Ejercicios 2

 

 

Ejercicios  1.  100 g de una aleación de oro y cobre, a la temperatura de 75,5ºC se introducen en un calorímetro con 502 g de agua a 25ºC, la temperatura del equilibrio es de 25,5ºC. Calcular la composición de la aleación sabiendo que los calores específicos del oro y del cobre son 130 J/kg ºC y 397 J/kg ºC respectivamente. Calor especifico del agua 4,18 J/g°C. 2.  En un calorímetro que contiene 440 g de agua a 9ºC se introduce un trozo de hierro de masa 50g a 90ºC. Una vez alcanzado el equilibrio la temperatura es de 10ºC. ¿cuál es el calor específico del hierro? Dato: calor específico del agua 4180 J/kg.K. 3.  Se tiene un recipiente aislado con 1 litro de agua a 25ºC que se quiere enfriar hasta 4ºC. Averigua cuántos cubitos de hielo a 20g cada uno habrá que añadir al agua, sabiendo que se extraen de un congelador a -10ºC. 4.  Se deja caer un bloque de aluminio a 20 ºC en un recipiente de nitrógeno líquido en ebullición, a 77 K. Calcular los litros de nitrógeno que se vaporizan como consecuencia de la inmersión del aluminio sabiendo que su masa es de 2 kg y que el calor latente de vaporización es de 48 cal/g, la densidad del nitrógeno líquido es 804 kg/m3 y el calor específico del aluminio tiene un valor de 0,21 cal/gºC. 5.  Se mezclan 400 g de agua a 80 oC con 500 g de alcohol a 10 oC. ¿A qué temperatura queda la mezcla?

 

6. Un bloque 6 (c = 0,12 cal/gr °C)si de 1,5 toneladas 1,8x10  cal.de¿Aacero qué temperatura queda estaba a 10 ºC? se calienta hasta absorber 7.  En un termo hay 150 g de agua a 21ºC. Si se agregan 100 g de agua caliente, de manera que la mezcla quede a 35ºC.¿A qué temperatura estaba el agua que se agregó? 8.  Una hoja de oro que pesa 20 g y se encuentra a una temperatura de 18 °C se coloca sobre una hoja de hierro que pesa 30 g y que esta a una temperatura de 55,6 °C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los metales? Suponga que no hay  pérdida de calor hacia los alrededores. 9.  Un perdigón de plomo con una masa de 24,47 g a 98,98 °C se colocó en un calorímetro que contenía 103 g de agua. La temperatura del agua se elevó de 22,50 °C a 23,17 °C. ¿Cuál es el calor específico del perdigón? 10. Una sustancia inicialmente en la fase líquida, recibe calor Q y su temperatura varía de acuerdo con la gráfica de abajo.

a.  ¿Cuál es la temperatura de evaporación e vaporación del líquido? b.  ¿Cuánto calor absorbió el líquido durante el cambio de fase? c.  Si la masa del líquido es 20 g, ¿cuál es su calor latente de evaporación? d.  ¿Cuál es el calor específico del líquido?  1

 

 

11. La figura representa la evolución de la temperatura en función del calor intercambiado cuando, en un recipiente adiabático que contiene un kilogramo de cierto sólido (A), se introducen 100 gramos de un sólido desconocido (B). Si se desprecia el calor intercambiado con el recipiente:  a) ¿Cuál es el calor latente de fusión de A? b) ¿Cuál es el calor específico de B?

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