Ejercicios 4 Quimica Uqm 1

CETEMIN “Saber, Saber Hacer, Saber Ser”

1. ¿Cuántos átomos-gramo contiene 96 g. de azúfre? P.A.( S=32) a) 1/3 b) 3 c) 1,5 d) 1/6 e) N.A. 2. Hallar la masa de 5 at-g de fósforo. P.A.(S=31) a) 6,2g b) 3,1g c) 115g d) 155g e) 131g

9. Una mezcla mezcla que posee hierro y carbono pesa 400g. y contiene 15 átomos-gramo. átomos-gramo. ¿Cuántos gramos de carbono contiene la mezcla? a) 280 b) 120 c) 300 d) 200 e) 100 10. ¿Cuántos neutrones posee 81g. de aluminio : 27

 Al

3. Una masa de 112 g. contiene 4 átomo-gramo átomo-gramo de un elemento. Hallar el peso atómico del elemento. a) 448 b) 56 c) 560 d) 28 e) 30 4. Calcular el número de átomos contenidos en un hilo de plata que pesa 270g. P.A.(Ag= 108) a) 5 mol  b) 6,023.1023 c) 2,5 No. d) 3,0115.1019 e) 1,23.1022 5.

Calcular el peso de 30.115.10 23  átomos de sodio. P.A. (Na=23) a) 4,6g b) 230g c) 46g d) 115g e) 56,5g

13

 ? P.A. (Al) = 27 a) 3 No. b) 6 mol 24 c) 8,4x10 d) 14 No. e) 25,2.1024

11. Una muestra de un mineral que pesa 600g. contiene 70% de hierro, 20% de Carbono y el resto es de azufre ¿Cuántos átomos contiene la muestra? P.A.(Fe=56, C=12, S=32) a) 18,625 No. b) 6,125 mol c) 19,375 No. d) 11,625.1023 e) 38,75.1024 12. Una muestra que pesa 508g. contiene 30,115.1023 átomos de cobre. Calcular el % de cobre en la muestra. P.A. (Cu=63,5) a) 32,5% b) 50% c) 75% d) 85,7% e) 62,5% 13. Se tiene 0,0197g. de un metal precioso de peso o

6. Hallar la masa de un átomo de aluminio en gramos. P.A. (Al=27) ’23 a) 1,33.10 b) 6,5.10-22 c) -23 4,5.10 d) 2,7.10’22 e) 3,5.10’23

atómico 197 y radio atómico 1,5  A . Si con dicha muestra se hace un hilo tan delgado que el grosor es un átomo. Calcular la longitud del hilo en Km. a) 12.1015 b) 18.106 c) 15.106 9 d) 12.10 e) 18.1010

7. Una cantidad de 12,046.1023  átomos de un elemento pesan 60 gramos. Calcular el peso atómico del elemento. a) 120 b) 60 c) 30 d) 45 e) 22,5

14. ¿Cuántas molécula-gramo contiene 68g. de amoniaco NH3? P.a. (N=14, H=1) a) 2 b) 1,5 c) 3 d) 2,5 e) 4,0

8. Una mezcla mezcla contiene 112g. de hierro y 96g. azufre. Calcular el número de átomos-gramo átomos-gramo en la mezcla. P.A.(S=32, P.A.(S=32 , Fe=56) a) 3 b) 2 c) 5 e) 7 e) 10

15. Calcular la masa de 5 mol-g de N 2O3. P.A. (N=14, O=16 ) a) 760 b) 380 c) 280 d) 140 e) 350 16. Una masa de 115g. posee 5 mol-g de XH3. Calcular el peso atómico de X.

