam air.

Which of the following is most probably substance X?

A I, II and III only

Antara yang berikut, manakah berkemungkinan besar ialah bahan X?

B I, II and IV only

A Molten napthalene

C I, III and IV only

Leburan naftalena

B Pure ethanol

4 Which of the following is true about the particles present in solid and molten sodium chloride? Antara yang berikut, manakah benar tentang zarah-zarah yang hadir dalam pepejal dan leburan natrium klorida?

I, II dan III sahaja I, II dan IV sahaja I, III dan IV sahaja

D II, III and IV only

Etanol tulen

II, III dan IV sahaja

C Solid lead (II) bromide Pepejal plumbum (II) bromida

D Potassium iodide solution Larutan kalium iodida

6 What are the ions present in molten lead (II) bromide? Apakah ion-ion yang hadir dalam leburan plumbum (II) bromida?

9 Which of the following is true about the process that takes place in the electrolysis of molten copper (II) bromide? Antara yang berikut, manakah benar tentang proses yang mengambil bahagian dalam elektrolisis leburan kuprum (II) bromida?

Anode

Cathode

Anod

Katod

A

O2

H2

B

Br2

H2

C

O2

Cu

D

Br2

Cu

A PbBr2 PbBr2

B Pb and Br Pb dan Br 2+

C Pb and Br

–

Pb2+ dan Br– 2+

–

D Pb and Br2 Pb2+ dan Br2–

A Both solid and molten sodium chloride contain ions.

© Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

Antara yang berikut, manakah menunjukkan persamaan setengah di katod dalam elektrolisis leburan magnesium klorida?

II Bromide ions are attracted to the anode.

A Molten glucose

3 Naphthalene does not electricity because it

7 Which of the following shows the half equation at the cathode in the electrolysis of molten magnesium chloride?

41

SULIT

10 Diagram 2 shows the arrangement of apparatus for electrolysis of iron (III) nitrate solution.

IV Position of ions electrochemical series.

in

Kedudukan ion dalam siri elektrokimia.

A I, II and III only

Rajah 2 menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis larutan ferum (III) nitrat.

I, II dan III sahaja

B I, II and IV only I, II dan IV sahaja

C I, III and IV only I, III dan IV sahaja

D II, III and IV only II, III dan IV sahaja

Diagram 3 Rajah 3

What need to be changed in order to get different gas from this experiment? Diagram 2 Rajah 2

What is formed at carbon electrode Q? Apakah yang terbentuk di elektrod karbon Q?

A Hydrogen gas Gas hidrogen Gas oksigen

Tukarkan kedudukan bateri.

D Substitute carbon electrodes with platinum.

Gas nitrogen

11 What are the ions that present in dilute copper (II) chloride solution? Apakah ion-ion yang wujud dalam larutan kuprum (II) klorida cair? –

Cu2+ dan Cl–

B Cu2+, Cl– and H2O Cu2+, Cl– dan H2O

C Cu2+, H+, Cl– and OH– Cu2+, H+, Cl– dan OH– +

Gantikan elektrod karbon dengan elektrod kuprum.

C Change the position of the battery.

Logam besi

D Nitrogen gas

2+

A Substitute carbon electrodes with copper electrodes.

Gunakan larutan kuprum (II) klorida yang lebih pekat.

C Iron metal

A Cu and Cl

Rajah 4 menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk menyadur kunci besi dengan argentum.

B Use a more concentrated copper (II) chloride solution.

B Oxygen gas

2+

Apakah yang perlu diubah supaya mendapat gas yang berbeza daripada eksperimen ini?

16 Diagram 4 shows the set-up of the apparatus used to electroplate an iron key with silver.

–

D Cu , H , Cl and H2O Cu2+, H+, Cl– dan H2O

12 The electrolysis of aqueous sodium nitrate using carbon electrode was carried out in a lab. Which of the following is true about this experiment? Elektrolisis akueus natrium nitrat menggunakan elektrod karbon dijalankan dalam makmal. Antara yang berikut, manakah benar tentang eksperimen ini?

A The sodium ions are discharged at the cathode. Ion natrium dinyahcaskan di katod.

B The nitrate ions are discharged at the anode.

