Eksperimen Kimia Kertas 3
July 28, 2018 | Author: Arief | Category: N/A
Short Description
Eksperimen Kimia Untuk Kertas 3...
Description
Soalan
Pernyataan Masalah
1. Logam litium, natrium dan kalium merupakan unsur kumpulan 1. Dengan menggunakan alat radas dalam makmal, rancang satu eksperimen untuk mengkaji kereaktifan tindak balas unsur kumpulan 1 dengan oksigen. Bagaimanakah kereaktifan tindak balas unsur kumpulan satu dengan oksigen apabila menuruni kumpulan 1?
2. Dengan menggunakan, pepejal plumbum(II) plumbum(II) bromida, hablur gula, elektrod karbon serta alat radas yang lain, rancang satu eksperimen untuk membanding kekonduksian elektrik sebatian ionik dan sebatian kovalen dalam keadaan leburan. Adakah sebatian ion dan sebatian kovalen boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan?
3. Beza keupayaan terhasil apabila dua logam berbeza dicelup ke dalam elektrolit. Anda dibekalkan jalur kuprum, jalur zink, jalur magnesium dan dan paku besi serta radas radas yang lain. lain. Dengan menggunakan elektrolit yang sesuai, rancang satu eksperimen untuk membina siri elektrokimia. Bagaimanakah kedudukan pasangan logam dalam siri elektrokimia mempengaruhi beza keupayaan?
P/u dimanipulasi P/u bgrak balas P/u dimalarkan Hipotesis
Jenis logam alkali / unsur kumpulan kumpulan 1
Jenis sebatian / sebatian ion dan sebatian kovalen kovalen
Kereaktifan tindak balas
Kekonduksian elektrik / Mentol menyala / Bacaan ammeter
Beza keupayaan/ voltan yg dihasilkan / bacaan voltmeter
Saiz logam alkali, oksigen
Elektrod karbon
Kepekatan kuprum(II) sulfat
Semakin menuruni kumpulan 1, se makin bertambah kereaktifan tindak balas logam alkali dengan o ksigen.
Sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan tetapi sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksikan elektrik.
Semakin jauh kedudukan di antara dua logam dalam siri elektrokimia, semakin tinggi beza keupayaan yang terhasil.
Bahan:
Ketulan litium, natrium, kalium, gas o ksigen, penunjuk fenolftalein, air suling
Pepejal plumbum(II) bromida, hablur gula,
Kepingan kuprum, pita magnesium, kepingan zink, paku besi, larutan natrium klorida
Radas:
Balang gas dengan penutup, penunu Bunsen, jubin, pisau kecil, forsep, kertas turas
Elektrod karbon, mangkuk pijar, bateri, wayar penyambung, tungku kaki tiga, penunu penunu Bunsen, ammeter, mentol
Bikar, wayar penyambung dengan klip buaya, voltmeter, kertas pasir
Prosedur:
1. Ambil ketulan litium menggunakan forsep dan letak di atas jubin. 2. Potong ketulan litium menjadi ketulan yang lebih kecil. 3. Letak ketulan kecil litium di atas kertas turas dan tekap untuk mengeringkan minyak paraffin pada permukaan ketulan litium. 4. Letakkan ketulan litium ke dalam sudu balang gas dan bakar sehingga ketulan litium menyala. 5. Masukkan sudu balang gas bersama litium yang terbakar ke dalam baling gas berisi oksigen dengan cepat. 6. Perhatikan perubahan yang berlaku. 7. Masukkan beberapa titis air suling, kemudian setitis penunjuk fenolftalein. 8. Catatkan pemerhatian di dalam jadual. 9. Ulang langkah 1 hingga 8 dengan menggantikan litium dengan natrium dan natrium.
