Dureza y Alcalinidad
March 16, 2023 | Author: Anonymous | Category: N/A
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN.
TRATAMIENTO DE AGUAS REPORTE 2 Dureza y Alcalinidad. Equipo 5 Alumnos: Liévano Flores Mauricio Gonzales Moreno Francisco Rodríguez Chong Alejandra. Profesores: Pérez Garrido Claudia. Delgadillo García Graciela Ruth
Fecha de entrega. 2 de marzo del 2010
Objetivos: * Aplicación de equilibrio acido-base para conocer conocer la concentración de CO32- y HCO32(alcalinidad) en aguas potables y residuales. * Introducir el concepto de formación y estabilidad de complejos e ilustrar la aplicación analítica de este concepto en la determinación de concentraciones de calcio y magnesio (dureza del agua). Introducción: Dureza de agua En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las
causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas. Tipos de dureza Dureza temporal La dureza se producede por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición detemporal Ca(OH)2 (hidróxido calcio).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura. Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas. Dureza permanente Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son m más ás solubles mientras sube la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (Sulfato de Sodio). S odio). También es llamada "dureza de no carbonato"
Alcalinidad. La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico. Debido a que la alcalinidad de la mayoría m ayoría de las aguas naturales está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de alcalinidad puede pueden n dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones. La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. DETERMINACION DE ALCALINIDAD Muestra de agua residual
Anaranjado de metilo Agua destilada Agregar Mezclar
R1
Indicador Tomar volumen del primer vire Titular con acido sulfúrico 0.025N Si Adicionar fenolftaleína Color rosa
Titular con acido sulfúrico 0.025N
Anaranjado de metilo Indicador No
Titular con acido sulfúrico 0.025N
R2 Tomar volumen de vire VIRE A NARANJA Tomar volumen del segundo vire Si R1 Vire a naranja
R1=R2: soluciones resultantes de la titulación acido-base determinar le pH al punto de equivalencia y neutralizar si es necesario. NOTA: en el caso de nuestra experimentación utilizamos solo tomamos en cuenta el vire del indicador anaranjado de metilo ya que la fenolftaleína no presento coloración alguna.
DUREZA TOTAL. Muestra de agua residual
Agregar Agua destilada Mezclar
R1 Tomar volumen de vire No Vire azul
Negro de eriocromo T Indicador Solución amortiguadora NH4Cl/NH4OH pH=10 Agregar
Titular con EDTA
Vire violeta Murexida Solución NaOH 0.1N Tomar volumen de vire No Titular con EDTA Indicador Agregar Agregar Agua destilada Mezclar Muestra de agua residual R1
DUREZA DE CALCIO
ANALISIS Y RESULTADOS. En las tablas que se muestran a continuación se presentan los volúmenes obtenidos en los puntos de equivalencia en cada una de las titulaciones t itulaciones realizadas en la determinación de la alcalinidad y la dureza total y de calcio en el agua potable y residual. También se muestra el análisis estadístico realizado de los valores obtenidos. TABLA DE TITULACIÓN ACIDO-BASE PARA LA DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD EN EL AGUA UTILIZANDO H2SO4 0.025N COMO TITULANTE. |
Agua potable
|
Agua residual |
Volumen H2SO4 0.025N (ml)
|
4.9
|
|
5.3
|
|
|
5.1
|
| |
5.3
|
|
0.1
|
|
0
|
MEDIA | DESVIACION ESTANDAR |
0
COEFICIENTE DE VARIACIÓN
|
5.5
|
0.019 |
TABLA DE TITULACION COMPLEJOMETRICA COMPLEJOMETRICA PARA LA DETERMINACIÓN DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL UTILIZANDO EDTA 0.01M COMO TITULANTE. |
Agua potable
|
Agua residual |
Volumen EDTA 0.01M (ml)
|
11.9
|
|
12.3
|
|
|
12
|
|
12.26 |
MEDIA |
11.9
|
12.5
|
DESVIACION ESTANDAR
|
0
|
0.2516 |
COEFICIENTE DE VARIACION
|
0
|
0.0205 |
