Ejemplo Actividad 2 Unidad 3 PDF

Ejemplo de actividad 2 unidad 3 Fisicoquímica a) En un proceso, la entalpía de un sistema es de -120 kJ y la entropía es de -510 J/K. Suponiendo que la entropía y la entalpía no varían con la temperatura, ¿a qué temperatura alcanzará el equilibrio del sistema? ¿A qué temperatura es espontánea?

Primer paso: Observar las unidades, en caso de ser iguales continuar. En caso de ser diferentes igualarlas. Entalpía de un sistema es de -120 kJ Entropía es de -510 J/K. Podemos observar que son diferentes por lo que se deben igualar. Para ello el kilo Joule se convierten a Joules si se multiplican por 1000.

Despejando la fórmula se tiene que:

𝑇=

𝐻 𝑆

Y se sustituye:

−120 000𝐽 𝑇= = 235.29 𝐾 −510 𝐽/𝐾 Al ser la entalpía menor a cero y la entropía menor a cero, la temperatura encontrada marca el límite a partir del cual la reacción deja de ser espontánea, es decir, será espontánea a temperaturas inferiores a 235.29°K. Se satisface que la energía libre de Gibbs es menor a cero.