EJERCICIOS SOLUCIONES

Universidad Autónoma Chapingo Departamento de Fitotecnia Sistemas de Agricultura Protegida

EJERCICIOS DE CÁLCULO DE SOLUCIONES NUTRITIVAS Se desea preparar una solución con 45 ppm de Mg empleando Mg SO4.7 H2O en 1200 L de agua: a) ¿Cuántos gramos de fertilizante se necesitan? __________________  b) ¿Cuánto Azufre en ppm se está aportando? apor tando? __________________ Si se aportan 40 ppm de P empleando ácido fosfórico (H3PO4) en 1000 L de agua. Considerando que la concentración del ácido es de 77 % y la densidad de 1.6 g por mL: a) ¿Cuántos gramos de ácido al 77 % se necesitan? __________________  b) Hacer la conversión de gramos a mililitros __________________ Se deben preparar 1500 L de una solución nutritiva con una concentración de d e 180 ppm de Ca y 220 de N, a partir de Ca (NO3)2 y (NH4) NO3. a) ¿Cuánto fertilizante se necesita de la fuente de calcio? ___________________ g  b) ¿Cuánto N aporta? _____________________________ ppm ___________________________ c) ¿Cuánto fertilizante de la segunda fuente se necesita? ____________________ g Se preparó solución madre con 40,000 ppm de K a partir de K 2SO4 en un tinaco de 2,200 L a) ¿Cuánto K 2SO4 se ocupó en el tinaco? ____________________________ g  b) ¿Cuánto azufre se aportó? ______________________________ ____________________________ __ ppm c) Si el flujo de la bomba es de 150 L/min y se requieren 250 ppm de K en el área de riego ¿A qué flujo debe salir la solución madre?____________________ L/min Se busca preparar una solución con 50 ppm de P utilizando la fórmula (10-20-30), si se  preparan 1200 L. a) ¿Cuánto fertilizante se debe emplear en 1200 L? ____________________ g  b) ¿Cuánto N se aporta? ______________________________ppm ____________________________ __ppm c) ¿Cuánto K se aporta? ______________________________ppm _________________________ _____ppm Se van a preparar 5 m3 de solución. El agua a emplear contiene 2.5 me/L de Ca++ y 1.6 me/L de Mg++; se van a aplicar 200 ppm de Ca y 50 ppm de Mg. Si aporta el Ca con Ca(NO3)2 que contiene 26 % de CaO y el Mg con MgSO4, que contiene 16 % de MgO a) ¿Cuánto Ca(NO3)2 se necesita? __________________________g  b) ¿Cuánto MgSO4 se requiere? _______________________g c) ¿A qué concentración queda el N? _______________________ppm d) ¿A qué concentración queda el S? _______________________ppm

En un depósito de 3000 L se disolverán 541.2 kg de Ca(NO3)2 y 112.54 kg de KNO3. Por cada m3 de agua que la bomba hace pasar para el riego, el inyector introduce 5 L de solución madre de ese depósito. a) ¿A qué concentración queda el Ca en el depósito? _____________ppm  b) ¿A qué concentración queda el N en el depósito con ambos fertilizantes? ________ppm c) ¿A qué concentración queda preparado el K en el depósito? _______________ppm d) ¿A qué concentración llega el Ca al cultivo? ________ ppm e) Sabiendo que la solubilidad de Ca(NO3)2 es de 1:1 y de KNO3 es de 1:4, ¿es factible  preparar esa solución madre? ______ Indicar el equivalente en ppm las siguientes concentraciones de SO4= (P.M.=96) y ordenar de menor a mayor (1 a 6) 75,000 ppm = 75,000 ppm

_____

1.5 M = ___________ppm

______

4 N =_____________ ppm

______

0.5 me/L =_____________ ppm

______

4.5 % =____________ ppm

______

25 mmhos/cm =_____________ ppm ______ Indicar la concentración del elemento puro en las siguientes fórmulas de fertilizante. Desarrollar el procedimiento una vez para cada nutrimento Fórmula (N-P2O5-K 2O-CaO-MgO)

15-15-15-15-15 10-20-30-40-50 30-45-60-75-90 21-32-43-54-66 03-13-11-09-07

 N

P

K

Ca

Mg