Ejercicios de Analiticaa

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

TEMA: EJERCICIOS DE TITULACIÓN DE CARBONATOS Y BICARBONATOS DE SODIO DOCENTE: ING. CATI SANCA SANCA CUSI CURSO : QUIMICA ANALITICA II

 ALUMNA: CHACO QUISPE QUISPE NELLY MARIBEL  AREQUIPA 2017

EJERCICIOS 11.139.

Una muestra de material contiene como componentes activos NaOH. NaCO3, NaHCO3, o mezclas compatibles de estos. Dos muestras cada una de 1.00 gr se disuelven en agua. A una de ellas se le agrega fenolftaleína y la solución se titula con acido 1.038N en frio el cual se requieren 17.96ml. la otra muestra se titula en frio con anaranjado de metilo como indicador y se requieren 21.17 ml del mismo acido. ¿Qué álcalis están presentes y cuál es el porcentaje de cada uno en la muestra original? Datos: A= 17.96 B= 21.17 – 17.96= 3.21 *Como A >B = la mezcla está formada por Na2CO3 + NaOH % Na2CO3 = 1.038X2X3.21X0.053X100 =35.32% 1 % NaOH = 1.038X (17.96-3.21)0.04X100 = 61.24% 1 11.140.

De los siguientes datos encuentre los porcentajes de Na2CO3 Y NaHCO3 en una mezcla en la cual solo estos son los únicos componentes alcalinos: muestra = 1.272g, volumen de HCl 0.24 N requerido para el punto con fenolftaleína= 26.92 ml después de la adición de 52.21 ml mas de HCl y eliminado por ebullición el CO2 el volumen de NaOH 0.12N requerido para lograr un color rosa en la solución = 4ml. Muestre la apariencia general de la curva de titulación . Datos: Ml HCl en A = 26.42 Mequi HCl en B = 52.21 X 0.24 – 4 X 0.12 = 12.0504 Ml HCl en B = 12.0504/0.24=50.21 B>A  CO3 + HCO3 % c = 0.24 X 2 X 26.92 X 0.053 X 100 = 53.84 % 1.272 % Na2CO3 = 0.24 X (50.21  – 26.92) 0.084 X 100 = 36.92%

11.141.

Un químico recibió diferentes mezclas para analizarlas, con la información de que contenían NaOH, NaHCO3, Na2CO3 o mezclas compatibles de estas sustancias junto con material inerte de los datos identifique los materiales respectivos y calcule el porcentaje de cada componente. En todos estos se utilizaron muestras de 1 g y HCl 0.25N. MUESTRA 1: Con fenolftaleína como indicador se usaron 24.32ml una muestra duplicada requirió 48.64 ml con anaranjado de metilo como indicador. MUESTRA 2: La adición de fenolftaleína no origino cambio de color. Con anaranjado de metilo se requirieron 38.47ml de acido. MUESTRA 3: Para lograr cambio de color en frio con fenolftaleína fueron necesarios 15.29 ml del acido para neutralización completa se requirieron 33.19 ml adicionales. MUESTRA 4: La muestra se titula con acido hasta que el rosa de fenolftaleína desapareció, este proceso requirió 39.96ml al adicionar un exceso de acido hervir y titular con álcali se encontró que el álcali equivalente al exceso de acido agregado estas junto con materia inerte. Una muestra de 1.2g se requiere 42.20 ml de HCl 0.5 N con anaranjado de metilo como indicador el mismo peso de muestra requiere 36.30 ml de acido como indicador de fenolftaleína. Calcule él % de materia inerte en la muestra. 1ª MUESTRA: A= 24.32 B= 24.42  Na2CO3 % Na2CO3 = 0.25 X 48.64 X 0.053X 100 =64.456% 1 2ª MUESTRA: A= 0

B= 38.37  NaHCO3

% NaHCO3 = 0.25 X 36.47 X 0.084 X 100= 80.79% 1 3ª MUESTRA: A= 15.29

B= 32.19

B >A  CO2 = HCO3 % Na2CO3 = 0.25 x 2 x 15.29 x 0.053 x 100 = 40.52% 1 % Na2CO3= 0.25.x (33.19  – 15.29) 0.084 x 100 = 37.59%