TABLA DE TITULACION COMPLEJOMETRICA COMPLEJOMETRICA PARA LA DETERMINACIÓN DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE CALCIO UTILIZANDO EDTA 0.01M COMO TITULANTE. |
Agua potable
Volumen EDTA 0.01M (ml)
|
Agua residual |
|
4.1
|
6.4
|
|
|
|
6
|
|
|
6.2
|
|
6.2
|
DESVIACION ESTANDAR
|
0
|
0.2
COEFICIENTE DE VARIACIÓN
|
0
|
0.038 |
|
4.1
Observando los coeficientes de variación y desviación estándar se puede observar que no se tuvo un error significativo en los valores de los volúmenes al punto de equivalencia equivalencia en cada una de las determinaciones. Es importante señalar señalar que en los casos en los que se hiso el experimento en una ocasión no tiene significado estadístico ya que no hay más datos para seguir el análisis. DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD ALCALINIDAD DEL AGUA RESIDUAL RESIDUAL Y DEL AGUA POTABLE POR MEDIO DE UNA VALORACION ACIDO-BASE. Para la determinación de la alcalinidad del del agua residual y la potable al adicionarle el indicador fenolftaleína no se observo la coloración rojiza que nosotros esperabamos de este indicador lo podemos adjudicar al rango de vire de cómo se muestra a continuación: Indicador
|
Intervalo
|
Color acido
|
Color básico
Fenolftaleína
|
8.3-10.3
|
incoloro
|
rojo
|
|
Si en el sistema se encontraban presentes iones CO3-2 ya que en sistema para que haya presencia de este ion se tiene que tener pH básicos lo anterior se puede corroborar mediante el diagrama de distribución de especies para las especies de carbonato en función del pH, como se muestra a continuación: CO32H2CO3
Se puede observar mediante el diagrama que la especie CO32- empieza a predominar a pH > 8 y también el indicador fenolftaleína presenta una coloración a pH > 8.3, lo anterior por medio de la medición del pH de la solución de agua residual y del agua potable fue de 7 y 7.88 respectivamente por lo tanto se corrobora que no se observa una coloración por fenolftaleína fenolftaleína y también a este pH la especie HCO3- predomina casi al 100% según el diagrama de distribución de especies. Por lo tanto para la determinación del punto de equivalencia se hiso mediante el indicador anaranjado de metilo que presenta un vire de coloración amarilla a anaranjada. Por lo anterior la alcalinidad del por medio de las siguie siguiente nte formula. CaCO3ppm=(vH2SO4)NH2SO450(1000)vmuestra
Sustituyendo en la formula con los obtenidos en la valoración del agua residual. CaCO3ppm=(5.3ml)0.025N50(1000)25ml CaCO3ppm=265 Sustituyendo en la formula con los obtenidos en la valoración del agua potable. CaCO3ppm=(4.9ml)0.025N50(1000)25ml
CaCO3ppm=245
DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL POR MEDIO DE LA TITULACION COMPLEJOMETRICA UTILIZANDO UTILIZANDO COMO TITULANTE EDTA 0.01M Para la determinación de la dureza total se hace mediante el registro de los volúmenes del punto de equivalencia en el cambio de coloración del indicador negro de eriocromo T de rojo azul y utilizando la siguiente formula. CaCO3ppm=(vETDA)MEDTA50(1000)vmuestra
Sustituyendo con el promedio obtenido de los valores en la titulación de agua residual.
CaCO3ppm=12.26ml0.01M50(1000)25ml
CaCO3ppm=245.2
Sustituyendo con el promedio obtenido de los valores en la titulación de agua potable. CaCO3ppm=11.5ml0.01M50(1000)25ml
CaCO3ppm=230
Determinación de la dureza de calcio utilizando como titilante EDTA 0.01M Para la determinación de la dureza de calcio se hace de la misma manera que la dureza total, pero esta vez el volumen del punto de equivalencia solo se refiere a la formación de com complejo plejo Ca-EDTA ya que a Ph 12 y 13 la murexida forma un complejo menos estable con el EDTA, por lo que al adicionar EDTA esta se acompleja con el calcio y al dejar libre ala murexida se o observa bserva el vire de coloración de rosado a morado. Por lo tanto para calcular la concentración solo de calcio en el agua potable y en la residual se hace mediante la siguiente formula. Cappm=(vETDA)MEDTA50(1000)vmuestra Sustituyendo con los valores de obtenidos en la titulación t itulación de agua residual.
