Ejercicios de Formula Empirica

 

Ejercicios de formula empírica  1.- En el caso anterior calcular la Fórmula Empírica del agua sabiendo que las masas atómicas del H y O son respectivamente 1 y 16.

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C yde14,3% de H 2.- El análisis un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto. 3.- Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto. 4.- Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica. 5.- Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Calcula la fórmula empírica. 6.- ¿Cuál es la fórmula empírica de los siguientes siguientes compuestos? (a) 80% C, 20%H (b) 52.2% C, 13.1% H, 34.7% O (c) 40.4% C, 7.9% H, 15.7% N, 36.0% O (e) 40.2% K, 26.9% Cr, 32.9% O. 7.- La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de

dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%. Calcule su fórmula empírica.  empírica.  8.- Calcule la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 39,99 % de carbono, un 6,72 % de hidrógeno y un 53,28 % de oxígeno. 9.- La composición centesimal del succinato de metilo es metilo es 62,58% de C; 9,63% de H y 27,79% de O. Determinar la fórmula empírica 10.- ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77,75% de hierro y 22,25% de oxígeno en masa? 11.- Un compuesto formado por carbono e hidrógeno tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica. 12.- Un compuesto formado por carbono e hidrógeno y tiene un 20% de hidrógeno, determine su fórmula empírica. 13.- Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O. 14.- Determine la fórmula empírica de un óxido de nitrógeno que posee 30,43 % N y 69,57 % O. 15.- Un compuesto formado por carbono e hidrógeno tiene un 82,76 % C y 17,24 % H , determine su fórmula empírica. 16.- Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: 63,57 % de Fe y 36,43 % de S. Determine la fórmula empírica del compuesto. 17.- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 53,78 % de Fe y 46,22 % de S. Determine la fórmula empírica del compuesto. 18.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br. Calcula la fórmula empírica 19.- Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 4 ,05 % de H y 71,7 % de Cl. Determine la fórmula empírica del compuesto. 20.- Un hidrocarburo gaseoso (formado por C e H) tiene un 82,7 % de C. ¿Cuál es su fórmula empirica? 21.- La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H, 57,1 % de C y 38,1 % de S. ¿Cuál es su fórmula empírica?

 

22.- Determina la fórmula empírica de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 % Cl. 23.- La vitamina C (ácido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono y 4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. 24.- La nicotina es un compuesto toxico, que se encuentra en el tabaco, su composición centesimal es: C= 74,0% H= 8.7% N=17,3% ¿cuál es la fórmula empirica de la nicotina? 25.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C=24,3 % ; H= 4,1% y Cl=

71,6% . Calcule la formula empírica del compuesto. 26.- El análisis de un hidrocarburo da la siguiente composición centesimal C = 92’26% H=7,74%.   ¿cuál es su fórmula empírica?. 27.- Al realizar el análisis de un determinado  determinado compuesto químico se ha encontrado la

siguiente composición centesimal: 69,98 % de Ag;  Ag;  16,22 de % As;   As;  13,80 % de O. O.   Determinar de la fórmula empírica del compuesto. 28.- Se determina que una muestra de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboración de perfumes, contiene 70,57% de Carbono, 5,93% de Hidrógeno y 23,49% de Oxígeno. Obtenga la fórmula empírica de esta sustancia.