1 4ª MUESTRA: A= 39.96 B =0  NaOH % NaOH= 0.25 X 39.96 X 0.04 X 100 =39.96% 1

11.142 se

sabe que una muestra contiene NaOH, NaHCO3 o mezclas compatibles de este  junto con materia inerte .Una muestra de 1.2 gr requiere 42.2 ml de HCl 0.5 N con anaranjado de metilo como indicador .El mismo peso de muestra requiere 36.3 ml del acido con el indicador de fenolftaleína ¿Calcule el porcentaje de la muestra .

A=36.30 B=42.20 – 36.30 =5.9 A>B = NaOH + Na2CO3

% Na2CO3 = 0.50 (2. X 5.9) x 100 1.2 % Na2CO3 = 0.50 (36.30-5.9) x 100 = 50.67 1.2 % Inerte = 100- (26.06 +50.67) = 23.27 %

 11.143 En

cierto proceso industrial, una mezcla gaseosa se pasa atreves de una solución

“depurada” que tiene aproximadamente 2% de NaOH para eliminar el CO2 del gas .A

intervalos se toman muestra de la solución depurada y se titulan con HCl estándar para determinar el grado hasta el cual se ha utilizado el NaOH :En cierto punto del proceso ,una porción de 25.0ml de la solución caustica parcialmente gastada requiere 30.0ml de HCl 0.300 N para la titulación al punto final con fenolftaleína .Otra porción de 25.00 ml de la misma solución requiere 48.0 ml para el punto final con anaranjado de metilo a Na2CO3 en la solución depurada

Na2CO32NaOH + CO2 NaOH + HCl

Na2CO3 + H2O

HCl + H2O fenolftaleína

0.009 ml = 0.3 x 0.03 ml Fenolftaleína 0.025 ml

NaOH + HO

NaOH + H2O = Naranja de Metilo

Naranja de Metilo 0.0144 = 0.48 x 0.3 ml 0.025L

CO3 + H3O

HCO3 + H2O Fenolftaleína

HCO3 + H2O

H2CO3 + H2O Naranja de Metilo

Moles de CO3 = 0.0144 – 0.009 = 0.054 mol

0.054 x 2 x (23 + 16 + 1) x 4 4 x 25 2 x 0.728 = 0.35 %

x 100 = 17.28 %

11.144.

NaOH y NaCO3, ambos puros y secos, se mesclan en la proporción respectiva de 2:1 en peso y la mescla se disuelve en agua. Calcule hasta tres cifras significativas la relación del volumen del acido estándar que se requiere con fenolftaleína al volumen adicional que se requiere con anaranjado de metilo. Datos

v/ NaOH = 2K

3k

V. Nah2O3 =K

2k

NaOH

100% x x=200/3

V1 ()

40

NaCl

X 100 % = 200

1000

NaHCO3

3

3K V2 ()

84 X 100% 100

NaCl

= 100 %

3K

3

11.145 .Una

mezcla que c ontiene KOH y KaCO3 pesa “a” gramos en la solución en frio con fenolftaleína requiere “b” ml de acido “c” Después que se ha agregado anaranjado de metilo se requieren 2D2 ml del acido. Calcule el porcentaje de KOH y de K2CO3. Redúzcase a los términos más simples Solución

% KOH = N x (b-d) x 0.05611 x 100 = c x (b-d) x 5.611 = 5.611 c (b-d) a

a

a

%K2CO3 = NX (2d ) x ( 138.2 / 2000) x 100 = 13.82 c x d a

a

11.146-  Resuelve

el problema anterior con respecto a una mezcla de Na2CO3. Reduzca hasta obtener los términos más simples. Solución

% Na2CO3 = c (2b) 0.053 x 100 = 1 0.6 x c x b a

a

%NaHCO3 = c (d-b) 0.004 x 1000 = 8.4 c (d- b) a

a

cierta solución contiene 38.00g e NaOh y 2.00 g de Na2CO3 por litro .Se va usar como base estándar en la titulación de acido 11.147

a) ¿Cuál es la normalidad de la solución si se neutraliza totalmente en la titulación?