a) 23 c) 21 e) 18

b) 25 d) 20

25. ¿Cuántos neutrones existen en 92 g de 11 Na23? a) 12N

17. Un mililitro de agua contiene 10 gotas. ¿Cuántas moléculas contiene 36 gotas? P.A. ¿H=1, O=16) a) 1,2.1023 b) 1,2.1024 c) 12.1024 d) 12.1023 e) 1,2.1022 18. Calcular la masa de 30,115.10 23 moléculas de  benceno C6H6. P.A. (C=12, H=1). a) 390g. b) 780g. c) 146g. d) 146g. e) 345g. 19. Hallar la masa de una molécula de etano C2H6. P.A. ( C=12, H=1) a) 5.10-22g. b) 2,5.10-23g. c) 5.10-23g. d) 2,5.10-22g

e) 5.10-20g

20. Una molécula de C3Hn pesa 7.10-23g. Calcule el valor de n.Considere No. 6.1023, P.A. ( C=12, H=1) a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8 21. ¿Cuántos átomos contiene 132 g. de gas propano C3H8? P.A. (C=12, H=1) a) 3 No. b) 11No. c) 33No.

d) 142No. e) 6No.

b) 24

c) 48

d) 56 e) 58

26. Una molécula de un compuesto orgánico contiene 2 átomos de hierro. Si el compuesto  posee 7% de hierro. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto? P.A.(Fe=56) a) 1200 b) 1300 c) 1400 d) 1500 e) 1600 27. Que masas de nitrato férrico y nitrato de calcio se deben tomar respectivamente para que posean igual numero de iones nitrato? P.A.(N=14, Fe=56, O=16, Ca=40) a)  por 121g. de nitrato férrico hay 82 g. de nitrato de calcio  b)  por 363g. de nitrato férrico hay 41g. de nitrato de calcio c)  por 363 g. de nitrato férrico hay 82g. de nitrato de calcio d)  por 121g. de nitrato férrico hay 123 g. de nitrato de calcio e)  por 121g. de nitrato férrico hay 82g. de nitrato de calcio 28. En un recipiente cerrado se tiene 88g. de C 3H8 y 180g. de C2H6. Calcular el número de moles de la mezcla. P.A.(C=12, H=1) a) 4 b) 5 c) 6 d) 8 e) 10

22. Un mineral que pesa 2 toneladas contiene 80% de Ca3(PO4)2. ¿Cuántos kilogramos de fósforo se  puede extraer del mineral? P.A.(Ca=40, P=31, O=16) a) 160 b) 320 c) 480 d) 80 e) 640

29. Una mezcla de CO 2  y CO que pesa 500g. contiene 15 mol. Calcular el número de moles de CO2 en la mezcla. P.A.(C=12, O=16) a) 7,5 mol b) 8 mol c) 5 mol d) 10 mol e) 2,5 mol

23. ¿Cuántos átomos-gramo de oxígeno contiene 300g. de MgSO4? P.A. (Mg=24, S=32, O=16) a) 2,5 b) 5

30. Una mezcla de Fe 2O3 y Cu 2O contiene 8 moles de moléculas y 34 moles de átomos. Calcular el  peso de Fe2O3 en la mezcla. P.A.(Fe=56, O=16, Cu=63,5) a) 160g b) 320g c) 640g d) 750g e) 800g.

c) 7,5

d) 10 e) 12,5

24. Calcular el número de electrones que existe en una muestra de 128g. de Oxígeno a) 18N b) 4 64 e) 9

c) 45

d)

31.¿Cuántas moléculas de agua se pueden obtener  por calentamiento de 8g. de Ca3(PO4)2.5H2O ? P.A.(Ca=40, P=31, O=16, H=1) a) 0,1 b) 1 mol c) 10No.

