Ejercicios de Equilibrio de Oxido Reduccion

 

Ejercicios de equilibrio de oxido-r educción Para las siguientes reacciones calcula: 1.-El potencial de celda y define de acuerdo al potencial estándarquien es el oxidante y quien es el reductor. 2.Los valores de la constante de equilibrio para las sig. reacciones y desarrollar las expresiones de la ley de acción de masas. Nota:Debes balancear las reacciones antes

Fe 3+  +V2+

Fe2+ +V3+

Fe(CN)6 3- + Cr 2+ 2V(OH)4 + + U 4+ Tl3+

*

2Fe 2+

Fe(CN) 6 4- +Cr 3* 2VO 2+ + UO2 2+ +4H2O  Tl + + 2Fe 3+

2Ce 4+ + H3AsO3 + H2O 

2Ce 3+ + H3AsO4  +2H+ (1M HClO4 )

3. Elaborar las curvas de valoración para los siguientes casos tras la adición de 10.00,25.00, 49.00, 49.90 mL,50.00, 50.10, 50.10 , 51.00 y 60.00 mL del titulante, considérense [ H + ]= 1M durante el transcurso de la titulación. a)  50.00 mL mL de V 2+ 0.1000M con Sn 4+ 0.05000M b)  50.00 mL de Fe(CN) 6 3- 0.1000M con Cr 2+ 0.1000M 4.- Una muestra de 0.1809 de alambre de hierro hierro puro de disolvió en ácido llevándolo hasta Fe2+ y se tituló con 31.33 mL de Cerio IV. Calcúlese la concentración molar de la solución de Ce 4+

 en la solución.

5.-Una muestra de 4.971 g que contiene el mineral telurita se disolvió y luego se trató 50.00 mL de dicromato de potasio 0.03114M: 3TeO2 + Cr2O72- + 8H+ 

3H2TeO4  +2Cr3+  + H2O

Cuando se completó la reacción, el exceso necesitó 10.05 mL de una solución de Fe 2+ 0.1135M. Calcúlese el porcentaje de TeO2 en la muestra.

6.-Se trataron 50.00 mL de una muestra que contiene La 3+ con oxalato sódico para precipitar La2(C2O4)3, que una vez lavado y disuelto en ácido consume 18.04 mL en su valoración valoració n con KMnO4 0.006363M. Calcule la Molaridad de la solución de lantano. 7.- Se trata una disolución acuosa de glicerol, que pesa 100.0mg con 50.0 mL de Ce 4+ 0.0837M en HClO4 4M a 60°C durante 15 min. Para oxidar al glicerol hasta ácido ácido fórmico.

 

El exceso de Ce4+ consume 12.11mL de Fe2+ 0.0448M para alcanzar el punto final de la ferroína. ¿Cuál es el porcentaje en peso de glicerol en la muestra problema? 8.- Una muestra de peróxido de Bario que pesa 0.4200g se disuelve en 50.00 mL de una disolución 0.1180N de KMnO 4 acidificada con ácido sulfúrico; después de expulsar el oxigeno se valoró el exceso de KMnO4, gastándose en la valoración 26.60 mL de una disolución ferrosa 0.07500N. Calcular el porcentaje porcentaje p/p de BaO2 en la muestra. 9. Una muestra de 0.5000g de un meteorito se disuelven en ácido: Fe3O4 + 8H+ 

4H2O +2Fe 3+  +Fe 2+ 

La valoración de la disolución consume 15.00 mL de KMnO 4 en su valoración. Calcule el porcentaje de Fe3O4 en la muestra. 10.- 0.100g de un elemento puro E, se disuelven disuelven en ácido dando E 2+ ; la valoración a EO 3 –  consume 39.22 mL de KMO4 0.1500N. Calcular el peso atómico del elemento E y haga la identificación del elemento. 11. La materia orgánica contenida en una muestra de 0.9280g de un ungüento para quemaduras se eliminó por calcinación y el residuo solido, se disolvió en acido. Su tratamiento con oxalato de amonio produjo la formación de oxalato de zinc muy poco soluble. El sólido se filtró, se lavó y se disolvió en ácido diluido. El ácido oxálico liberado necesitó 38,81 mL de KMnO4 0.01508 M. Calcúlese el porcentaje de oxido de zinc en el medicamento. 12- Una disolución preparada disolviendo una muestra muestra de 0.2256g de hierro puro en ´ácido se hizo pasar a través de un reductor de jones ( para que todo el hierro esté presente como hierro II). El hierro II de la solución resultante requirió para su valoración 35.37 ml, calcule la concentración molar del oxidante si el valorante utilizado fue: a) Ce (IV), producto Ce ( III) b) dicromato de potasio , producto Cr (III) c) V( OH)4+ ; producto VO2+ d) IO3- , producto ICl2  –  13.- El Antimio Sb(III) en 0.978g en una muestra de un mineral necesitó 44.87 mL en una valoración con I2 0.02870M ( producto de la reacción Sb(V) y Ioduro) exprese los resultados como porcentaje de antimonio y porcentaje de antimonita (Sb3S3). 14.- El estaño (IV) de0.4352g de una muestra muestra de un mineral se se redujo al estado estado (II) con plomo y se valoró con 29.77 mL de dicromato de potasio 0.01735M. Calcule los resultados de éste análisis expresados en a) porcentaje de Sn y b) porcentaje de SnO2