NaOH: primero se saca la normalidad de NaOH con los 38 gr que nos da el problema en 1L

40g

1N

1000ml

2g

xN

1000ml

X =0.95 N

Na2CO3: se sigue el procedimiento anterior 53g

1N

1000ml

2g

xN

1000ml

X =0.0377 N

N = 0.95 + 0.0377 = 0.9877N 1L

b) ¿Cual

será su normalidad efectuada si se usa en una titulación en frio con fenolftaleína como indicador?

38 + 2/53 N = 42 x 2 /1 = 0.9689

El análisis de una mezcla consiste en NaOH + Na2CO3 + materia inerte aporta los siguientes datos: muestra = 10.00 g Su solución acuosa se diluye hasta tener 250ml y datos porciones separados de 25.00 ml se titulan Con una porción se obtiene un punto final en frio usando fenolftaleína, con 44.52 ml de HCl 0.500N .La otra porción requiere 46.53 ml del acido para un punto final con naranjado de metilo .Calcule la concentración de la muestra original. 11.148

Muestra: 10.00 g

46.53 - 44.52 =2.01ml

Solución: 250ml

NaOH= 44.52  – 2.01 = 42.51 ml de HCl

NaOH: 44.52 ml HCl

Na2CO3= 2.01 x 2 = 4.01 ml de HCl

Na2CO3: 46.53 ml HCl

Además se tiene que: en 1 ml de HCl están presentes 5x10-4 mol HCl

NaOH 42.51 x 5 x 10-4 =0.0213 mol NaOH 40 g

1mol NaOH

Xg

0.0213 mol NaOH X = 0.8502 g NaOH

Na2CO3 4.02x 5x 10-4 = 2.01x10-3 mol HCl 1mol Na2CO3

2mol HCl

X mol Na2CO3

2.01x10-3 molHCl

X =1.005 x10-3 mol Na2CO3

106 g Xg

1mol Na2CO3 1.005 x10-3 mol Na2CO3 X= 0.1065 g NaCO3

250. ml ---------- 10g muestra

Porcentajes

25ml -------X g muestra X= 1g de muestra

NaOH = 0.8502 x 100 = 85.02 % 1g Na2CO3 = 0.1065 x 100 = 10.65% 1g

11.149.

Una que contiene Na2CO3, NaOH y material inerte pesa 0.7500 g. Cuando la solución acuosa se titula con H Cl 0.5000 N el color de la fenolftaleína desaparece cuando se han agregado 21 ml de acido .Después se agrega anaranjado de metilo y se requiere 5 ml mas del acido para dar color rojo a la solución .Encuentra la composición porcentual de la muestra y muestre la apariencia general de la curva de titulación. Datos

Na2CO3 Y

% Na2 CO3 = (2 X 5) 0.058 X 100

B A

0.01825

X

1ML

Muestra 1.1 gr

X= 0.5 N

V fenolftaleína = 13.3 ml

% Na2 CO3 = 0.5 (2 X 18.1) 0.058 X 100

V A.M = 31.40 - 13.3 = 18.1 ML

1.1 %Na2 CO3

HCl =?

= 95.44 %

%NaHCO3 = 0.5 X 18.1 X 0.084 X 100

% Na CO3 =? % NaHCO3

11.151  Un

1.1 % NaHCO3 = 69.11 %

polvo tiene reacción alcalina en solución acuosa y la alcalinidad se debe al K2CO3 + KHCO3 Encuentra el porcentaje de cada componente alcalino a partir de los siguientes datos: Cuando se usa con fenolftaleína en solución fría 1.500g del polvo reaccionan con 26.27 ml de HCL 0.3333N .Cuando se usa anaranjado de metilo, el mismo peso de la muestra requiere 59.17ml de acido Datos Na2CO3 y HCO3 B>A Muestra 1.1gr V fenolftaleína = 13.3ml V A.M. = 31.40ml  – 13.3 =18.1ml

HCl= ???? % K2CO3 = ????? %KHCO3= ??????

