Dureza de Agua.

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

GRUPO: “C” 

TEMA

:

DUREZA DE AGUA.

CURSO

:

Ingenieria ambiental

DOCENTE: MG.ING. DANIEL SÁNCHEZ VACA INTEGRANTES:  CABALLERO RIVERA EDERSON  CARBAJAL ROMERO GUISELA  HUANIO ESTRADA LILIBETH  MENDOZA ARISTA NADIA  MORENO SANCHEZ SULLY

Nvo. Chimbote, Octubre 2014

 

 

Contenido

I. 

Introducción .................. ................ ................. ................. .................. ................. .................. .................. ... 2

................. ................. ................. .................. .................. ................. .................. ...... 4 II.  OBJETIVO ...................

III. 

Fundamento teórico  ..........................................................................................................

5

Medidas de la dureza del agua  ..................................................................................................

6

Clasificación de la dureza del agua  ........................................................................................... 7 Dureza temporal  ....................................................................................................................... 8 Dureza permanente.................................................................................................................. Grados de dureza  .......................................................................................................................

8 10

Consecuencias desventajosas de la dureza del agua   ......................................................... 10 Eliminación de la dureza  ...........................................................................................................

11

Problemas para la salud  ............................................................................................................

12

IV. 

Materiales y reactivos  ..........................................................................................................

18

V.  Procedimiento  ..........................................................................................................................

20

5.1  Preparación de reactivos  ..................................................................................................... 4.2 Análisis de muestras  .................................................................................................................. VI. 

20 23

Resultados  ............................................................................................................................

24

5.1. Análisis de muestras  .................................................................................................................

24

VII. 

Discusiones  .......................................................................................................................

26

VIII.  Conclusiones  .....................................................................................................................

28

IX. 

29

Referencias bibliográficas  .............................................................................................

................ ................. .................. ................. .................. ................. .................. ............. 30 X.  Anexos ..................

1.  TIPOS DE ABLANDADORES:  ............................................................................................

30

2.  CARACTERÍSTICAS DE UN ABLANDADOR   ................................................................. 37 2.2.  CARACTERÍSTICAS DE ABLANDADORES  ............................................................... 41  

ABLANDADOR ECR 3502  ....................................................................................................

42

3.  TIPO DE ENERGÍA QUE UTILIZAN LOS ABLANDADORES ..................................... 43 4.  TIPOS DE RESINAS  ..............................................................................................................

44

5.  TIPOS DE CALDERAS (CARACTERÍSTICAS DE CADA TIPO)  ................................. 51 5.1. CARACTERÍSTICAS GENERALES SOBRE LAS CALDERAS. ...................................... 51 5.1.1. CARACTERÍSTICAS TÉCNICAS DE ESTE TIPO DE CALDERAS. ............................ 51

6.  AVERIGUAR SOBRE EL CALDERO Y ABLANDADOR DE LA PLANTA PILOTO   58 ABLANDADOR DE AGUA  ...........................................................................................................

1

61

 

 

“DUREZA DE AGUA” 

I.

Introducción El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones. La dureza, por lo general, se expresa como el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM de CaCO3).  CaCO3).   Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.

La dureza del agua puede determinarse por valoración con un agente complejante. El método consiste en valorar los cationes alcalino térreos presente en el agua con una disolución de etilendiaminotetracetato sodio, EDTA (agente complejante) usando un indicador adecuado que cambia de color cuando los cationes han sido complejados. El colorante utilizado para determinar la dureza total del agua (debido al calcio y al magnesio), es el negro de Eriocromo T. Este colorante es triprótico

2

 

 

y existe inicialmente como anión divalente de color azul HIn -2 a pH=10 .A la muestra se le adiciona solución buffer de pH=10+0.1, para mantener la estabilidad de los complejos formados; no puede incrementarse el pH de este valor, por cuanto precipitan el Ca CO3 o el Mg (OH)2, además porque el indicador cambia de color a pH elevado, obteniéndose In -3 de color naranja.

Conocer la dureza total del agua es importante tanto en el sector privado como en el industrial: 1.

El agua dura reacciona con el jabón formando grumos insolubles: Ca2+ + 2RCO2  Ca (RCO2)2(s) Jabón Precipitado R: hidrocarburo de cadena larga, como C17H35− 

El Ca2+ y el Mg2+ pueden consumir una cantidad importante del jabón que se utiliza en limpieza.

3

 

 

2. El agua dura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. El calor convierte los bicarbonatos solubles en carbonatos (por pérdida de CO2) y se forma un precipitado de CaCO3 que puede llegar a obstruir las tuberías de una caldera: Ca (HCO3)2(aq)  CaCO3(s) + CO2 (g) + H2O La fracción de dureza a causa del Ca (HCO3)2(aq) se denomina dureza temporal porque este calcio se pierde al calentar por precipitación de CaCO3. La dureza debida a otras sales, sobre todo CaSO4 disuelto, se denomina dureza permanente porque no se elimina por calefacción. 3. El agua dura es beneficiosa en agua de riego porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular (formar agregados) con las partículas coloidales del suelo y, como consecuencia, aumenta la permeabilidad del suelo al agua.

