Ejercicios de Ley de Raoult

Ley de Raoult 1) Calcular la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 g de agua y 90 g de 13) Calcula la masa de glucosa (C6H12O6) que es necesario disolver en 225 g de agua a 10ºC glucosa si la presión de vapor del agua a la temperatura de la mezcla es de 55,3 mm Hg (Mm para que la presión de vapor disminuya de 9,21 mm de Hg a 8,75 mm de Hg. (C6H12O6) = 180 g/mol). (R: 0,978 mm Hg). 14) Disolvemos 27 g de un soluto no volátil en 180 g de agua a 50ºC y la presión de vapor 2) Calcular la presión de vapor en mm Hg de cada una de las siguientes disoluciones: a) 1 mol disminuye de 92,51 mm de Hg a 90,87 m de Hg. Calcula la masa molecular del soluto. de sacarosa en 49 moles de agua; b) 2 moles de sacarosa en 10 l de agua; c) 100 g de sacarosa en 500 g de agua. Dato: presión de vapor del agua pura 31,5 mm Hg. (R: a) 30,87 15) La presión de vapor de la acetona (CH3-CO-CH3) a 50 ºC es de 603 mm de Hg. Al disolver 15 g de una sustancia en 100 g de acetona, la presión de vapor de la disolución a esa mm de Hg; b) 31,39 mm de Hg; c) 31,17 mm de Hg). 3) El heptano (C7H16) y el octano (C8H18) forman soluciones ideales. ¿Cuál es la presión de temperatura pasa a ser de 473 mm de Hg. ¿Cuál es la masa molecular de esa sustancia? (R: vapor a 40 ºC de una solución que contiene 3,00 moles de heptano y 5,00 moles de octano? A 31,61 g/mol) 40 ºC, la presión de vapor del heptano es 0,121 atm y la presión de vapor del octano es 0,041 atm. (R: 0,071 atm). 4) Suponiendo que la solución sea ideal, calcule la presión de vapor de una solución 1,00 m de un soluto no volátil y que no se disocia en agua a 50 ºC. La presión de vapor del agua a 50 ºC es 0,122 atm. (R: 0,120 atm). 5) Si al agregar 27,77 g de una sustancia a 200 cc de agua, la presión de vapor baja de 23,76 mm de Hg a 22,81 mm de Hg. ¿Cuál es su peso molecular? (R: 60) 6) Si agregamos 35 g de una sustancia a 200 cm3 de agua a 25 ºC, la presión de vapor bajará desde 23,12 mm de Hg hasta 23,05 mm de Hg. Calcula la masa molar de esa sustancia. 7) A 80 ºC la presión de vapor del benceno (C6H6) es de 1 atm. Calcula la cantidad de hexano (C6H14) que debemos añadir a 200 g de benceno para que su presión de vapor sea de 700 mm de Hg. (R: 18,83 g). 8) ¿Cuál será la presión de vapor a 80 ºC de una disolución que se prepara disolviendo 30 ml de glicerina (C3H8O3) en 70 ml de agua. Datos: presión de vapor del agua a 80 ºC = 355 mm de Hg; densidad de la glicerina = 1,26 g/ml; densidad del agua = 1g/ml. (R: 209 mm Hg). 9) Calcula la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 cm3 de agua y 100 g de azúcar (C12H22O11, sacarosa). La presión de vapor del agua a la temperatura de la mezcla es de 55,3 mm Hg. Mm(H2O) = 18 g/mol. Mm (C12H22O11) = 342 g/mol. (R: 54,73 mmHg.) 10) Calcula la presión de vapor de una disolución formada al añadir 7 g de glucosa (C6H12O6) a 80 g de agua a 40º C. La presión de vapor del agua a es temperatura es 55,32 mm de Hg. 11) Calcula el número de moles de soluto que hay que disolver en 150 g de agua a 20º C para que la presión de vapor descienda desde 17,54 mm de Hg hasta 17,15 mm de Hg. 12) Calcula la masa de agua en la que se ha disuelto 55g de sacarosa (C12H22O11) si sabemos que la presión de de vapor ha disminuido desde 31,82 mm de Hg hasta 31,18 mm de Hg.

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