1. Isi sebuah mangkuk pijar dengan pepejal plumbum(II) 1. Bersihkan permukaan pita magnesium dan kepingan kuprum bromida sehingga separuh penuh. dengan kertas pasir. 3 2. Panaskan pepejal plumbum(II) bromida dengan kuat 2. Tuangkan 100 cm larutan kuprum(II) sulfat ke d alam bikar 3 sehingga melebur. 200 cm . 3. Dua elektrod karbon dicelup ke dalam leburan 3. Celupkan pita magnesium dan kepingan kuprum ke dalam plumbum(II) bromida dan dan disambung kepada bateri, mentol mentol larutan kuprum(II) sulfat. dan ammeter menggunakan wayar penyambung. 4. Sambungkan pita magnesium dan kepingan kuprum kepada 4. Pesongan ammeter dan nyalaan mentol diperhatikan voltmeter dengan menggunakan wayar penyambung. Kuprum dan direkod ke dalam jadual. sebagai terminal negatif dan magnesium sebagai t erminal 5. Eksperimen diulang dengan menggunakan hablur gula positif. bagi menggantikan pepejal plumbum(II) bromida. 5. Catatkan bacaan voltmeter. 6. Ulang eksperimen dengan menggunakan pasangan logam zink-kuprum dan ferum-kuprum.
Penjadualan data:
Jenis logam alkali Litium Kalium Natrium
Pemerhatian
Jenis bahan Plumbum(II) bromida Gula
Pemerhatian
Jenis logam
Pasangan logam Terminal negatif Mg – Cu Cu Zn – Cu Cu Fe – Cu CU
Bacaan voltmeter
4. Logam yang lebih elektropositif boleh menyesarkan logam yang
eksperimen untuk membina siri elektrokimia. elektrokimia.
5. Label kepekatan bagi dua botol botol larutan natrium hidroksida, A dan B t elah tertanggal. Dengan menggunakan -3 asid hidroklorik 1.0 mol dm serta radas yang lain, rancang satu eksperimen untuk menentukan kepekatan larutan natrium hidroksida.
Pernyataan Masalah
Bagaimanakah kedudukan logam dalam siri elektrokimia Bagaimanakah mempengaruhi penyesaran logam?
Bagaimana menentukan kepekatan suatu l arutan menggunakan kaedah pe ntitratan?
Adakah aloi lebih keras berbanding logam tulen?
P/u dimanipulasi P/u bgrak balas P/u dimalarkan Hipotesis
Jenis logam
Kepekatan larutan natrium hidroksida A dan B
Bongkah loyang dan bongkah kuprum
Penyesaran logam
Takat akhir pentitratan
Diameter lekuk yang terhasil
Kepekatan larutan garam
Kepekatan asid hidroklorik / isipadu larutan NaOH
Tinggi pemberat / jisim pemberat
Logam yang berada di atas dalam siri elektrokimia adalah lebih elektropositif dan boleh menyesarkan logam yang kurang elektropositif daripada larutan garamnya.
Takat akhir pentitratan adalah berbeza apabila menggunakan larutan natrium hidroksida yang berbeza kepekatan.
Diameter lekuk yang terhasil pada loyang adalah lebih kecil daripada diameter lekuk yang terhasil pada bongkah kuprum.
Bahan:
Kepingan kuprum, kepingan zink, pita magnesium, paku besi, larutan kuprum(II) sulfat, larutan zink sulfat, larutan magnesium sulfat, larutan ferum(II) sulfat
Larutan natrium hidroksida A dan B, asid hidroklorik 1.0 -3 mol dm , penunjuk fenolftalein
Bongkah kuprum, bongkah Loyang, bebola keluli, pita selofan, benang
Radas:
Rak tabung uji, tabung uji, kertas pasir
Prosedur:
1. Bersihkan 4 kepingan kuprum dengan kertas pasir. 2. Tuang larutan kuprum(II) sulfat, larutan zink sulfat, larutan magnesium sulfat, larutan ferum(II) sulfat ke dalam empat tabung uji yang berbeza. 3. Masukkan kepingan kuprum yang telah dibersihkan ke dalam larutan yang berbeza. 4. Perhatikan dan catatkan sebarang perubahan. perubahan. 5. Ulang langkah 1 hingga 4 dengan menggunakan kepingan zink, pita magnesium dan paku besi untuk menggantikan kepingan zink.