100 ---- 1N ------1000 ml X -----0.3333 ---- 1mL % K2CO3 = 0.069 (65.8) 0.3333 x 1000 1.5gr % K2CO3 = 100.98

%KHCO3 = 0.3333 x 0.1 x 32.9 x 100 1.5 %KHCO3= 73 %

Una solución álcali se prepara con NaOH que esta contaminado con Na2CO3, con fenolftaleína fría, se requiere 36.42 ml de álcali para neutralizar 50ml de H2SO4 0.5280 N .Con anaranjado de metilo como indicador se requiere 35.5 ml de álcali para la misma cantidad de acido .Cuantos gramos de NaOH y de Na2CO3 están contenidos en cada ml de la solución alcalina? 11.152

Na2CO3 Datos H2SO4 = 0.5280 N 2(36.42  – 35.60) = 1.64 V fenolftaleína = 36.42ml 53 ----1N ---- 1000ml V A.M. = 36.42ml  – 35.6 =0.82ml X ---0.5280—1.64 ml Gr de Na2CO3 =??? X= 0.0459 g NaCO3 Gr de NaOH =???

0.0459g ------- 1.64ml NaOH X ---------------- 1ml X= 0.02799 g

36.60 - 0.82 = 34.78 ml 40 ----1N ---- 1000ml X ---0.5280—34.78 ml X= 0.7346g NaOH

0.7346g -------34.78 ml X ---------------- 1ml X= 0.02112 g

11.153  Una

muestra que contiene Na3PO4. 12H2O, Na2HPO4, 12H2O, NaH2PO4, H2O o combinaciones compatibles de ellos pesa 3.00gr Cuando se titula con HCl 0.500N se requiere 14.000ml si se usa anaranjado de metilo .Una muestra similar requiere 5.00 ml de NaOH 0.600N si se usan fenolftaleína .Encuentre la composición porcentual de la muestra. 11.154 Se sabe que cierta solución contiene una combinación

de dos siguientes sustancias, que no interaccionan entre si HCl, Na2HPO4, Na2HPO4, H3PO4, NaOH .La titulación de una muestra con NaOH 0.500 n (usando fenolftaleína) requiere 27.0 ml del NaOH .Con anaranjado de metilo como indicador, el mismo peso de la muestra requiere 17.2 ml de NaOH ¿Cuántos gr de que componentes están presentes en la muestra tomada?

11.155 se

sabe que cierta solución contiene HCL +H3PO4, H3PO4+NaH2PO4,o que los tres compuestos existen solos. Una muestra se titulan con NaOH, para lo cual se requiere  A ml con anaranjado de metilo, pero el mismo peso de muestra requiere B ml del NaOH con fenolftaleína como indicador. A) ¿Qué relación matemática existiría entre A y B para indicar la primera combinación? B) ¿Qué relación existiría entre A Y B para indicar la segunda combinación? C) ¿Qué relación indicaría la presencia de H3PO4 solo?

11.156  se

sabe que una solución contiene H3PO4Na2HPO4 o mezclas compatibles de ellos, pesa 1.10 g. cuando se titula con NaOH 0 520N se requiere 27.0 ml para cambiar el color de fenolftaleína; pero solo 10.0ml para cambiar el color de anaranjado de metilo. ¿Cuál es la composición porcentual de la solución?

se sabe que una serie de soluciones contiene H3PO4 ,NaH2PO4 ,NaHPO4 ,solos o combinados en combinaciones compatibles variables .En cada caso ,la titulación se hace con NaOH 1.00 N hasta el color roa con fenolftaleína y una solución es re titulada con HCl 1.00 N a un color rosa con anaranjado de metilo En cada uno de los siguientes cuatr o casos ,determine cuales componentes están presentes y el numero de mili moles de cada uno (a) titulación inicial 48.36ml re titulación 33.72ml (b) titulación inicial 37.33ml re titulación 39.42.ml (c) titulación inicial 14.36, re titulación 24.36ml (d) titulación inicial 36.24ml ,re titulación 18.12 ml 11.458