Efecto de Disolvente en La Manifestacion Del Carácter Iónico

 

  Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Química Inorgánica

Profesor: uan !arlos "arcía #amos

Práctica $: %fecto disolvente en la manifestación del carácter iónico Alumnos: !arran&a 'e(va María Fernanda )ammura*i ara !ru&

 

 Antecedentes:  Antecedentes: La constante dieléctrica (permitividad) es una constante física que describe como un campo campo eléct eléctric rico o afect afecta a y es afecta afectado do por por un medio. medio. La permi permitiv tivida idad d es está tá determinada determina da por la tendencia tendencia de un material a polarizarse polarizarse ante la aplicación aplicación de un campo eléctrico. l valor de esta constante está asociado con la capacidad de disolver un soluto a través de la polarización de las mismas !ipótesis: Los compuestos con mayor carácter iónico serán solubles y serán los que ten"an una mayor conductividad eléctrica. #b$etivos: %l alumno determinara que compuestos tendrán un mayor carácter iónico y un carácter polar %l alumno determinará qué relación tiene la solubilidad y la conductividad con el carácter iónico o polar de los compuestos utilizados &atos:

&'#L*+ !₂#

olubilidad

 

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dos fases fases

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⨉

olubilidad

dos fases

dos fases

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medianamente   ⨉  

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/,onduce0  Acetona  Aceton a

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⨉

 

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⨉

⨉

3.% &escribe lo que sucede4 sucede4 a nivel molecular4 molecular4 cuando un soluto se disuelve en un disolvente: 56,uan 56, uando do una sustanc sustancia ia sólida sólida se sumer"e sumer"e en un disolven disolvente te apropia apropiado4 do4 las moléculas situadas situadas en la superficie del sólido son rodeadas rodeadas por las del disolvente7 disolvente7 este proceso lleva consi"o la liberación de una cierta cantidad de ener"ía que se ce cede de en part parte e a la red red cris crista tali lina na y perm permit ite e a al"u al"una nas s de sus sus part partíc ícul ulas as a desprenderse de ella y así incorporarse a la disolución. 8.% /9or qué es posible que un soluto4 a pesar de ser soluble en dos diferentes disolventes4 conduzca la corriente sólo en uno de ellos0 56 9or la constante dieléctrica del disolvente .% /,uál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico0 /n qué fundamentas tu respuesta0 56 l ,u,l8 por tener una conductividad mayor en disolución en comparación a las demás sustancias   ;.% /,uá /,uáll de los los tres tres tiene tiene el mayor mayor cará carácte cterr covale covalent nte0 e0 /n /n qué qué basas basas tu respuesta0 56 l -,u(salen) ya que no fue soluble en a"ua lo que nos indica que tiene una diferencia de polaridades muy "rande   nica que condu$o4 &1#4 1etanol4 tanol4 Acetona se disolvieron parcialmente tomo un color azul verdoso4 un azul verdoso4 azul claro4 y azul casi transparente transparente respectivamente respectivamente y finalmente el Ac#t y !e2ano se pudieron ver dos fases con el ,u de color azul. La >ltima parte del e2perimento fue i"ual a las dos anteriores4 pero con -,u(salen) donde en nin"una de las sustancias4 el sólido en estas tuvo un color "ris y en la >nica que se disolvió fue en &1# donde tomo un color azul turquesa y nin"una condu$o. Los colores vienen relacionados con el color absorbido con el color que se puede que no es el mismo una λ y ener"ía. l verde tiene un color absorbido purpura una %3 λ de 720 pm y una ener"ía de 3EFF cm que es i"ual a 3.B8 e y para el color  azul el color absorbido puede ser amarrillo4 naran$a o ro$o que van desde una λ de