El Análisis Químico de Las Aguas Residuales

 

El análisis químico El análisis químico, es un conjunto de técnicas y procedim procedimientos ientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. El análisis químico se divide en dos partes: * Análisis Químico Cualitativo: este análisis pretende identificar las sustancias de una muestra. Ejemplo: averiguar si una muestra de sal contiene el elemento yodo.   * Análisis Químico Cuantitativo: en el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar  la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra. Ejemplo: medir el porcentaje en masa de yodo de la muestra de sal,etc. Los métodos para la dete determ rmina inació ciónn cua cuanti ntita tati tiva va pue puede denn ser: ser: gravim gravimét étric ricos, os, vo volu lumé métri tricos cos e instr instrum umen enta tale less (espectroscópicos y cromatográficos). ANALISIS QUIMICO DEL AGUA

a- pH a- pH Se determinará con la ayuda de un peachìmetro o de una solución de rojo fenol con su correspondiente escala calorimétrica patrón. o con un peachìmetro correctamente calibrado con soluciones Buffer.  b- Alcalinidad Alcalinidad de los Carb Carbonatos. onatos. Método Volumétrico. Se determina por volumetría con una solución 0,01 N de SO4H2 tomando 100 ml. de muestra y utilizando fenolftaleina como indicador. Cálculos 2 x ml. gastados (Fen) x 0,01 x 0,05 x 1000 x 1000 = mg/L de CO3= , como CO3Ca 100 c- Al Alca cali linid nidad ad de lo loss Bi Bicar carbo bonat natos: os: Sob Sobre re la mi mism smaa muest muestra ra de la de dete termi rminac nació iónn de carbonatos, se agregan gotas de Heliantina (Anaranjado de metilo) y se continúa la valoración con SO4H2 0,01 N hasta viraje del indicador a rosa salmón. Cálculos: Hel - Fen x 0,01 x 0,05 x 1000 x 1000 = mg/L de CO3H- como CO3Ca100 dCloruros. Método Volumétrico- Argentimetría. 100 ml de la muestra se valora con solución de NO3Ag 0,1 N utilizando 5 gotas de Cromato de Potasio 5% como indicador y siguiendo los fundamentos teóricos del método de Mohr. Cálculos: ml. NO3Ag x 0,1N x 0,0355 x 1000x 1000 = mg/L de Cl-100 e- Cloro activo residual: Se colocan los patrones permanentes de Cromato/Dicromato de Potasio sobre un fondo blanco y en un tubo limpio de las mismas dimensiones del de los  patrones, se coloca un volume volumenn similar de muestra muestra de agua. Se agrega 1 o 2 gotas de Rvo. Ortotolidina, se agita por inversiòn y compara el color amarillo desarrollado, anotando el valor correspondiente. f- Ion Nitrito: Método Colorimétrico. 1

 