Buret, silinder penyukat 50 cm , kelalang kon, penitis, jubin putih, corong turas, kaki retort dengan pengapit 1. Bilas sebuah buret dengan sedikit asid hidroklorik 1.0 -3 mol dm . Apitkan buret pada kaki retort. Kemudian, isi 3 buret dengan asid hidroklorik sehingga paras 50 cm . 3 3. Sukat 25 cm larutan natrium hidroksida A dengan menggunakan silinder penyukat dan tuang ke dalam sebuah kelalang kon. 4. Titiskan penunjuk fenolftalein sebanyak 2 titis ke dalam larutan natrium hidroksida. 5. Letakkan kelalang kon berisi natrium hidroksida di atas jubin putih dan lakukan pentitratan pentitratan dengan perlahan. perlahan. 6. Goncangkan kelalang kon dengan perlahan semasa pentitratan. 7. Hentikan pentitratan apabila fenolftalein berubah menjadi tidak berwarna. Catatkan isipadu asid hidroklorik. 8. Ulang pentitratan sebanyak 2 kali untuk mendapatkan isipadu purata asid hidroklorik yang digunakan. 9. Ulang semula eksperimen dengan menggunakan isipadu purata asid dan t anpa menggunakan penunjuk fenolftalein. 10. Ulang langkah 1 hingga 9 dengan menggunakan larutan natrium hidroksida B.
Soalan
kurang elektropositif daripada larutan garamnya. Anda dibekalkan jalur kuprum, kuprum, jalur zink, jalur magnesium, magnesium, paku besi, besi, beberapa jenis larutan garam yang dinamakan dinamakan serta radas radas lain. Rancang satu
Penjadualan data:
Jenis logam CuSO4 ZnSO 4 MgSO4 FeSO4
Cu
Zn
3
Mg
Fe
Bil. eksp 3 Bacaan buret, cm 3 Isipadu asid, cm 3 Isipadu purata, cm
1
2
3
4
6. Anda dibekalkan bongkah kuprum, bongkah loyang, bebola keluli serta radas lain. Rancang satu eksperimen untuk membanding kekerasan di antara logam tulen dan aloi.
Pemberat 1 kg, pembaris meter, kaki retort, gunting 1. Letakkan sebiji bebola keluli pada permukaan bongkah kuprum dengan menggunakan pita selofan. 2. Gantung pemberat 1 kg setinggi 50 cm dari permukaan bongkah kuprum. 3. Gunting benang yang mengikat pemberat supaya jatuh pada bebola keluli. 4. Ukur diameter lekuk yang terhasil pada permukaan bongkah dengan pembaris meter dan catat dalam jadual. 5. Langkah 1 hingga 4 diulang sebanyak dua kali untuk mendapatkan purata diameter lekuk. 6. Ul ang eksperimen dengan menggunakan bongkah Loyang.
Jenis bongkah Kuprum Loyang
Diameter lekuk, cm 1 2 3
Purata diameter, cm
-3
Soalan
7. Pagar rumah yang diperbuat daripada keluli lebih tahan terhadap kakisan berbanding besi. Anda dibekalkan paku besi, paku keluli, larutan kalium heksasianoferat(III) serta radas lain. Rancang satu eksperimen untuk membanding membanding ketahanan paku besi dan paku keluli t erhadap kakisan.
8. Anda dibekalkan serbuk dan ketulan kalsium karbonat (marmar), asid hidroklorik serta radas lain. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kesan saiz bahan tindak balas terhadap kadar tindak balas.
9. Anda dibekalkan asid sulfurik 1 mol dm , larutan natrium -3 tiosulfat, Na2S2O3 0.2 mol dm dan radas lain. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kesan suhu ke atas kadar tindak balas.
Pernyataan Masalah
Bagaimanakah ketahanan keluli dan besi terhadap Bagaimanakah kakisan? // Adakah keluli lebih tahan kakisan berbanding besi?
Bagaimanakah saiz bahan tindak balas mempengaru Bagaimanakah mempengaruhi hi kadar tindak balas?
Bagaimanakah suhu mempengaruhi kadar tindak balas?
P/u dimanipulasi P/u bgrak balas P/u dimalarkan Hipotesis
Jenis paku
Saiz kalsium karbonat (marmar)
Suhu
Kakisan / pengaratan
Kadar tindak balas
Kadar tindak balas
Kepekatan larutan kalium heksasianofera heksasianoferat(III) t(III)
Isipadu dan kepekatan asid hidroklorik / suhu tindak balas
Isipadu dan kepekatan asid sulfurik
Keluli lebih tahan terhadap kakisan/pengar kakisan/pengaratan atan berbanding paku besi.