d) 6,023.1022

e) 10

32. En 62,48 milimoles de sulfato de cobre decahidratado ¿Cuántos gramos de agua hay? a) 11,246 b) 10,361 c) 22,386 d) 20,723 e) 30,981 33. En 600g. de MgSO4: I. Hay 120g. de magnesio II. Hay 30,115.1023 átomos de azufre. III. Hay 10 at-g. de oxígeno P.A.(Mg=24, S=32, O=16) Son correctos: a) I y II solamente b) I solamente c) II solamente d) I, II y III e) II y III solamente 34. ¿Qué peso de metano (CH 4) contiene el mismo número de moléculas que 3,5g. de nitrógeno gaseoso? P.A.(C=12, H=1, N=14) a) 6,4 b) 1,6 c) 3,2 d) 0,8 e) 2 35. Calcular el peso de óxido férrico que contiene el mismo número de átomos que 6,4g. de anhídrido sulfúrico P.A.(Fe=56, S=32, O=16) a) 5,12g. b) 51,2g c) 10,24g d) 6,36g. e) 25,6g. 36. ¿Qué volumen a condiciones normales ocupa 13,2g de gas propano C3H8? Pesos atómicos: (C=12, H=1) a) 2,24L. b) 1,12 L. c) 6,72L. d) 44,48L. e) 3,36L. 37. ¿Qué volumen a condiciones normales ocupa el oxígeno que se libera al descomponer 49g. de KclO3? P.A.(K=39, Cl=35,5, O=16) a) 13,44L. b) 1,12L. c) 22,4L. d) 6,72L. e) 3,36L. 38. ¿Cuántas moléculas contiene un recipiente de 33,6 litros de CH4 a condiciones normales? a) 12,046.1023 b) 9,0345.1023 23 c) 6,023.10 d) 1,8069.1024 e) 3,6138.1024 39. Un recipiente de 250ml. pesa 425g. Si se llena con un gas a condiciones normales pesa 425,625g. Calcular el peso molecular del gas.

a) 28 g/mol c) 14 g/mol e) 35 g/mol

b) 56 g/mol d) 70 g/mol

40. La densidad de un gas desconocido a condiciones normales es 1,54 g/l. Calcular el  peso molecular del gas desconocido. a) 14,54 g/mol b) 34,496 g/mol c) 17,25 g/mol d) 51,744 g/mol e) 29,08 g/mol 41. ¿Qué masa de NH3 se puede formar con 35 litros de Hidrógeno gaseoso a condiciones normales? P.A.(N=14, H=1) a) 17,5 g. b) 17,6 g. c) 17,7 g. d) 18,1 g. e) 18,5 g. 42. Un recipiente cerrado de 179,2 L. contiene a condiciones normales una mezcla de oxígeno gaseoso y monóxido de carbono. La masa de la mezcla es 244 g. Calcular el peso de Oxígeno en la mezcla. a) 84 g. b) 160 g. c) 80 g. d) 75 g. e) 122 g. 43. ¿Qué alternativa presenta mayor masa de un gas a condiciones normales? a) 10 L. de H2 b) 4 L. de CO2 c) 5 L. de NH3 d) 6 L. de O2 e) todos son iguales. 44. La densidad del hidrocarburo CnH2n+2 a condiciones normales es 2,59 g/L. Calcular la atomicidad del hidrocarburo. a) 11 b) 14 c) 8 d) 17 e) 5 45. ¿Qué masa de H 2S tiene el mismo número de moléculas que 70 L. de nitrógeno gaseoso a condiciones normales? a) 106,25g. b) 53,125g c) 159,375g d) 25g e) 85g. 46. Calcular el porcentaje de carbono en el etano C2H6 . P.A. (C=12, H=1) a) 60% b) 75% c) 80% d) 25% e) 49% 47. Señale la composición centesimal del ácido sulfhídrico. P.A. (S=32, H=1) a) 30%H, 70%S  b) 20%H, 10%S, 70%O c) 5,88H, 20,12%S, 74%O d) 5,88%H, 94,12%S e) 50%H, 50%S

