Ejercicios de Gases =/

Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46ºC. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (.!" de su valor inicial a la misma temperatura# 5.18 5.1 8

Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.$ % cuando la presión es de !.& atm. a" ¿'ué volumen ocupara ocupara a 6.6 atm# b" ¿Cuál es la presión re)uerida para comprimirlo a .*5 %# (%a temperatura se mantiene constante." 5.20

+n condiciones de presión constante, una muestra de -idrógeno gaseoso con un volumen inicial de .6 % a $$ºC se en/ra -asta )ue su volumen /inal es de 3.4 %. ¿Cuál es su temperatura /inal# 5.22

+l cloro 0 el /l1or moleculares se com2inan para /ormar un producto gaseoso. +n las mismas condiciones de presión 0 temperatura se encuentra )ue un volumen de Cl & reacciona con tres vol1menes de  & para o2tener dos vol1menes del producto. ¿Cuál es la /órmula del producto# 5.24

5.28 ¿or

)ué la densidad de un gas es muc-o menor )ue la de un l)uido o un sólido en condiciones atmos/éricas# ¿'ué unidades se usan normalmente para epresar la densidad de los gases# ado )ue 6. moles del gas monóido de car2ono están presentes en un recipiente con un volumen de 3.4 %, ¿cuál es la presión del gas (en atm" si la temperatura es de 6&ºC# 5.30

Cierta cantidad de un gas está contenido en un recipiente de vidrio a &5ºC 0 a una presión de .$ atm. 7uponga )ue el recipiente soporta una presión máima de &. atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin )ue se rompa el recipiente# 5.32

%a temperatura de &.5 % de un gas, inicialmente a 8+, se eleva a &5ºC a volumen constante. Calcule la presión /inal del gas en atm. 5.3* %a presión de 6. % de un gas ideal en un recipiente /lei2le se reduce a un tercio de su presión original, 0 su temperatura a2soluta disminu0e a la mitad. ¿Cuál es el volumen /inal del gas# 5.34

Un gas li2erado durante la /ermentación de glucosa (en la manu/actura de vino" tiene un volumen de .*$ % a &.!ºC 0 !. atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de /ermentación de 36.5ºC 0 !. atm de presión# 5.36

+l -ielo seco es dióido de car2ono sólido. Una muestra de .5 g de -ielo seco se coloca en un recipiente vaco )ue tiene un volumen de 4.6 % a 3ºC. Calcule la presión interior  del recipiente después de )ue todo el -ielo seco se -a convertido en C9 & gaseoso. 5.40

5.42 :

*4! torr 0 44ºC, *.! g de un gas ocupan un volumen de 5.4 %. ¿Cuál es la masa molar  del gas#

7uponiendo )ue el aire contiene *$; de < &, &!; de 9 & 0 !; de :r, todos en volumen, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en !. % de aire a 8+# 5.44

Calcule la densidad del 2romuro de -idrógeno (=>r" gaseoso en gramos por litro a *33 mm=g 0 46ºC. 5.46

Un compuesto tiene la /órmula emprica 7 4. : &ºC, .! g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de &&.! m% 0 ejercen una presión de !.& atm. ¿Cuál es la /órmula 5.48

molecular del gas#

Una cantidad de .&&5 g de un metal ? (masa molar @ &*. gAmol" li2eró .33 % de -idrógeno molecular (medido a !*ºC 0 *4! mm=g" al reaccionar con un eceso de ácido clor-drico. eduBca a partir de estos datos la ecuación correspondiente 0 escri2a las /órmulas del óido 0 del sul/ato de ?. 5.50

5.52  :l

disolver 3. g de una muestra impura de car2onato de calcio en ácido clor-drico se /ormaron .656 % de dióido de car2ono (medido a &.ºC 0 *& mm=g". Calcule el porcentaje en masa del car2onato de calcio en la muestra. lantee las suposiciones.

5.54

+l etanol (C &=59=" se )uema en el aire

C& =5 9=(l" D 9&(g" E C9&(g" =&9(l"

=aga el 2alanceo de la ecuación 0 determine el volumen de aire en litros a 35.ºC 0 * mm=g

)ue se re)uieren para )uemar &&* g de etanol. 7uponga )ue el aire contiene &!.; de 9 volumen.

&

en

Una muestra de aire sólo contiene nitrógeno 0 ogeno gaseosos, cu0as presiones parciales son de .$ atm 0 .& atm, respectivamente. Calcule la presión total 0 las /racciones molares de los gases. 5.56