Efecto Del Disolvente en La Manifestacion Del Caracter Ionico

 

Lemus Benítez Gabriel Alejandro Cancino Ruano Harrison Kennet Grupo: 38

Prctica !: "#ecto del disol$ente en la mani#estaci%n del carcter i%nico& Hip%tesis: Con base en la interpretación física de la constante dieléctrica en la química, Hip%tesis: es decir, la capacidad que tiene un solvente para polarizar y disolver las moléculas de un solut sol uto, o, es posib posible le afi afirma rmarr que que el ca carác rácter ter iónico iónico o covale covalente nte de un una a sustan sustancia cia se manifestará al probar la conductividad y solubilidad de esta en solventes cuya constante dieléc die léctri trica ca es co cono nocid cida. a. Así, Así, un compu compuest esto o iónico iónico se dis disoci ociará ará comple completam tamen ente te en solventes con alto valor de constante dieléctrica y conducirán la electricidad en solución, mientras que un compuesto covalente podrá llegar a disolverse, pero no conducirá la corriente. esultados e!perimentales: "abla #. $olubilidad.

CuClCu.Ac+/0Cu.salen/ 1

$A'uaC % $í # $í & 'o

()*+ $ C # $í # 'o % 'o

)e+H $ C % $í # 'o & 'o

$"t+HC % $í # 'o & 'o

A$ceton Ca % $í # 'o # 'o

$Ac"tC & 'o & 'o & 'o

H $e,anCo & 'o & 'o & 'o

$( $olubilidad) C( conductividad. Como puede observarse en la tabla anterior, en la cual los disolventes se encuentran en orden ord en decre decrecie cient nte e de val valor or de consta constante nte dieléc dieléctri trica ca,, la solub solubili ilida dad d de la las s distin distintas tas sustancias utilizadas disminuye de manera general, de izquierda a derec*a, es decir, mientras más polarizante es el disolvente, la solubilidad es mayor para la mayoría da las sustancias. +tra tendencia general puede obtenerse al observar los valores asignados a la solubilidad de ca cada da su susta stanci ncia a en deter determin minad ado o disolv disolven ente. te. or or e-empl e-emplo, o, en el caso caso de dell ag agua ua,, observamos claramente que el cloruro de cobre ll/ fue totalmente soluble, mientras que las otras dos sales lo fueron en menor cantidad. 0sto se debe a que un compuesto con mayor carácter iónico se disocia en iones que tienden a ser solvatados o *idratados. or  el contrario, en el *e!ano no *ubo solubilidad de ninguno de los tres solutos ya que las las interacciones que e!isten entre soluto y disolvente son de carácter débil y por lo tanto no favorecen la solubilidad. 0sto se e!plica a nivel molecular, ya que recordemos que las interacciones para que un soluto se disuelva en otro es necesario que la interacciones disolvente1soluto sean de mayor fuerza que las interacciones entre moléculas de soluto. +bservamos un caso en dónde el 2Cusalen/3 logro disolverse en 45$+, esto es debido a que el momento dipolar del 45$+ es el más alto comparado con el de los demás

 

disolventes, pero no condu-o en disolución debido al carácter covalente que presenta en 2Cusalen/3.  Algunos solutos a pesar de ser solubles en dos diferentes diferentes disolventes disolventes condu-eron condu-eron la corriente eléctrica en 6nicamente uno de ellos. or e-emplo, el CuAc+/ % logró disolverse en agua ligeramente y llegar a conducir la corriente eléctrica, los mismo ocurrió en el 45$+, pero no condu-o la corriente eléctrica. 0sto se e!plica mediante el valor de las permitividades de los disolventes. 0l agua tiene mayor constante dieléctrica por lo tanto los electrones fluyen con mayor facilidad a través de la disolución con agua, mientras que el 45$ 45$+ + a pesar pesar de su alto alto momen momento to dipol dipolar ar tie tiene ne un una a consta constante nte dielé dieléctr ctrica ica ba ba-a -a comparada con la del agua.  Al analizar la conductividad de las disoluciones, disoluciones, e!iste también una tend tendencia encia general: 7a mayor cantidad de disoluciones conductoras están en el agua, y la menor en el *e!ano. 0sto es otra consecuencia del poder polarizante de una sustancia y esto se e!plica median med iante te las permi permitiv tivida idad d que que es la ten tende denc ncia ia de un cierto cierto mater material ial su susta stanc ncia/ ia/ a polarizarse mediante un campo eléctrico. 5ientras menor sea la permitividad de una sustanci sust ancia, a, menor menor es la tendenc tendencia ia a polariza polarizarse rse y como consecuen consecuencia cia no permite la conductividad. 8inalmente, seg6n las tendencias observadas, pueden ordenarse los solutos seg6n su carácter iónico de la siguiente forma: CuCl% 9 CuAc+/% 9 2Cusalen/3 $e asigna el menor valor de carácter iónico al 2Cusalen/ debido a que ninguna disolución de este presentó conductividad, es decir, no *ubo disociación a pesar de utilizar solventes con alta constante dieléctrica. Adicionalmente, se observa que presentó solubilidad en *e!ano, por lo que presenta un carácter covalente considerable. 0l mayor valor de carácter iónico es asignado el CuCl %, debido a que presentó alta solu solubi bili lida dad d en la mayo mayorí ría a de los los caso casos, s, e! e!ce cept pto o en el *e *e!a !ano no y acet acetat ato o de et etil ilo, o, compues comp uestos tos de ba-a ba-a con constan stante te dieléctri dieléctrica. ca. 0l *aber *aber sido soluble y *aber *aber presenta presentado do conductividad en la mayor parte de los disolventes a pesar de e!istir grandes diferencias en valor de constante dieléctrica, revela que el carácter iónico de CuCl %  es el mayor, puesto que electrolito fuerte se disocia fácilmente y en consecuencia sus disoluciones son conductoras. Conclusiones: $eg6n las tendencias observadas puede llegarse a la conclusión de que el carácter iónico de un compuesto se verá refle-ado en la facilidad de este para disociarse, y por lo tanto será posible observar cualitativamente este carácter al probar la conductividad eléctrica 0videncia e!perimental positiva de los compuestos iónicos en disolución/ "ambién podemos observar que algunos compuestos pueden poseer una ambivalencia de carácter iónico y covalente, ya que el CuAc+/% pudo disolverse en agua y conducir la corriente, pero en los disolventes con un momento dipolar ba-o no se disolvió ni condu-o la corriente.

 

7a capacidad de un disolvente para disolver a un soluto estará determinada por el valor  de su constante dieléctrica, 0l poder polarizante de una disolvente crece directamente proporcional a su constante dieléctrica.