48. Determine el porcentaje de agua en el sulfato de Magnesio dihidratado ( M =156) a) 23,07% b) 46,15% c) 92,3% d) 76,93% e) 53,85% 49. Un mineral contiene 90% de Fe2O3  ¿Cuál es el  porcentaje de hierro en el mineral? P.A. (Fe=56, O=16) a) 70% b) 60% c) 63% d) 75% e) 82% 50. Unos huesos que pesan 6 Kg. Contiene 75% de fosfato de calcio ¿Qué peso de fósforo existe en los huesos? P.A. (Ca=40, P=31, O=16) a) 0,9 Kg. b) 4,5Kg. c) 1,75 Kg. d) 1,25 Kg. e) 2,7 Kg. 51. Un mineral que pesa 160 gramos contiene 60% de Cu2(OH)2CO3 ¿Cuántos gramos de hidróxido cúprico se puede extraer del mineral? P.A. (Cu=63,5, O=16, H=1, C=12) a) 84,70g. b) 42,35g. c) 30,11g d) 60,15g e) 30,75g 52. Un mineral que pesa 16g. contiene 4 gramos de sulfuros de cinc. Calcular el porcentaje de cinc en el mineral. P.A. (S=32, Zn=65) a) 16,75% b) 48% c) 34.45% d) 12.36% e) 32,28% 53. En el compuesto AB3 existe 40% de A. Calcular el porcentaje en peso de B en A 2B a) 5% b) 10% c) 15% d) 20% e) 25% 54. Una sustancia orgánica contiene el 80% de Agua, 2% de proteínas y el peso de otras sustancias. Determinar el porcentaje de proteínas en la muestra seca. a) 10

b) 20

c) 30

d) 40

e) 50

55. El compuesto hidratado Na2SO4.XH2O contiene 55,9% de agua. Calcular el valor de “X”.P.A.(Na=23, S=32, O=16, H=1) a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 12

56. Determinar la F.E. de un óxido de cobre sabiendo que el % de cobre es 80

P:A.(Cu=63,5, O=16) a) CuO b) Cu3O d) Cu2O3 e) N.A

c) CuO4

57. La fórmula empírica de un óxido que contiene 72% en peso de manganeso es: P:A.(Mn=55, O=16) a) MnO2 b) MnO c) Mn2O3 d) Mn3O4 e) MnO3 58. Un Compuesto orgánico posee el siguiente análisis: Carbono =52,17%, Hidrógeno = 13,04%, Oxígeno = 34,59%. Señale la fórmula empírica del compuesto. P:A.(C=12, O=16, H=1) a) CH3O b) C3H6O c) C2H6O d) C2H5O e) C3H7O 59. Un compuesto está formado por 1,52 g. de  Nitrógeno y 3,47 g. de oxígeno. Si se sabe que su peso molecular es 92.04 g/mol. Señale su fórmula molecular P:A.(N=14, O=16) a) NO b) N2O2 c) NO2 d) N2O4 e) N2O6 60. El análisis de una sal indica que contiene 56,58% de potasio, 8,68% de carbono y 34,74% de Oxígeno. Señale la atomicidad de la sal, si su  peso molecular es 138 P:A.(K=39, O=16, C=12) a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 61. ¿Cuál es la fórmula molecular de un hidrocarburo que contiene 85,8% en peso de carbono, si se sabe que una molécula de este hidrocarburo tiene una masa de 2,1.10 -22g. P:A.(C=12, O=16, H=1) a) C6H12 b) C3H6 c) C8H16

d) C9H18

e) C2H4

62. Se hace un análisis cualitativo de una sustancia gaseosa y hallamos que está compuesta por C, H,  N. Luego se procede a un análisis cuantitativo, siendo el resultado obtenido: C=53,3%; H=15,6%; N=31,1% Además a condiciones normales 0,9g. del gas ocupan 448cm3. Entonces: a) Su F.E. es CH5 N  b) Su F.M. posee 3 “C” c) Su F.M. posee 6 “H” d) Su F.M. es (CH3)2 NH e) N.A. 63. Un preservativo de conservación de embutidos tiene la composición: 33,3 % de Na, 20,3% de N, 46,4% de O. Hallar la fórmula molecular si el

 peso molecular es 69. Dar como respuesta la semisuma de las cantidades de átomos de cada elemento, por molécula. P:A.(Na=23, N=14, O=16) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5