Semakin kecil saiz kalsium karbonat, semakin tinggi kadar tindak balas.
Semakin tinggi suhu yang digunakan, semakin tinggi kadar tindak balas.
Bahan:
Paku besi, paku keluli, agar-agar, larutan kalium heksasianoferat(III)
Serbuk dan ketulan kalsium karbonat, asid hidroklorik 1.0 -3 mol dm
Asid sulfurik 1.0 mol dm , larutan natrium tiosulfat 0.2 mol dm 3 , kertas putih
Radas:
Tabung uji, rak tabung uji
Kelalan g kon 100 cm , buret, besen, penyumbat getah 3 dengan salur penghantar, silinder penyukat 50 cm , jam randik, kaki retort dengan pengapit, neraca
Kelalang kon 100 cm , tungku kaki ti ga, kasa dawai, penunu 3 3 Bunsen, silinder penyukat 10 cm dan 50 cm , jam randik, termometer.
Prosedur:
1. Tuang larutan agar-agar panas ke dalam dua tabung uji. 2. Tambahkan sedikit larutan kalium heksasianoferat(III) ke dalam agar-agar. 3. Masukkan paku besi dan paku keluli ke dalam tabung uji yang berasingan. 4. Biarkan radas selama dua hari. 5. Perubahan warna dalam tabung uji diperhatikan.
1. Isi sebuah buret dengan air dan telangkupkan ke dalam besen yang berisi air. Rekodkan bacaan awal buret. 2. Timbang 5 g ketulan marmar dan masukkan ke dalam kelalang kon. 3 -3 3. Sukat 50 cm asid hidroklorik 1.0 mol dm dengan silinder penyukat dan masukkan ke dalam kelalang kon. 4. Pasang salur penghantar dengan serta merta, masukkan hujung salur penghantar ke mulut buret, goncang kelalang kon dan mulakan jam randik. 5. Catatkan isipadu gas yang terkumpul dalam buret setiap 30 saat semala 5 minit. 6. Ulang eksperimen dengan menggunakan 5 g serbuk marmar.
1. Sukat 50 cm larutan natrium tiosulfat 0.2 mol dm menggunakan silinder penyukat dan tuang ke dalam sebuah kelalang kon. 2. Panaskan larutan natrium t iosulfat sehingga suhu mencapai o 30 C. 3. Letakkan larutan natrium tiosulfat di atas sehelai kertas putih yang mempunyai tanda X. 3 3 4. Sukat 10 cm asid sulfurik 1.0 mol dm dan tuang ke dalam larutan natrium tiosulfat. Jam randik dimulakan serta merta. 5. Perhatikan tanda X dari atas mulut kelalang kon. 6. Hentikan jam randik apabila tanda X tidak lagi kelihatan. Catatkan masa di dalam jadual. 7. Ulang langkah 1 hingga 6 dengan memanaskan larutan o o o o natrium tiosulfat sehingga suhu 35 C, 40 C, 45 C dan 50 C.
Penjadualan data:
Jenis paku Paku besi Paku keluli
3
Pemerhatian
Masa (s) Bacaan buret cm 3 Isipadu gas cm
0 3
30
60
90
120
150
-3
-
3
3
o
…
Suhu ( C) Masa (s) -1 1/masa, 1/t (s )
-3
30
35
40
45
50
Soalan
10. Anda dibekalkan asid hidroklorik dengan kepekatan -3 -3 0.5 mol dm dan 1 mol dm , ketulan zink dan radas lain. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kesan kepekatan bahan ke atas kadar tindak balas.
11. Anda dibekalkan larutan natrium klorida dengan -3 -3 kepekatan 2 mol dm dan 0.001 mol dm . Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kesan kepekatan ion terhadap hasil elektrolisis pada anod.
12. Rancang satu eksperimen untuk membezakan garam kalsium sulfat dan kalsium karbonat menggunakan proses pemanasan atau bahan kimia yang sesuai.
Pernyataan Masalah
Bagaimanakah kepekatan bahan mempengaruhi kadar tindak balas?
Bagaimanakah kepekatan ion mempengaruhi pemilihan i on Bagaimanakah untuk dinyahcas?
Bagaimanakah untuk membezakan garam kalsium sulfat dan kalsium karbonat berdasarkan proses pemanasan?
