Ejercicios de Análisis Instrumental

Ejercicios de Análisis An álisis Instrumental. P-1. Transformar los siguientes datos de absorbancia en porciento de transmitancia. a) 0.375; b) 1.325; c) 0.012 a). A= 0.375 P-2. Transformar los siguientes datos de porciento de transmitancia en absorbancia. a) 33.6; b) 92.1; c) 1.75 a). %T= 33.6 T=0.336 Aplicando la formula: A= -log T A= -log (0.336) =0.47366

b). %T = 92.1 T = 0.921 A= 0.03574

c). %T = 1.75 T= 0.0175 A = 1.7569

P-3. Calcular el porciento de transmitancia de disoluciones que presentan la mitad de los valores de absorbancia que aparecen en el problema 1. a) 0.1875 b) 0.6625 c) 0.006 P4. Calcular la absorbancia de disoluciones que presentan la mitad de los valores de porciento de transmitancia que aparecen en el problema 2. a) 16.8 b) 46.05 c) 0.875 a) T= 0.168 A= -log (0.168) A= 0.77469

b) T= 0.4605 A= 0.33677

c) T= 0.00875 A= 2.05799

P-5. Utilizar los datos siguientes para calcular los valores v alores faltantes. Cuando sea necesario, supóngase que el peso molecular de la especie química que absorbe es de 280.

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P-6. Una disolución de 4.14 x10 M en X presentó una transmitancia de 0.126 cuando se midió en una cubeta de 2.00 cm. Qué concentración de X se necesitaría para que la transmitancia aumente tres veces cuando se utiliza una cubeta de 1.00 cm? P-7. Expresar las siguientes A en términos de %T.

P-8. Convertir los siguientes datos de T en A.

P-9. Calcular el %T de las disoluciones cuyas A son el doble de las del P-7. P-10. Calcular la A de las disoluciones cuyos %T son la mitad de los del P-8. P-11. Una disolución que contiene 4.48 ppm de KMnO4 presenta una T de 0.309 en una cubeta de 1 cm a 520 nm. Calcular la absortividad molar del KMnO4. -4

P-12. Una solución con una concentración de 2x10 M tiene una A de 1 a 320 nm, en una celda de 1 cm. Calcular: a) Absortividad molar a 320 nm. b) Transmitancia de la solución. -4 c) Transmitancia de una solución 4 x10 M. P-13. Una substancia colorida con una absortividad molar de 14,000 L/cm mol la   max. Calcular la concentración de una solución que presenta una A de 0.85 usando una celda de 1 cm. P-14. Una muestra particular de una solución de una sustancia colorida que se sabe sigue la Ley de Beer, muestra un 80 % de T cuando se mide en una celda de 1 cm. a) Calcular el % T para una solución del doble de concentración usando la misma celda. b) Cuál debe ser la longitud de la celda para obtener la misma T para la solución que contiene el doble de concentración. c) Calcular el % T de la solución original cuando esta esté contenida en una celda de 0.5 cm de longitud. d) Si la concentración original es de 0.005 %. Cuál es el valor de ³a´. P-15. Una muestra de 500 mg de un compuesto colorido X se disuelve y se lleva a 500 mL. Una alícuota de esta solución presenta una A de 0.9 a 400 nm ( max) en una celda de 1 cm. 10 mg del compuesto X puro se disuelve en 1 L de agua y la solución presenta una A de 0.3 en una celda de 0.1 cm. Cuál es el % de X en la primera muestra. P-16. Con los datos siguientes realizar una curva de calibración y encontrar la concentración de ³Y´ con A =0.5.

P-17. Se ha demostrado que la cafeína (C8H10O2N4H2O) tiene una absorbancia igual a 0.51 para una concentración de 1mg/100mL a 272 nm. Una mezcla de 2.5 g de una determinada marca de café soluble, se mezcla con agua hasta un volumen de 500 mL; 25 mL de esta solución se sometieron a un proceso de clarificación y se aforó a 500 mL y esta solución presentó una absorbancia de 0.415 a 272 nm. a) Calcular la absortividad molar. b) Calcular la cantidad de cafeína por libra de café. Longitud de la celda 1 cm.