Gantikan platinum.

elektrod

karbon

dengan

14 Which of the following is the true reactions taking place during the electrolysis of dilute copper (II) sulphate solution using carbon as the electrodes? Antara yang berikut, manakah benar tentang tindak balas yang mengambil bahagian semasa elektrolisis larutan kuprum (II) sulfat cair dengan menggunakan karbon sebagai elektrod?

Anode

Cathode

Anod

Katod

2– A SO4 → S + 2O2 + 2e –

Cu2+ + 2e → Cu

Cu + 2e → Cu B 4OH → 2H2O + O2 + 4e 2H+ + 2e → H2

– 2H+ + 2e → H2 D 4OH → 2H2O + O2 + 4e

Ion nitrat dinyahcaskan di anod.

C Hydrogen gas is produced in the anode. Gas hidrogen dihasilkan di anod.

D Oxygen gas is produced in the anode. Gas oksigen dihasilkan di anod.

15 Which of the following are the factors that determine the type of ions to be discharged at the electrodes? Antara yang berikut, manakah ialah faktor yang menentukan jenis ion yang dinyahcas di elektrod?

I Type of electrode used. 13 Diagram 3 shows an apparatus setup for an electrolysis process. Rajah 3 menunjukkan susunan radas bagi satu proses elektrolisis.

What is the observation after 30 minutes? Apakah pemerhatian selepas 30 minit?

I At anode, silver foil become thinner. Di anod, foil argentum menjadi lebih nipis.

II At anode, shinny grey deposits are formed. Di anod, enapan kelabu berkilat terbentuk.

III At cathode, gas bubbles are released. Di katod, gelembung gas dibebaskan.

IV At cathode, shinny grey deposits are formed. Di katod, terbentuk.

enapan

kelabu

berkilat

A I and II only 2+

2– C SO4 → S + 2O2 + 2e

Diagram 4 Rajah 4

Jenis elektrod yang diguna.

II Concentration of ions in the solution. Kepekatan ion dalam larutan.

III The molecular mass of the atom used.

I dan II sahaja

B II and III only II dan III sahaja

C II and IV only II dan IV sahaja

D I and IV only I dan IV sahaja

17 Information below shows the main aim of process X. Maklumat di bawah menunjukkan tujuan utama bagi proses X.

● Prevent corrosion. Mencegah kakisan

● Improve the appearance. Memperbaiki rupa luaran.

What is process X? Apakah proses X?

A Electrolysis Elektrolisis

B Extraction Pengekstrakan

C Electroplating Penyaduran

D Wrapping Pembalutan

Jisim molekul bagi atom yang digunakan. © Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

42

SULIT

18 Which of the following is true about electroplating an iron key with copper? Antara yang berikut, manakah benar tentang penyaduran kunci besi dengan kuprum?

Anode Cathode Electrolyte Anod Katod solution Larutan elektrolit

Anode

Cathode

Anod

Katod

A

Cu2+ + 2e → Cu Cu → Cu2+ + 2e

B

Cu → Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu –

A

Copper rod Kunci besi

AgNO3 solution

Copper Iron key rod Kunci besi

AgNO3 solution

Iron key

C 2H+ + 2e → H 4OH → 2 2H2O + O2 + 4e – 2H+ + 2e → H2 D 4OH → 2H2O + O2 + 4e

Rod kuprum Larutan AgNO3

B

Rod kuprum

C

Larutan AgNO3

Copper rod Kunci besi

CuSO4 solution

Copper Iron key rod Kunci besi

CuSO4 solution

Iron key

Rod kuprum

plate

dissolves

Kepingan kuprum terlarut sedikit demi sedikit.

II The zinc plate acts as negative terminal. Kepingan zink bertindak sebagai terminal negatif.

III The zinc plate become thinner. Kepingan zink menjadi nipis.

IV Electrons flow from zinc plate to copper plate. Elekron mengalir dari kepingan zink ke kepingan kuprum.

A I, II and III only I, II dan III sahaja

21 Diagram 6 shows the set-up of the apparatus of a simple chemical cell. Rajah 6 menunjukkan susunan radas bagi satu sel kimia ringkas.