P/u dimanipulasi P/u bgrak balas P/u dimalarkan Hipotesis
Kepekatan asid
Kepekatan ion
Jenis garam / kalsium karbonat dan kalsium sulfat
Kadar tindak balas
Hasil terbentuk di anod
Air kapur menjadi keruh
Bahan:
Asid hidroklorik 1 mol dm , ketulan zink
Radas:
Kelalang kon 250 cm , penyumbat dengan salur 3 penghantar, buret, besen, silinder penyukat 50 cm , jam randik, kaki retort
Sel elektrolisis, elekt rod karbon, bateri, ammeter, wayar penyambung, suis
Tabung didih, penyumbang dengan salur penyambung, penunu Bunsen, penyepit kayu, tabung uji, rak tabung uji
Prosedur:
1. Isi sebuah buret dengan air dan telangkupkan ke dalam besen yang berisi air. Rekodkan bacaan awal buret. 2. Timbang 5 g ketulan zink dan masukkan ke dalam kelalang kon. 3 -3 3. Sukat 50 cm asid hidroklorik 0.5 mol dm dengan silinder penyukat dan masukkan ke dalam kelalang kon. 4. Pasang salur penghantar dengan serta merta, masukkan hujung salur penghantar ke mulut buret, goncang kelalang kon dan mulakan jam randik. 5. Catatkan isipadu gas yang terkumpul dalam buret setiap 30 saat semala 5 minit. 6. Ulang eksperimen dengan menggunakan asid hidroklorik -3 1.0 mol dm .
1. Isi sebuah sel elektrolisis berelektrod karbon dengan -3 larutan natrium klorida 0.001 mol dm . 2. Sambungkan bateri kepada ammeter, suis dan elektrod karbon menggunakan wayar penyambung. 3. Kenal pasti elektrod yang bersambung ke terminal positif (anod) dan terminal negatif (katod). 4. Hidupkan suis dan biarkan selama 10 minit. 5. Catatkan pemerhatian di dalam jadual. 6. Uji gas yang dikumpul di anod dengan kayu uji berbara manakala gas yang terkumpul di katod dengan kayu uji menyala. 7. Ulang langkah 1 hingga 6 menggunakan larutan natrium -3 klorida 2 mol dm dan uji gas yang terkumpul di anod dengan kertas litmus biru l embap.
1. Letakkan satu spatula kalsium karbonat ke dalam tabung didih. 2. Tutup tabung didih dengan penyumbat dengan salur penyambung. 3. Hujung salur penyambung dimasukkan ke dalam air kapur di dalam tabung uji. 4. Panaskan tabung didih dengan kuat. 5. Catatkan pemerhatian yang diperhatikan. 6. Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan kalsium sulfat untuk menggantikan kalsium karbonat.
Penjadualan data:
Jisim zink, suhu
Jenis elektrod / jenis elektrolit
Jisim garam
Semakin bertambah kepekatan asid, semakin meningkat kadar tindak balas.
Ion yang mempunyai kepekatan yang tinggi akan dipilih untuk dinyahcas di anod.
Apabila kalsium karbonat dipanaskan, air kapur menjadi keruh tetapi apabila kalsium sulfat dipanaskan, air kapur tidak berubah
-3
-3
Larutan natrium klorida 0.001 mol dm dan 2.0 mol dm
3
Masa (s) Bacaan buret 3 cm 3 Isipadu gas cm
0
30
60
90 90
120 120
150
…
Larutan Natrium klorida -3 0.001 mol dm Natrium klorida -3 2 mol dm
Terminal Anod Katod Anod Katod
Pemerhatian
-3
Ujian gas
Hablur kalsium karbonat, hablur kalsium sulfat, air kapur
Jenis garam Kalsium karbonat Kalsium sulfat
Pemerhatian
Soalan
13. Tindakan pembersihan detergen dalam air liat lebih berkesan berbanding sabun. Rancang satu eksperimen untuk membanding keberkesanan tindakan pembersihan di antara detergen dan sabun dalam air liat.
15. Getah tervulkan adalah lebih kenyal berbanding getah tak tervulkan. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kekenyalan bagi getah tervulkan dan getah tak tervulkan.
Bagaimanakah tindakan pembersihan di antara sabun dan detergen di dalam air liat berbeza?