Cappm=(6.2ml)0.01M50(1000)25ml
Cappm=124 Sustituyendo con los valores de obtenidos en la titulación t itulación de agua potable.
Cappm=(5.2ml)0.01M50(1000)25ml
Cappm=104
Determinación de la dureza de magnesio. Para la determinación de la dureza de magnesio se hace mediante la siguiente ecuación.
Dureza total=Dureza de calcio+Dureza de magnesio. Por medio de los valores obtenidos en las diferentes titulaciones y sustituyendo mediante lo valores obtenidos en la formula, se obtiene lo siguiente.
Dureza de magnesio=Dureza total-Dureza de calcio
Dureza de magnesio=Dureza total-Dureza de calcio Determinación de la dureza de magnesio para el agua residual. Dureza de magnesio=245.2ppm-124ppm
Dureza de magnesio=121.5 ppm Determinación de la dureza de magnesio para el agua potable. Dureza de magnesio=230ppm-104ppm
Dureza de magnesio=126ppm
Tabla de valores alcalinidad del agua, dureza total, dureza de calcio y dureza de magnesio experimental. En la siguiente tabla se presentan los valores experimentales obtenidos en las titulaciones complejometricas como en las acido-base. Agua residual | Agua potable | Alcalinidad del agua Alcalinidad del agua
| Dureza total | Dureza de calcio | Dureza total | Dureza de calcio
| Dureza de magnesio | | Dureza de magnesio |
265
| 121.5 | 245
|
| 245.2 | 124
*unidades en ppm
| 230
| 104
| 126
Tabla de valores alcalinidad del agua, dureza total, dureza de calcio y dureza de magnesio teórica. | Agua | Alcalinidad 265
| Agua blanda | Dureza moderada
| 0-75 | 75-150
| 150-300
| Agua dura
| Agua muy dura
|
| >300 |
*unidades en ppm Comparando los valores teóricos y experimentales de dureza podemos observa que el agua residual y el agua potable presentan presentan una alto grado de dureza ya que tienen una du dureza reza mayor a 180ppm ya que los valores de dureza en el agua residual fueron de 245.5ppm y 230ppm en el agua potable por lo tanto los dos valores dicen que el agua es esta ta en lo que se clasifica clasifica como agua dura consultando en la bibliografía en rango permisible para el agua potable debe de ser menor a 300ppm por lo tanto t anto el agua residual como la potable están aceptables con respecto al rango permisible para la ingesta humana. Es importante señalar que para la determinación de la dureza es necesario hacer en el ensayo por lo menos 5 veces para obtener resultados más fiables y además de diferentes muestras con el mismo propósito. En el caso de la alcalinidad de nuestra agua no se observo la presencia de la especie CO32- ni en el agua potable como en el agua residual debido al pH que tiene estas ya no permiten el predominio de la especie anterior. Esto solo lo pudimos corroborar por medio de la ausencia del color rojizo que el indicador fenolftaleína presento en el medio utilizado en la experimentación. Por lo tanto solo habían presentes especies HCO3- lo que genero la presencia de solo un punto de equivalencia.
REACCIONES OCURRIDAS EN LA EXPERIMENTACION EXPERIMENTACION En las diferentes titulaciones complejo métricas y acido base se llevaron a cabo estas reacciones. Reacción de la titulación acido base. Como se menciona en en la parte superior del reporte la especie que se se titulo en la reacción acido acido base fue el HCO3- debido al pH y por qué no presento coloración el indicado fenolftaleína fenolftaleína y por lo tanto se realizo la valoración con anaranjado de metilo ya que con este si se observo coloración y el vire característico, a continuación se presenta la reacción de titulación acido-base.
