Ejercicios

Por tanto, tanto, si se grafica log y log  y en  en función de x de  x en  en un papel lineal, se obtendrá una línea recta con pendiente b e intersección en el eje y eje y de  de la constante log a. Un método más conveniente consiste en usar papel semilogarítmico, en el cual una escala es lineal y la otra es una escala logarítmica, gra¿? gra¿? y  y en la escala logarítmica y x y x en la lineal. .!". #ráfica $ogarítmica $os datos también pueden estar representados por la ecuación %&a' b

(.!)*+

donde a y b son constantes. omando omando logaritmos en ambos lados, log y & b log ' -¿? log a

(.!)!+

 por consiguiente, al usar un papel logarítmico y graficar  y en  y en función de x de  x,, se obtendrá una línea recta con pendiente b, donde a es el valor de y de  y cuando  cuando x  x es  es igual a . tro método para obtener a y b consiste en determinar dos puntos en la línea línea de la /c. (.!) !+ y resolver para a y b. P01$/234 .) .). . Temperatura de un Proceso Químico. 4e Químico.  4e determina 5ue la temperatura de un  proceso 5uímico es 6*6.7 8. ¿9uál es la temperatura en :;, :;, :9 y :0?  Resp. !.7!B en peso de 89H y el resto es agua. /l peso molecular 

 promedio de la proteína por permeación del gel es *7* >>> g masa-mol g. 9alcíle nse las fracciones mol de los componentes en la solución. .7)*. Concentración de una solución de #aCl . Una solución acuosa de esta sal y su densidad es .!= g-cm 6 a 7*:9. 9alcular lo siguienteE

¿? 7G B en peso

a+ ;racciones mol del Fa9l y del agua  b+ 9oncentración del Fa9l en mol g-lt, lbm-pie6, lbm-gal y Dg-m 6 .7):; y 7C.> lb-plg 7 man se comprime a !* lb-plg 7 man y se enfria a .6 mol g de FI 6, .7! mol g de F 7 y >.>7* mol g de vapor de I 7, está contenida a una presión total de =6> mm de Ig y 676 8. 9alcAlese lo siguienteE a+ ;racción mol de cada componente  b+ Presión parcial de cada componente en mm de Ig c+ Kolumen total de la me@cla en m6 y pie

6

.6)G. /vaporación de un $í5uido orgánico 4ensible al 9alor. Un lí5uido orgánico se evapora de una solución lí5uida 5ue contiene un bajo porcentaje de solido no volátiles disueltos. Puesto 5ue le 4ólido es sensible al calor y puede decolorarse a temperaturas elevadas, es necesario evaporarlo al vacío. 4i la presión absoluta más baja 5ue puede obtenerse con el aparato es 7.> mm de Ig, ¿9uál será la temperatura de evaporación en 8? 4e supondrá 5ue la pe5ueLa cantidad de sólido no afecta a la presión de vapor, 5ue se e'presa como sigueE $og P3 & ) 77*>

 M C.>* 

donde P3 está en mm de Ig y  en 8.  Resp.  & 7=7.6 8