4. El agua blanda ataca al hormigón y a otros derivados del cemento.

II.

OBJETIVO

 

 Aprender a determi eterminar nar la dureza ttotal otal en dif diferente erente mu muestras estras (ag (agua ua de destilada, pozo y mar).

 

Determinar Determi nar la dureza cálc cálcica ica y dureza magné magnésica. sica.

4

 

 

III.

Fundamento teórico LA DUREZA DEL AGUA

¿QUÉ ES?  Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una elevada concentración de dichas sales y el agua “blanda” las contiene en muy poca

cantidad.

En  química, En química, 

se

denomina

dureza

del del  agua  agua a

la

concentración

de

minerales  que hay en una determinada cantidad de agua, en compuestos minerales compuestos  particular   sales  sales de de  calcio, calcio, de  de  magnesio magnesio  y de de  hierro hierro  (especialmente como sulfatos y carbonatos hidrogenados), y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales alcalinas.

¿CÓMO SE GENERA LA DUREZA DEL AGUA?  La presencia de sales de magnesio y calcio en el agua depende fundamentalmente de las formaciones geológicas atravesadas por el agua de forma previa a su captación. Las aguas subterráneas que atraviesan acuíferos carbonatados (calizas) son las que presentan mayor dureza y dichos acuíferos están formados por carbonatos de calcio y magnesio. Las

aguas

subterráneas

procedentes

de

acuíferos

con

composición

eminentemente silicatada (p.e. granitos) dan lugar a un agua blanda, es decir, con cantidades muy bajas de sales de calcio y magnesio.

5

 

 

¿EN QUÉ INFLUYE LA DUREZA DEL AGUA EN NUESTRO DÍA A DÍA?   Un efecto muy visible en aguas de distinta dureza (un agua “dura y un agua “blanda”) es su diferente comportamie nto ante la adición de jabón. En presencia

de la misma cantidad de jabón, la aparición de espuma es mucho menor si se trata del agua “dura”, ya que el calcio y el magnesio reaccionan con los compuestos

que forman el jabón y dejan de ser efectivos, con la consiguiente necesidad de añadir más cantidad de jabón si nos encontramos en este extremo. El efecto más conocido en lugares en los que el agua de abastecimiento presenta una elevada dureza es la formación de incrustaciones calcáreas (comúnmente denominadas como cal). Es importante conocer la dureza del agua de abastecimiento de nuestra localidad, ya que ese dato nos permite ajustar el funcionamiento de determinados electrodomésticos que ofrecen dicha posibilidad (sobre todo lavadoras y lavavajillas). Esta regulación previa del aparato permitirá que se operen cambios en el funcionamiento del mismo en función del valor seleccionado y de este modo se compensen los efectos negativos que un agua de elevada dureza puede provocar, con el consiguiente mejor funcionamiento y mayor duración del electrodoméstico.

Medidas de la dureza del agua Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son: mg CaCO 3/l o ppm de CaCO3. Miligramos de carbonato cálcico (CaCO 3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO 3.  

Grado alemán (Deutsche Härte, °dH). Equiv Equivale ale a 17,9 mg CaCO 3/l de agua.

 

Grado americano. Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.

 

Grado francés (°fH). Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.

 

Grado inglés (°eH) o grado Clark. Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.

6

 

 

La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con  EDTA con EDTA.. Este agente complejante permite valorar tanto la concentración de Ca como la de Mg.

Clasificación de la dureza del agua

Tipos de agua

mg/l

°fH

ºdH

ºeH

Agua blanda

≤17 

≤1.7 

≤0.95 

≤1.19 

Agua levemente dura

≤60 

≤6.0 

≤3.35 

≤4.20 

Agua moderadamente dura

≤120 

≤12.0 

≤6.70 

≤8.39 

Agua dura

≤180 

≤18.0 

≤10.05 

≤12.59 

Agua muy dura

>180 >18.0

>10.05

>12.59

  Agua blanda: Es la que contiene poca caliz caliza, a, forma abundante espuma con

o

el jabón, es decir agua predominantemente libre de iones calcio y magnesio.   Agua dura: es la que contiene exceso de sales y forma poca espuma con el

o

 jabón, contiene iones calcio y magne magnesio sio y es inadecuada para algunos usos domésticos e industriales.

Tipos de Dureza La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente generalmente de sulfatos (o de no-carbonatos). Estos son:

7

 

 

 

Dureza temporaria o dureza de carbonatos (CO 3-2): constituida por carbonato ácido de calcio o magnesio. Estos bicarbonatos precipitan cuando se calienta el agua transformándose en carbonatos insolubles.

 

Dureza permanente: debida a la presencia de sulfatos (SO 4-2), nitratos (NO3-) y cloruros de calcio (CaCl2) y magnesio (MgCl2). Esas sales no precipitan por ebullición.

 

Dureza total: es la suma de la dureza temporaria y la permanente.

