Ejercicio de Equilibrio Quimico

 

 

TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO  En un recipiente de un litro de capacidad capacidad en el que previamente se ha hecho al al vacío se introducen 0.37 moles de metanol, se cierra el recipiente a 20 °C y se establece el siguiente equilibrio dada por la reacción CH3OH (g) 

2H2 (g) + Co (g) , sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 9.4 atm calcular:

a)  El valor de las constantes Kp, Kc a dicha temperatura b)  Calcule el grado de disociación en las condiciones de equilibrio.

CH3OH (g)  I Rx eq

2H2 (g) 

 

+

Co (g)

0.37 0.37 * α  0.37 *(1-α)

0 2 * (0.37α) 2 * (0.37α)

0 0.37 * α  0.37 * α 

0.359 mol

0.0215 mol

0.0106 mol

B)

  nt= 0.37 - 0.37 α + 0.74 α + 0.37 α



nt = 0.37 + 0.74 α 

  Pt * V = nt *R* T



.∗1

Pt ∗ V

nt = R∗ T

nt = 0.082∗23  nt =

  nt = 0.37 + 0.74 α

=>



0.3912 moles moles  

0.3912 = 0.37 +0.74 α

=>

α=

0.0287 o ((2.87 2.87 %) %)

A)  mediante presiones parciales hallaremos kc y kp  0.35

PCH3OH = XCH3OH * Pt = 0.0215

PH2 = XH2 * Pt =

0.312

0.0106 0.312

PCO= XCO * Pt =

 



KP=

0.312

(H2) CH3OH

 =

∗ 9.4 = 8.62 atm

∗ 9.4 = 0.52 atm 

∗ 9.4  =0.25 atm

0.52 ∗ 0.25 8.62

 = 7.8 x 10 -3 atm  ∆ = 1-(2+1) = 2 

 



KC =

 ( )∆

 =

7.8  10− (0.082∗ 23)

 = 1.69 x 10-3 moles