14. Anda dibekalkan elektrod karbon, kepingan kuprum, -3 larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm serta radas lain dalam makmal. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas. Bagaimanakah Bagaimanaka h jenis elektrod mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas?
Pernyataan Masalah P/u dimanipulasi P/u bgrak balas P/u dimalarkan
Sabun dan detergen / jenis bahan pencuci
Jenis elektrod pada anod
Getah tervulkan dan getah tak tervulkan / jenis getah
Kebolehan menanggalka menanggalkan n kesan kotoran minyak pada kain
Hasil terbentuk di anod
Pemanjangan jalur getah
Kain dengan kotoran berminyak / air liat
Kepekatan larutan kuprum(II) sulfat
Bagaimanakah sifat kekenyalan antara getah tervulkan berbeza dengan getah tak tervulkan?
Panjang dan lebar asal getah / ketebalan getah / jisim pemberat
Hipotesis
Detergen lebih berkesan dalam tindakan pembersihan di dalam air liat berbanding sabun.
Jenis elektrod yang digunakan di anod akan mempengaruhi hasil yang terbentuk di anod.
Bahan:
Sabun, detergen, air air liat, liat, kain dengan kotoran berminyak
Larutan kuprum(II) sulfat 0.1 0.1 mol dm , elektrod karbon, kepingan kuprum
Radas:
Bikar 500 cm , rod kaca, spatula
Prosedur:
1. Sukat dan tuang 200 cm air liat ke dalam sebuah bikar. 2. Tambahkan 1 spatula sabun ke dalam bikar. 3. Rendamkan cebisan kain dengan kotoran berminyak ke dalam bikar. 4. Kacau kain di dalam bikar menggunakan rod kaca. 5. Catatkan pemerhatian di dalam jadual. 6. Ulang langkah 1 hingga 6 dengan menggunakan detergen untuk menggantikan sabun.
Penjadualan data:
3
3
3
Jenis pencuci Sabun Detergen
-3
Pemerhatian
Getah tervulkan adalah lebih kenyal berbanding getah tak tervulkan.
Jalur getah tak tervulkan, jalur getah tervulkan
Bikar 250 cm , bateri, ammeter, wayar penyambung, suis
Kaki retort retort dengan dengan pengapit, pemberat 200 g, pembaris, klip
1. Isi sebuah bikar dengan larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol -3 dm . 2. Celupkan dua elektrod karbon ke dalam larutan kuprum(II) sulfat. Sambungkan bateri kepada ammeter, suis dan elektrod karbon menggunakan wayar penyambung. penyambung. 3. Kenal pasti elektrod yang bersambung ke terminal positif (anod) dan terminal negatif (katod). 4. Hidupkan suis dan biarkan selama 10 minit. 5. Catatkan pemerhatian di dalam jadual. 6. Ulang langkah 1 hingga 5 menggunakan kepingan kuprum untuk menggantikan elektrod karbon di anod.
1. Potong jalur getah tervulkan sepanjang 10 cm. 2. Gantungkan satu hujung jalur getah tervulkan pada pengapit kaki retort dengan menggunakan klip. Catatkan panjang awal getah. 3. Gantung pemberat 200 g pada hujung getah tervulkan. Ukur dan catatkan pemanjangan yang dihasilkan. 4. Alihkan pemberat dan ukur semula panjang jalur getah tervulkan. Catatkan di dalam jadual. 5. Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan jalur getah tak tervulkan untuk menggantikan jalur getah te rvulkan.
Eksperimen I II
Terminal Anod Katod Anod Katod
Jenis elektrod Karbon Karbon Kuprum karbon
Ujian gas
Jenis getah
Getah tervulkan Getah tak tervulkan
Panjang asal (cm)
Panjang dengan pemberat (cm)
Pemanjangan (cm)
Panjang akhir (cm)
-3
16. Anda dibekalkan asid etanoik 1.0 mol d m , asid hidroklorik -3 -3 1.0 mol dm dan larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm . Rancang satu eksperimen untuk membanding haba peneutralan di antara antara asid lemah dan alkali kuat, asid kuat dan alkali kuat.
17. Anda dibekalkan serbuk zink dan serbuk magnesium -3 serta larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm . Rancang satu eksperimen untuk membanding haba penyesaran di antara logam yang berbeza keelektropositifan.