Reacciones de titulación complejo métricas. Las reacciones que se llevaron a cabo en la titulación complejo métricas fueron las siguientes:
En el caso de la dureza total se llevaron a cabo 2 reacción de titulación ya que se formaron complejos tanto para el magnesio como para el calcio con el EDTA y cuando se formaron lo complejos de cada uno por complejo se observo el cabio de coloración de indicador metal crómico negro de ericromo T.
Para la determinación de la dureza de calcio solo se lleva acabo la primera reacción debido al complejo que se forma entra la murexida y el calcio que es dezplasado por la formación del complejo Ca-EDTA ya que presenta mayor estabilidad.
Formas de alcalinidad en las aguas. La alcalinidad de una muestra de agua es su capacidad de reaccionar o neutralizar iones hidronio (H+) hasta un valor de pH igual a 4.5. La alcalinidad es cuasada principalmente por los bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos hidróxidos presentes en so solución lución y, en menor grado, por los boratos fosfatos y silicatos, que puedan estar presentes en la muestra. En un sentido estricto las principales especies causantes causantes de alcalinidad y asociación con una posible fuente de aguas es la siguiente: Hidroxidos OH-| Aguas naturales, residuales e industriales Bicarbonatos HCO3-
| Aguas naturales y residuales |
Carbonatos CO32-
| Aguas naturales y residuales |
Dioxido de carbono CO2
|
| Aguas subterráneas, residuales y profundas |
Silicatos SiO32-| Aguas subterráneas | Bi-silicatos HSiO3-
| Aguas subterráneas |
boratos BO33- | Aguas subterráneas y residuales agricolas
|
Monoboratos HBO32- | Aguas subterráneas y residuales agricolas
|
biboratos H2BO3-
|
| Aguas subterráneas y residuales agricolas
Fosfatos PO4 | Agricolas e industriales
|
Monofosfatos HPO4
| Agricolas e industriales
|
Bifosfatos H2 PO4
| Agricolas e industriales
|
Pese a lo anterior en la mayoría de los cuerpos de aguas naturales, la alcalinidad se halla asociada al sistema carbonato. Causas de la dureza en el agua. Por lo general la dureza del agua es causada por la presencia de iones calcio (Ca2+) y iones magnesio (Mg2+) disueltos en el agua. Otros cationes como el aluminio (Al3+) y el hierro (Fe3+) pueden contribuir a la dureza, sin embargo su presencia es menos crítica. La forma de dureza más común y problemática es la causada por la presencia de bicarbonato de sodio (Ca(HCO3)2). El agua la adquiere cuando la lluvia pasa por piedra caliza (CaCO3). Cuando el agua de lluvia cae disuelve dióxido de carbono (CO2) del aire y forma ácido carbónico (H2CO3), por lo que se acidifica ligeramente: CO2 (g) + H2O (l) = H2CO3 (aq) En la ecuación anterior g= gas, l= líquido y aq= aquouso (i.e. disuelto en agua). En la siguiente ecuación s= sólido. El carbonato de sodio (CaCO3 ) no es muy soluble en agua, sin embargo, cuando el ácido diluido pasa por la piedra caliza reacciona formando bicarbonato de sodio (Ca(HCO3)2) que sí es soluble en agua: CaCO3 (s) + H2CO3 (aq) = Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) Por lo tanto, el agua de lluvia toma iones calcio Ca2+ y iones bicarbonato HCO3 - y se vuelve dura. Cuando el agua dura se calienta las dos reacciones anteriores se revierten y se forma carbonato de calcio, agua y dióxido de carbono: Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) = CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) El carbonato de calcio (CaCO3) es mucho menos soluble en agua ag ua que el bicarbonato de calcio (Ca(HCO3)2 ) por lo que se precipita formando un sólido conocido como sarro,incrustaciones o incrustaciones de calcio. Como este tipo de dureza es fácil de remover se le conoce como dureza temporal. El sarro aparece por lo general alrededor de sistemas de agua caliente y elemento de calentamiento. Sin embrago, si el agua es extremadamente durase puede formar sarro en tuberías de agua fría. Otros tipos de dureza temporal son causados por la presencia de iones magnesio Mg2+ y la precipitación de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) puede contribuir a los problemas de incrustaciones. La combinación de iones de calcio Ca2+ y magnesio m agnesio Mg2+ con iones cloruro (Cl-), sulfato(SO42-) y nitrato (NO3 -) se conoce como dureza permanente. Por ejemplo en algunas áreasel sulfato de
calcio CaSO4 puede causar una durezaconsiderable. La dureza permanente no puede ser removida hirviendo el agua. El término dureza total es usado para describir la combinación de dureza de magnesio y calcio. Sin embargo, los valores de dureza se reportan por lo general en términos de carbonato de calcio (CaCO3) porque es la causa principal de las incrustaciones. incrustaciones.
