Ejercicios Resueltos de Química
Short Description
Download Ejercicios Resueltos de Química...
Description
Ejercicios Resueltos
1. Una solución contiene 3.5 mg de proteína disueltos en agua hasta 500 ml. Se encontró que la presión osmótica a 25ºC es 1.54 mmHg. Calcular la masa molar de la proteína.
⁄ 2. La glicerina es un no electrolito volátil con una densidad de 1.26 g/mL a 25ºC. Calcular la presión de vapor a 25ºC de una disolución que se preparó agregando 50mL de glicerina a 500 mL de agua. La presión de vapor el agua pura a 25ºC es de 23.8 torr.
) ( ) ( ) ( ) ( 3. A unos 50 °C la presión de vapor del benceno resulta ser de 269,3 mm. Hallar a la misma temperatura la presión de vapor de una disolución que contiene 1,26 g de naftaleno, C10H8, en 25,07 g de benceno. benc eno.
X = = 0,0297
269,3 – 269,3 – P P = 0,0297 x 269,3 P = 261, 3 mm Hg
4. El punto de ebullición de una disolución de 3,41 g de cloruro bárico en 100 g de agua es 100,21 °C. Calcular el factor de van’t Hoff, el coeficiente osmótico y el grado de disociación aparente del BaCL2. Keb = 0,52 °C/mol. Teb – Teb° = i x Keb x m 0,21 = i x 0,52 x
i = 2, 5 g = i/ = 2,5/3 = 0,83
=
= 0,75
5. Calcular la presión de vapor a 10°C de una disolución de cloruro sódico al 10%, suponiendo que el grado de disociación aparente de la sal sea del 90%.
=
=>
x 100 = 90
i = 1,9 P° - P = i . X . P°
760 – P = 1,9 x x 760 760 – P = 1,9 x 0,033 x 760 P = 712,348 mm Hg
6. A 100°C la presión de vapor de una disolución de 10,0 g de nitrato de cálcico en 150g de agua es de 746,8 mm. Hallar el grado de disociación aparente del nitrato cálcico en esta disolución. P° - P = i . X . P°
13,2 = i x x 746,8 i = 2,5
=
= 0,75
7. Una disolución acuosa 2 molar de cloruro cálcico es isotónica con una disolución 4,2 molar de un compuesto no electrolito. Calcular el grado de disociación aparente de esta sal y la concentración de los iones cloruro. Π=ixMxRxT i x 2M = 4,2 M I = 2,1
=
= 0,53
8. Una disolución de cloruro potásico que contiene 1 g de sal por litro ejer ce, a 14°C, una presión osmótica de 456 mm. Calcular el valor del coeficiente osmótico y el del grado de disociación aparente del cloruro potásico. Π=ixMxRxT
x 0,08205 x 287K
456/760 = i x
0,6 = i x 1/110 x 0,08205 x 287 i = 2,8 g=
= = 0,93 = 0,9 =
9. Una disolución de NaCl a 0.86% en masa se denomina “suero fisiológico” porque su presión osmótica es igual a la de la disolución de las células sanguíneas. Calcule la presión osmótica de esta disolución a la temperatura normal del cuerpo (37ºC). Observe que la densidad de la disolución salina es de 1.005 g/ml.
10. La presión osmótica promedio del líquido intracelular es de 7.7 atm a 25ºC. Calcule la concentración molar y el %p/v de la solución salina fisiológica, constituida por NaCl en agua.
11. La
presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue l a Ley de Raoult ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?
12. Calcular
la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.
13. A una temperatura de 26°C, la presión de vapor del agua es 25,21 mmHg. Si a esta temperatura se prepara una solución 2,32 molal de un compuesto no electrolito, no volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento ideal.
14. Una
solución de cloruro de calcio (CaCl 2) fue preparada disolviendo 25 g de esta sal en 500 g de agua. Cuál será la presión de vapor de la solución a 80°C, sabiendo que a esta temperatura el cloruro de calcio se comporta como un electrolito fuerte y que la presión de vapor del agua es 355,10 mmHg (masa
molar de es 111 agua es
cloruro de sodio g/mol y del 18 g/mol).
15. La presión osmótica de la sangre es de 7.7 atm a 25ºC¿Qué concentración de glucosa será isotónica en la sangre?
View more...
Comments