B I, II and IV only I, II dan IV sahaja

C I, III and IV only I, III dan IV sahaja

D II, III and IV only II, III dan IV sahaja

Rod kuprum Larutan CuSO4

D

I The copper gradually.

23 Diagram 8 shows the set-up of the apparatus of a certain voltaic cell. Rajah 8 menunjukkan susunan radas bagi satu sel voltan tertentu.

Larutan CuSO4

19 Diagram 5 shows the set-up of the apparatus used in an experiment. Rajah 5 menunjukkan susunan radas yang digunakan dalam satu eksperimen.

Diagram 6 Rajah 6

What are metals P and Q? Apakah logam P dan Q?

A B Diagram 5 Rajah 5

What change would you make so that the experiment is successful? Apakah perubahan yang anda perlu buat supaya eksperimen ini berjaya?

A The terminal of the batteries are reversed. Terbalikkan terminal bateri.

B Change aqueous nickel nitrate to concentrated nickel nitrate solution.

C D

Metal P

Metal Q

Logam P

Logam Q

Lead

Magnesium

Plumbum

Magnesium

Zinc

Aluminium

Zink

Aluminium

Which of the following changes can increase the reading on the voltmeter?

Magnesium

Copper

Magnesium

Kuprum

Antara perubahan yang berikut, manakah boleh menaikkan bacaan voltmeter?

Iron

Copper

Besi

Kuprum

22 Diagram 7 shows the set-up of the apparatus of a simple voltaic cell. Rajah 7 menunjukkan susunan radas bagi satu sel voltan ringkas.

Tukarkan akueus nikel nitrat kepada larutan nikel nitrat pekat.

Diagram 8 Rajah 8

A Use a more concentrated sodium chloride. Gunakan larutan natrium klorida yang lebih pekat.

B Change the zinc magnesium plate.

to

Tukarkan kepingan zink kepada kepingan magnesium.

C Change the copper plate to ledd plate. Tukarkan kepingan kepingan plumbum.

C Replace the nickel electrode with the carbon electrode.

plate

kuprum

kepada

D Increase the volume of aqueous sodium chloride.

Gantikan elektrod nikel dengan elektrod karbon.

Tambahkan isi padu akueus natrium klorida.

D Change the spoon to an iron key. Tukarkan sudu kepada kunci besi.

20 Which of the following shows the equations that takes place in anode and cathode during the purification of impure copper? Antara yang berikut, manakah menunjukkan persamaan yang mengambil bahagian di anod dan katod semasa penulenan kuprum tidak tulen?

© Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

24 Which of the following is correct between an electrolytic cell and voltaic cell? Diagram 7 Rajah 7

Antara yang berikut, manakah betul bagi sel elektrolisis dan sel voltan?

Which of the following is true about the voltaic cell?

I Cathode is the negative terminal in voltaic cell.

Antara yang berikut, manakah benar tentang sel voltan?

Katod ialah terminal negatif dalam sel voltan.

43

SULIT

II Electrons flow from anode to the cathode in electrolytic cell.

27 Which of the following is true about the advantages of the dry cell?

30 Table 1 shows the information about three simple cells.

Elektron mengalir dari anod ke katod dalam sel elektrolisis.

Antara yang berikut, manakah benar tentang kelebihan sel kering?

Jadual 1 menunjukkan maklumat tentang tiga sel ringkas.

III Anion is attracted to the anode in the electrolytic cell. Anion tertarik elektrolisis.

ke

anod

dalam

sel

I Cheap

Metal pairs

Murah

II Easy to be carried

Pasangan logam

Mudah dibawa

IV Graphite is not use as electrodes in the voltaic cell. Grafit tidak digunakan sebagai elektrod dalam sel voltan.

A I, II and III only

III Can be recharged Boleh dicas semula

IV Available in different size Terdapat pelbagai saiz

Positive terminal

Beza keupayaan (V)

P and Q P dan Q

Terminal positif

1.3

P

2.1

P

1.8

R

A I, II and III only

I, II dan III sahaja

P and R

I, II dan III sahaja

B I, II and IV only

P dan R

B I, II and IV only

I, II dan IV sahaja

I, II dan IV sahaja

C I, III and IV only

C I, III and IV only

I, III dan IV sahaja

I, III dan IV sahaja

D II, III and IV only

D II, III and IV only

II, III dan IV sahaja

II, III dan IV sahaja

25 Information below description of cell X.

Potential difference (V)

shows

the

Maklumat di bawah menunjukkan huraian tentang sel X.