18. Haba pembakaran adalah berbeza bagi jenis alkohol yang
Pernyataan Masalah
Bagaimanakah haba peneutralan di antara asid lemah dan alkali kuat berbeza dengan haba peneutralan di antara asid kuat dan alkali kuat?
Adakah haba penyesaran logam berbeza jika menggunakan logam lain yang berlainan keelektropositifan?
Bagaimanakah haba pembakaran etanol dan propanol berbeza?
P/u dimanipulasi P/u bgrak balas
Jenis asid / asid etanoik dan asid hidroklorik
Jenis logam / magnesium dan zink
Etanol dan propanol
Haba peneutral an / perubahan suhu tindak balas
Haba penyesa ran / perubahan suhu
Haba pembakaran / jisim alkohol yang digunakan untuk
Soalan
berlainan. Rancang satu eksperimen untuk membanding haba pembakaran bagi etanol dan propanol.
o
menaikkan suhu air sebanyak 20 C
P/u dimalarkan Hipotesis
Isipadu dan kepekatan larutan natrium hidroksida
Isipadu dan kepekatan larutan kuprum(II) sulfat
Isipadu air
Haba peneutralan di antara asid etanoik dan larutan natrium hidroksida adalah rendah berbanding haba peneutralan di antara asid hidroklorik dan larutan natrium hidroksida.
Haba penyesaran kuprum oleh magnesium adalah lebih tinggi daripada haba penyesaran kuprum oleh zink.
Haba pembakaran propanol adalah lebih tinggi daripada haba pembakaran etanol.
Bahan:
Asid etanoik 1.0 mol dm , asid hidroklorik 1.0 mol dm , -3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm 3 Termometer, cawan polistirena, silinder penyukat 50 cm
Serbuk zink, serbuk magnesium, larutan kuprum(II) sulfat -3 0.1 mol dm Termometer, cawan polistirena, silinder penyukat, spatula
Etanol, propanol, air
Radas:
Prosedur:
Penjadualan data:
-3
3
-3
-3
1. Ukur 25 cm asid etanoik 1.0 mol dm dan tuang ke dalam cawan polistirena. 2. Ukur dan catat suhu awal asid etanoik. 3 -3 3. Ukur 25 cm larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm dan tuang ke dalam cawan polistirena yang lain. 4. Ukur suhu awal larutan natrium hidroksida dengan termometer yang lain. Catatkan suhu. 5. Tuangkan asid etanoik ke dalam larutan natrium hidroksida dan kacau menggunakan termometer. Ukur dan catatkan suhu tertinggi tindak balas. 6. Ulang langkah 1 hingga 6 menggunakan asid hidroklorik -3 -3 1.0 mol dm bagi menggantikan asid etanoik 1.0 mol dm . Eksp. Bahan
Suhu o awal C Purata suhu o awal C Suhu tertinggi, o C Kenaikan o suhu C
I Asid etanoik
II Larutan natrium hidroksida
Asid hidroklorik
Larutan natrium hidroksida
3
-3
1. Ukur 25 cm larutan kuprum(II) sulfat 0.1 mol dm dan tuang ke dalam cawan polistirena. 2. Ukur dan catat suhu awal larutan kuprum(II) sulfat. 3. Masukkan satu spatula serbuk zink ke dalam larutan kuprum(II) sulfat. 4. Kacau campuran dengan termometer. Ukur dan catat suhu tertinggi tindak balas. 5. Ulang langkah 1 hingga 4 menggunakan serbuk magnesium untuk menggantikan serbuk zink.
Eksperimen Suhu awal larutan kuprum(II) o sulfat, C o Suhu tertinggi campuran, C o Perubahan suhu, C
I
II
Bekas kuprum, termometer, penghadan penghadang g angin, tungku kaki 3 tiga, segitiga tanah liat, pelita, silinder penyukat 250 cm , neraca elektronik, bongkah kayu 3
1. Sukat 100 cm air menggunakan silinder penyukat dan tuang ke dalam bekas kuprum. Ukur dan catatkan suhu awal air. 2. Letakkan bekas kuprum di atas segitiga tanah liat di atas tungku kaki tiga. 3. Isi sebuah pelita dengan etanol dan timbang pelita bersama sumbu dan kandungannya. Catatkan jisim. 4. Letakkan pelita di atas bongkah kayu di bawah bekas kuprum dan nyalakan sumbu pelita. 5. Air di dalam bekas kuprum dipanaskan sehingga suhunya meningkat meningkat o sebanyak 20 C. 6. Padam nyalaan pelita dan timbang pelita bersama sumbu dan kandungannya. kandunganny a. Catatkan jisim. 7. Ulang langkah 1 hingga 6 menggunakan propanol untuk menggantikanetanol.