Reactivos: α Naftila  Naftilamina: mina: so solución lución acética acética de alfanaftilam alfanaftilamina, ina, filtrada filtrada e incolora. incolora. Ácido sulfanílico: Solución acética del reactivo. Solución patrón de Nitrito de Sodio de 0,10 mg/l. A 25 ml. de muestra se agregan 0,5 ml. de α-Naftilamina , se agita y se agregan 0,5 ml. de Ac. Sulfanílico. Se efectúa la misma operación con la solución patrón de Ion Nitrito. Se deja reaccionar  durante 10 minutos al cabo de los cuales, si hubiera desarrollode desarrollo de color, se lee en foto colorímetro a 530 nm con una solución de concentración conocida de Ion Nitrito (0,10  p.p.m.), habiendo llevado a cero el aparato con agua destilada. Cálculos: Concentración de NO2- de la Muestra = Conc. Conocida (0,10) x Abs. Muestra (desc.) Abs. conocida. g- Ion Amonio Método Colorimétrico. Nesslerización. Reactivos: Rvo. De Nessler. Patrón de Cloruro de Amonio conteniendo 0,20 mg/l de Ion amonio. En un tubo de ensayo grande, se colocan aproximadamente 15 ml. de muestra a la que se le agregan 0,5 ml. de Rvo. de Nessler(¡Cuidado, corrosivo. No agitar!). Si hubiere desarrollo de color amarillento o pardo, se comparará con un testigo de 0,20 mg/L de NH4+, que es el límite permitido. Si se desea cuantificar el resultado, se operará con un foto colorímetro leyendo a 460 nm y operando como en la determinación del ion Nitrito. h- Ion Sulfato: Método turbidimètrico. Reactivos: Solución de SO4H2 que correspondan a concentraciones de Se construye una curva turbidimètrica de concentraciones de 10, 20, 30 y 40 mg/L de SO4= . Solución de Cloruro de Bario al 10% p/v. Reactivo acondicionador: 50 ml. De glicerina + 300 ml. De agua + 30 ml. De ClH + de etanol ó isopropanol + 75 g de ClNa (previamente disuelto en una porción de los 300 ml, de agua). Patrones de 10, 20, 30 y 40 mg/L de SO4= con 10 ml. de solución de cada concentración. A 10 ml. de muestra se agrega 0,5 ml. de Rvo. acondicionador, se agita y agrega 0,5 ml,. de Cl2Ba 5% (o una pequeña porción conocida de Cl2Ba en polvo), se agita durante 1 minuto y lee 30 segundos después en foto colorímetro a 420 nm. Se calcula la concentración de iones sulfato con la ecuación calorimétrica: Conc Co ncen entr trac ació iónn co cono noci cida da x Abso Absorb rban anci ciaa co cono noci cida da = Conc Concen entr trac ació iónn de desc scon onoc ocid idaa x Absosrbancia desconocida

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ANALISIS LAS AGUAS RESIDUALES

Las aguas residuales domésticas están constituidas en un elevado porcentaje (en peso)  por agua, agua, cerca de 99, 99,99 % y ape apenas nas 0,1 % de sólidos suspendidos, suspendidos, ccoloidal oloidales es y disueltos. disueltos. - Demanda Bioquímica de Oxígeno La DBO es la cantidad de Oxígeno usada en la oxidación bioquímica de la materia Orgánica, bajo condiciones determinadas en tiempo y temperatura. Es la principal prueba Utilizada para la evaluación de la naturaleza del agua residual. La DBO se determina Generalmente a 20 ºC después de incubación durante 5 días; se mide el oxígeno consumido por las bacterias durante la oxidación de la materia orgánica presente en el agua residual , por cinco días a 20 ºC. La demanda de Oxígeno de las aguas residuales se debe a tres clases de materiales: ƒ Materia orgánica Carbonosa usada como fuente de alimentación por los organismos aerobios. ƒ Nitrógeno oxidable derivado de nitritos, amoníaco y compuestos de nitrógeno orgánico, que sirven de sustrato para bacterias específicas del género  Nitrosomas  Nitros omas y Ni Nitrobacte trobacter, r, que oxidan el Nitrógeno Nitrógeno amo amoniacal niacal en nitritos y nitratos. Compuestos reductores químicos, como sulfitos (SO3-2), sulfuros (S-2) y el ión ferroso (Fe+2) que son oxidados por Oxígeno disuelto. Para aguas residuales domésticas, prácticamente toda la demanda de oxígeno se debe a la materia orgánica Carbonosa.

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CONCLUSIÓN

Los análisis químicos nos permiten información deetc. los ydiferentes elementos que químicos queremos conocer al analizarobtener una sustancia, objeto, así conocer su beneficio del cual nos puede ofrecer en nuestra investigación. En los análisis químicos nosotros  podemoss obtener la mejor información  podemo información verdadera que al estar consultando consultando con diferent diferentes es fuentes que en la mayoría de las veces no son verdaderas, como nosotros estamos en la facultad de ingeniería civil, necesitamos conocer bien de estos análisis químicos porque en un dado momentos tenemos que hacer análisis de los diferentes materias que utilizaremos para construir.

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