● Portable Mudah alih

R and S R dan S

Table 1 Jadual 1

28 Jane wants to make her ring more beautiful and prevent corrosion. What is the best way to achieve this? Jane hendak menjadikan cincinnya kelihatan lebih cantik dan tahan kakisan. Apakah cara terbaik untuk mendapat kesan ini?

A Dip the ring in oil.

● Stable voltage

Celupkan cincin dalam minyak.

Voltan stabil

B Wash the ring with soap.

● Not rechargeable Tidak boleh dicas semula

● Costs more than dry cell

Cucikan cincin dengan sabun.

C Plate the ring with gold.

What is the potential difference of the metal pair Q and S? Apakah perbezaan voltan bagi pasangan logam Q dan S?

A 0.5 V B 0.9 V

C 1.8 V D 2.6 V

31 Diagram 11 shows the metal P is dropped into copper (II) sulphate solution. Rajah 11 menunjukkan logam P diletak ke dalam larutan kuprum (II) sulfat.

Sadurkan cincin dengan emas.

Lebih mahal daripada sel kering

D Polished the ring with water.

What is cell X?

Gilapkan cincin dengan air.

Apakah sel X?

A Daniell cell

C Alkaline cell

Sel Daniell

Sel alkali

B Mercury cell

D Nickel cell

Sel merkuri

Sel nikel

29 Diagram 10 shows a chemical cell. Rajah 10 menunjukkan satu sel kimia.

Diagram 11 Rajah 11

26 Diagram 9 shows a chemical cell.

Which of the following metals can cause faster decolourisation of the solution?

Rajah 9 menunjukkan satu sel kimia.

Antara logam yang berikut, manakah boleh melunturkan warna larutan dengan paling cepat?

A Aluminium Aluminium

Diagram 10 Rajah 10

Apakah tindak balas kimia yang betul yang mengambil bahagian di terminal positif dalam sel kimia?

A B C D

Zn2+ + 2e → Zn Zn → Zn2+ + 2e Ag+ + e → Ag Ag → Ag+ + e

Zink

Which of the following can get the highest reading on the voltmeter?

C Sodium

Antara yang berikut, manakah boleh memperoleh bacaan voltmeter yang paling tinggi?

D Iron

Diagram 9 Rajah 9

What is the correct chemical reaction that takes place in the positive terminal of the chemical cell?

B Zinc

A B C D

Plat X

Plat Y

Kepingan X

Kepingan Y

Zinc

Magnesium

Zink

Magnesium

Zinc

Copper

Zink

Kuprum

Magnesium

Copper

Magnesium

Kuprum

Magnesium

Silver

Magnesium

Argentum

Natrium Besi

32 Diagram 12 shows the electrolysis of electrode P and Q. Rajah 12 menunjukkan elekrolisis bagi elektrod P dan Q.

Diagram 12 Rajah 12

Which of the following can give the highest reading on the voltmeter? Antara yang berikut, manakah boleh menghasilkan bacaan voltan yang paling tinggi? © Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

44

SULIT

A B C D

Electrode P

Electrode Q

Elektrod P

Elektrod Q

Iron

Lead

Besi

Plumbum

Silver

Copper

Argentum

Kuprum

Copper

Aluminium

Kuprum

Aluminium

II

Y and Z

0.6

Y dan Z

Z

Table 2 Jadual 2

Which of the following is the ascending order of electrode X, Y and Z in the electrochemical series? Antara yang berikut, manakah ialah urutan menaik bagi elektrod X, Y dan Z dalam siri elektrokimia?

A Z, Y and X

Silver

Lead

Argentum

Plumbum

Z, Y dan X Y, X dan Z

C X, Y and Z

Jadual 2 menunjukkan maklumat bagi dua sel ringkas.