Jenis alkohol o Suhu awal air, C o Suhu akhir air, C o Kenaikan suhu, C Jisim awal pelita + kandungan, g Jisim akhir pelita + kandingan, g Jisim alkohol dibakar, g
Etanol
Propanol
Soalan
19. Pak Amit menambah larutan ammonia ammonia ke dalam l ateks yang baru diperoleh untuk mengelakkan lateks membeku. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kesan asid dan alkali ke atas penggumpalan penggumpalan lateks.
20. Rancang satu eksperimen untuk mengkaji fungsi air dalam menunjukkan sifat asid.
Pernyataan Masalah
Bagaimanakah asid dan alkali mempengaruh Bagaimanakah mempengaruhii penggumpalan lateks?
Adakah air diperlukan untuk suatu asid menunjukkan sifatnya?
Bagaimanakah kereaktifan unsur-unsur Kumpulan 1 dengan air apabila menuruni kumpulan?
P/u dimanipulasi P/u bgrak balas P/u dimalarkan Hipotesis
Larutan ammonia dan asid etanoik
Kehadiran air
Jenis logam alkali/ unsur kumpulan 1 / litium, natrium, kalium
Penggumpalan lateks
Warna kertas litmus
Kereaktifan tindak balas
Lateks
Jenis asid
Saiz logam alkali
Asid etanoik menyebabkan penggumpalan penggumpalan lateks manakala larutan ammonia menghalang penggumpalan lateks
Asid etanoik menukarkan warna kertas litmus biru ke merah apabila terdapat kehadiran air.
Semakin menuruni kumpulan 1, semakin reaktif tindak balas logam alkali dengan air.
Bahan:
Larutan ammonia, asid etanoik, lateks
Asid etanoik glasial, air suling
Litium, natrium, kalium, air, kertas turas
Radas:
Bikar 100 cm , rod kaca
Piring petri, kertas litmus
Takung kaca, forsep, pisau, jubin
Prosedur:
1. Tuangkan 20 cm lateks ke dalam bikar. 2. Tambahkan 5 titis asid etanoik ke dalam bikar yang sama. 3. Campuran dikacau menggunakan rod kaca. 4. Rekodkan pemerhatian. 5. Ulang langkah 1 hingga 4 dengan menggunakan larutan ammonia untuk menggantikan asid etanoik.
1. Masukkan beberapa titis asid e tanoik glasial ke dalam dua piring petri yang berbeza. 2. Masukkan kertas litmus biru ke dalam setiap piring petri. 3. Titiskan beberapa titis air suling ke dalam salah satu piring petri. 4. Catatkan sebarang perubahan pada kertas litmus biru.
1. Isi sebuah taking kaca dengan air sehingga separuh penuh. 2. Potong ketulan kecil litium dengan menggunakan pisau. 3. Keringkan lapisan minyak pada permukaan litium dengan kertas turas. 4. Letakkan cebisan litium di atas permukaan air dengan menggunakan forsep. 5. Perhatikan dan catat kecergasan tindak balas litium dengan air. 6. Ulang eksperimen dengan menggunakan natrium dan kalium untuk menggantikan litium.
Penjadualan data:
3
3
Campuran bahan Lateks + asid etanoik Lateks + larutan ammonia
Pemerhatian
21. Logam litium, natrium dan kalium merupakan unsur kumpulan 1. Dengan menggunakan alat radas dalam makmal, rancang satu eksperimen untuk mengkaji kereaktifan tindak balas unsur kumpulan 1 dengan air.
Bahan Asid etanoik Asid etanoik + air
Pemerhatian pada kertas litmus
Logam alkali Litium Natrium Kalium
Pemerhatian
View more...
Comments