Métodos para la determinación de la dureza y alcalinidad.
* Intercambio ionico * Métodos de espectrofotométricos uv/vis * Espectroscopia de absorción atómica. * Espectroscopia de emisión atomica
Calculo de la dureza de una solución de concentración 2.8x10-4M en Ca2+.
Por lo tanto el agua se considera como blanda. Interferencias en la determinación. El color y la turbiedad de la muestra, así como gases disueltos que beneficien su alcalinidad o acidez. * El EDTA forma complejos con hierro, manganeso, cobre, zinc, plomo, Cobalto, níquel, bario, estroncio y algunos otros metales. * En la titulación de calcio y magnesio, los estados altos de oxidación del Manganeso reaccionan rápidamente con el indicador para formar productos de oxidación incoloros * Los iones ortofosfato y sulfato interfieren en concentraciones que excedan de 500 mg/L y 10 000 mg/L respectivamente. * En presencia de aluminio en concentraciones mayores de 10 mg/L, el color azul que indica el punto final de la titulación puede aparecer y en poco tiempo puede regresar a rojizo. * La materia orgánica coloidal o en suspensión también puede interferir en el punto final.
Importancia de la determinación de la dureza y alcalinidad. La calidad del agua depende dela mayor o menor concentración de esas sustancias extrañas a su composición. El agua es un solvente que puede disolver con facilidad a una gran diversidad de compuestos químicos, la concentración de los contaminantes puede llegar a niveles intolerablespara los requerimientos del agua, de manera que se hace imprescindible imprescindible aplicar tratamientos correctivos con el objetivo de modificar su carácter químico, sus propiedades tanto físicas como sanitarias para permitir darle un uso apropiado. El agua es una sustancia ampliamente empleada en la industria, desempeñando diversas funciones: producción de energía por vaporización, transferencia de calor, transporte de materias primas, fabricación de productos, lavado, etc. Para cada una de las aplicaciones es necesaria una calidad adecuada del agua en cuanto a la concentración de especies disueltas. Para el consumo, el agua debe ser adecuada para ello se le somete a una serie de procesos que la acondicionen. El agua para consumo deberá ser higiénicamente segura, tener oxígeno disuelto, disuelto, contener en disolución pequeñas cantidades de algunas sales (no mayor de 0.25 g/l) que son desuma importancia para la salud. Por otra otr a parte las aguas empleadas en calderas deben estarexentas de iones metálicos para impedir la formación de incrustaciones. De ello radica la importancia del análisis de las aguas. Los métodos de análisis de agua pueden clasificarse en específicos y no específicos, en el primero se determina la cantidad de un contaminante específico: plomo, mercurio o fosfato, por ejemplo. Los métodos no específicos tratan de evaluar las propiedades generales de las aguas, como puede ser: color, olor, pH, turbidez, cantidad de sólidos suspendidos, demanda química y bioquímica de oxígeno y la dureza del agua CONCLUSIONES. por medio de la cuantificación de la alcalinidad del agua por medio de la titulación acidobase con acido sulfúrico pudimos corroborar que tanto el agua potable como la residual se encuentran dentro de la clasificación de duras según la clasificación descrita en la NMX-AA-072SCFI-2001, lo anterior también lo pudimos corroborar mediante m ediante la dureza total determinada por el método complejometrico. complejometrico. Es importante señalar quela dureza del agua tanto residual como potable se encuentra entre la concentración permisible para la ingesta humana ([CaCO3]
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