D X, Z and Y

Cell Electrode Potential Positive Sel Elektrod differenc terminal Terminal e (V)

I

X and Y

Perbezaan voltan (V)

positif

1.5

X

35 Which of the following is not the example of electrochemical industries in our daily life? Antara yang berikut, manakah bukan contoh perindustrian elektrokimia dalam kehidupan seharian kita?

A Voltaic cells are used in different devices such as radio, handphones, and others.

B Electroplating of iron can prevent it from corrosion.

X, Y dan Z

Penyaduran besi boleh mencegah ia daripada kakisan.

X, Z dan Y

34 The arrangement of metals in the electrochemical series is based on

C Chemical substance such as chlorine is used to produce toxic solution.

Susunan logam dalam siri elektrokimia adalah berdasarkan

Bahan kimia seperti klorin diguna untuk menghasil larutan bertoksik.

D Extraction of useful metals such as aluminium using electrolysis.

A their melting points. takat lebur.

X dan Y

kecenderungan menerima elektron.

Sel voltan digunakan dalam pelbagai peralatan seperti radio, telefon bimbit, dan lain-lain.

B Y, X and Z

33 Table 2 shows the information of two simple cells.

D the tendency to receive electrons.

B the nucleon number.

Pengestrakan logam berguna aluminium dengan elektrolisis.

nombor nukleon.

seperti

C the tendency to be discharged. kecenderungan dinyahcas.

SECTION A BAHAGIAN A

PAPER 2 KERTAS 2

1 Diagram 1 is the electrolysis of 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid.

(c) Write the half equation for the reaction that occurs in anode and cathode.

Rajah 1 ialah elektrolisis asid hidroklorik, 0.001 mol dm–3.

Tuliskan persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku di anod dan katod. ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(d) Name the gases X and Y. Namakan gas X dan Y. ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(e) The experiment is repeated by changing the 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid to a more concentrated hydrochloric acid. Eksperimen diulang dengan menukarkan asid hidroklorik. 0.001 mol dm–3 kepada asid hidroklorik yang lebih pekat.

Diagram 1 Rajah 1

(i) What is the gas that will be collected in the anode?

(a) Write all the ions that present in 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid.

Apakah gas yang akan dikumpul di anod?

[1 mark / 1 markah]

Tuliskan semua ion yang wujud dalam asid hidroklorik, 0.001 mol dm–3. ________________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

(ii) Explain why this gas produced in the anode. Jelaskan mengapa gas ini dihasilkan di anod. ___________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

(b) What is the suitable plate that can be used in this experiment?

(iii) Write the half equation that occur in the anode. Tuliskan persamaan setengah yang berlaku di anod. ___________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

Apakah kepingan yang sesuai digunakan dalam eksperimen ini? ________________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

© Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

45

SULIT

2 Diagram 2 shows the setup of apparatus to purify a key.

(c) What can be observed on the zinc electrode and why?

Rajah 2 menunjukkan susunan radas untuk menulenkan sebatang kunci.

Apakah yang boleh diperhatikan pada elektrod zink dan mengapa? ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(d) Write an equation for the reaction that takes place in zinc and iron electrode. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang mengambil bahagian di elektrod zink dan besi. ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(e) What is the conversion energy that takes place in the cell?

Diagram 2 Rajah 2

(a) What is the correct terminal for R and S in this experiment?

Apakah perubahan tenaga yang berlaku dalam sel? ________________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

Apakah terminal yang betul bagi R dan S dalam eksperimen ini? _______________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(f) What will happen to the cell voltage if iron electrode is replaced by silver electrode?

(b) What is the suitable electrolyte that can be used in this experiment?

Apakah yang akan terjadi terhadap voltan sel jika elektrod besi digantikan dengan elektrod argentum? ________________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

Apakah elektrolit yang sesuai digunakan dalam eksperimen ini? ________________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

4 Diagram 4 shows a cell made by zinc and copper plates.

(c) Write the equation of reaction happened in the anode and cathode.

Rajah 4 menunjukkan satu sel yang diperbuat daripada kepingan zink dan kepingan kuprum.

Tuliskan persamaan tindak balas yang berlaku di anod dan katod. ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(d) What can be observed in the anode and cathode? Apakah yang boleh diperhatikan di anod dan katod? ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

(e) Name the process of this experiment and write the aim of this experiment. Namakan proses bagi eksperimen ini dan tuliskan tujuan eksperimen. ________________________________________________________ [3 marks / 3 markah]

Diagram 4 Rajah 4

(a) How is the flow of electrons in this experiment? Bagaimanakah pengaliran elektron dalam eksperimen ini? _______________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

3 Diagram 3 shows a voltaic cell. Rajah 3 menunjukkan satu sel voltan.

(b) Write three observations from this experiment. Tuliskan tiga pemerhatian daripada eksperimen ini. ________________________________________________________ [3 marks / 3 markah]

(c) Write the equations that happened in the zinc and copper plate. Tuliskan persamaan yang berlaku dalam kepingan zink dan kepingan kuprum. ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

Diagram 3 Rajah 3

(d) Write an overall equation of this experiment.

(a) Which electrode is the anode and cathode of the cell?

Tuliskan satu persamaan keseluruhan bagi eksperimen ini. ________________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

Elektrod yang manakah ialah anod dan katod dalam sel ini? _______________________________________________________ [1 mark / 1 markah]

(e) What will happen if zinc plate is replaced by magnesium plate? Why?

(b) What is a salt bridge and its function in this experiment? Apakah titian garam dan fungsinya dalam eksperimen ini? ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

© Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

Apakah yang akan terjadi jika kepingan zink diganti dengan kepingan magnesium? Mengapa? ________________________________________________________ [2 marks / 2 markah]

46

SULIT

55/2

SECTION B BAHAGIAN B Lukis satu rajah dengan label untuk menunjukkan elektrolisis larutan akueus kuprum (II) klorida. [5 marks / 5 markah]

5 (a) What is electrolysis? Apakah elektrolisis?

[1 mark / 1 markah]

(d) Explain by giving chemical equation and the observation from this diagram.

(b) Explain and give an example of the following terms. Jelas dan beri satu contoh bagi istilah yang berikut.

Jelaskan dengan memberi persamaan kimia dan pemerhatian daripada rajah itu. [7 marks / 7 markah]

(i) Electrolyte. Elektrolit.

[4 marks / 4 markah]

(e) List three factors that determine the type of ions to be discharged at the electrodes.

(ii) Non-electrolyte Bukan elektrolit.

Senaraikan tiga faktor yang menentukan jenis ion yang dinyahcas pada elektrod. [3 marks / 3 markah]

[5 marks / 5 markah] (c) Draw a labelled diagram to show the electrolysis of an aqueous copper (II) chloride solution.

SECTION C BAHAGIAN C

6 Diagram 5 shows the arrangement of particles in lead (II) chloride.

(c) Why lead (II) chloride only conducts electricity in state B but not state A?

Rajah 5 menunjukkan susunan zarah dalam plumbum (II) klorida.

Mengapakah plumbum (II) klorida hanya mengalirkan elektrik dalam keadaan B tetapi bukan keadaan A? [4 marks / 4 markah]

(d) Draw a labelled diagram of apparatus in the electrolysis of molten lead (II) chloride.

Diagram 5 Rajah 5

Lukis satu rajah dengan label bagi susunan radas dalam elektrolisis leburan plumbum (II) klorida. [6 marks / 6 markah]

(a) What is the state of lead (II) chloride in A and B? Apakah keadaan bagi plumbum (II) klorida dalam A dan B? [2 marks / 2 markah]

(e) Describe the electrolysis process that occurs in molten lead (II) chloride.

(b) How to convert lead (II) chloride from state A to B? Bagaimanakah menukar keadaan plumbum (II) klorida keadaan A ke B? [1 mark / 1 markah]

PAPER 3 KERTAS 3

Huraikan proses elektrolisis yang berlaku dalam leburan plumbum (II) klorida. [7 marks / 7 markah]

SECTION A BAHAGIAN A

1 An experiment was carried out using copper metal as positive electrode and copper (II) sulphate solution as electrolyte. Diagram 1.1 shows the apparatus set-up for an experiment of chemical cell to measure the potential difference between electrode copper metal and iron metal. The experiment was repeated with magnesium metal and aluminium to replace the iron metal. Satu eksperimen dijalankan dengan menggunakan logam kuprum sebagai elektrod positif dan larutan kuprum (II) sulfat sebagai elektrolit. Rajah 1.1 menunjukkan susunan radas sel kimia untuk mengukur beza keupayaan di antara elektrod logam kuprum dan logam ferum. Eksperimen diulangi dengan menggantikan logam besi dengan logam magnesium dan aluminium.

Diagram 1.1 Rajah 1.1

© Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

47

SULIT

Diagram 1.2 shows the potential difference of three voltmeters A, B and C for different pairs of metals. Rajah 1.2 menunjukkan tiga bacaan voltmeter A, B and C bagi pasangan-pasangan logam yang berbeza.

Diagram 1.2 Rajah 1.2

(a) Record the potential difference for the pairs of metal in the spaces provided in Diagram 1.2.

(h) Besides the changes in electrode, state other observation of this experiment.

Catatkan beza keupayaan bagi pasangan-pasangan logam dalam ruang yang disediakan di Rajah 1.2. [3 marks / 3 markah]

Selain daripada perubahan di elektrod, nyatakan pemerhatian bagi eksperimen ini. [3 marks / 3 markah]

(b) Construct a table using the data for this experiment. Your table should include pairs of metals and potential difference.

(i) State the energy changes involved in this chemical cell. Nyatakan perubahan tenaga yang terlibat dalam sel kimia ini.

[3 marks / 3 markah]

Binakan satu jadual dengan menggunakan maklumat daripada eksperimen ini. Jadual anda haruslah mengandungi pasangan logam dan beza keupayaan. [3 marks / 3 markah]

(j) Write one conclusion for this experiment. Tuliskan satu kesimpulan bagi eksperimen ini.

[3 marks / 3 markah]

(c) State the hypothesis of the experiment. Nyatakan hipotesis bagi eksperimen ini.

[3 marks / 3 markah]

2 Electroplating is a process of coating a thin protective layer to the metals that easily corrode. This process is highly used in manufacturing artificial jewellery.

(d) State the variables following: Nyatakan pemboleh ubah berikut:

Penyaduran elektrik merupakan proses penyalutan satu lapisan pelindung yang nipis ke atas logam-logam yang mudah terkakis. Proses ini banyak digunakan dalam pembuatan permata tiruan.

(i) Manipulated variable: Pemboleh ubah dimanipulasikan:

(ii) Responding variable: Pemboleh ubah bergerak balas:

Plan an experiment to study how to electroplate iron metal with gold.

(iii) Constant variable: Pemboleh ubah dimalarkan:

Rancangkan satu eksperimen untuk menyadurkan logam ferum dengan emas.

[3 marks / 3 markah] (e)

mengkaji

bagaimana

untuk

(i) What could be observed in iron electrode? Your planning should include the following aspects:

Apakah yang boleh diperhatikan pada elektrod ferum? [3 marks / 3 markah]

Rancangan anda hendaklah mengandungi aspek-aspek berikut:

(a) Aim of experiment.

(ii) Explain your answer in (d) (i).

Tujuan eksperimen.

Terangkan jawapan anda di (d) (i).

(b) Statement of hypothesis.

[3 marks / 3 markah] (f) Arrange Cu, Fe, Mg and Al metals ascending order in the electrochemical series.

Pernyataan hipotesis.

(c) List of materials and apparatus. Senarai bahan dan radas.

Susunkan keempat-empat logam, Cu, Fe, Mg dan Al dalam siri elektrokimia mengikut tertib menaik. [3 marks / 3 markah]

(d) Diagram for apparatus set-up. Rajah bagi susunan radas.

(e) Procedure of experiment.

(g) Metal K is less electropositive than magnesium and aluminium but more electropositive than copper and iron. State where is the metal K located.

Prosedur eksperimen.

(f) Tabulation of data. Penjadualan data.

Logam K kurang elektropositif daripada magnesium dan aluminium tetapi lebih elektropositif daripada kuprum dan ferum. Nyatakan di mana letaknya logam K. [3 marks / 3 markah]

© Navision (M) Sdn. Bhd. (690640-P)

[17 marks / 17 markah]

48

SULIT