Dureza temporal Se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH) 2). El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura. Los

carbonatos

pueden

precipitar

cuando

la

concentración

de  ácido de 

carbónico  disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico carbónico aumenta puede aumentar la  la  solubilidad solubilidad  de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el  el pH pH  de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y  y precipitación precipitación  es el que provoca las formaciones estalagmitas  y estalactitas. estalactitas.  de  estalagmitas de

Dureza permanente Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del  del sulfato de calcio calcio  y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierta temperatura luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura. Puede ser eliminada sodio)) o   o Potasio Potasio..  utilizando el método SODA (carbonato de sodio

8

 

 

Las aguas duras traen aparejada una seri serie e de inconvenientes, con incidencia fundamentalmente económica: mayor consumo de jabón, incrustaciones en cañerías y tanques de agua, baja calidad delas infusiones, aumento de costos en las industrias debido a la necesidad de efectuar tratamientos para ablandar el agua, etc. Las incrustaciones en cañerías e instalaciones en general, promueven la formación de biofilms biofilms (membranas orgánicas) que alojan organismos patógenos (bacterias, etc.).

Dureza total  La dureza total de las aguas es un componente con bastante significación en la calidad fisicoquímica. No se conocen con claridad los efectos de las aguas blandas y duras sobre el organismo de los consumidores, aunque ciertos estudios epidemiológicos parecen apuntar a que la incidencia de enfermedades cardiovasculares es mayor en las zonas de consumo de aguas blandas. Por otra parte, las aguas blandas son agresivas y facilitan la disolución de metales de las cañerías, provocando, entre otras enfermedades, saturnismo o intoxicación por plomo en aquellos abastecimientos en que aún se conservan tuberías antiguas de plomo. Se entiende por dureza total la suma de las durezas individuales debidas a los iones de calcio, magnesio, estroncio y bario en forma de carbonato o bicarbonato. La composición química del agua y su contenido en las sales de los iones antes mencionados depende del suelo del que provienen. En los suelos de basalto, arenisca y granito las aguas son muy blandas, con 1-2º d de dureza. Las aguas procedentes de suelos de cal, yeso y dolomita pueden presentar dureza de más de 100º grados alemanes de dureza. El valor hidrotimétrico expresa el contenido del agua en sales de calcio y magnesio, por tanto se corresponde con la dureza

total.

9

 

 

Grados de dureza El agua es dura en aquellas regiones en cuyo subsuelo se encuentra calcio yeso::  es blanda en las montañas primitivas conformadas de rocas de granito, y yeso gneis y esquisto. El agua  agua  lluvia lluvia  es blanda. La dureza del agua se mide en grados. Las sales disueltas de calcio y de CaO  Un grado alemán de magnesio se reducen a la cantidad equivalente de  de CaO dureza significa: 1 gramo de CaO disuelto en 100 l de agua. Las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; puede ser expresado en concentraciones de CaCO 3. Es decir: Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++] Donde: •  [Ca++]: Concentración de ion Ca ++ expresado en mg/l. •  [Mg++]: Concentración de ion Mg ++ expresado en mg/l.

Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la la  masa molecular  del CaCO3 y las masas moleculares respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el [Mg++]).

Consecuencias desventajosas de la dureza del agua El agua dura conduce a la conformación de incrustaciones en los calentadores industriales y en las tuberías conductoras. Estas sólidas incrustaciones de CaC0 3, MgC03, Fe(OH)3 y CaS04, por ser malas conductoras de calor, dificultan la transmisión de calor desde la chapa del calentador al agua. Como consecuencia, la chapa se sobrecalienta, lo que conduce a que se presenten en el calentador abolladuras y resquebrajaduras. También las tuberías pueden ser obstruidas por las incrustaciones que se desprenden de la chapa, originando el peligro de que el

10

 

 

calentador estalle. El agua dura conforma con el  el   jabón  jabón precipitaciones precipitaciones  escamosas de calcio graso acidulado que conducen al amarillamiento de la ropa que se lave y que le quitan toda su efectividad al jabón. El jabón no da espuma en el agua dura.

Eliminación de la dureza La dureza total del agua se compone de una dureza transitoria y de una dureza permanente.  

La dureza transitoria, o dureza originada por los carbonatos. es determinada por los carbonatos hidrogenados y se puede eliminar hirviendo el agua; en esta operación se desprende el CO 2 y se precipita el CaC0 3.

 

La dureza permanente, o dureza originada por los sulfatas, es determinada por los sulfates disueltos en el agua y solo puede ser eliminada químicamente.  Añadiendo sosa se flocula el calcio, e ell cual se recolecta luego en el fango del fondo del calentador para ser purgado por el grifo respectivo.

El sulfato sódico que se forma es fácilmente soluble; el dióxido carbónico ataca la chapa del calentador cuando supera un grado determinado de concentración ("ácido carbónico agresivo"). Un proceso para la eliminación de la dureza del agua, es la descalcificación de ésta mediante resinas de intercambio iónico. Lo más habitual es utilizar resinas de intercambio catiónico que intercambian iones sodio por los iones calcio y magnesio presentes en el agua. El procedimiento a base de sosa y cal es uno de los más difundidos y consiste en adicionarle al agua cal apagada y sosa. El Ca(OH) 2 precipita la cal y combina a la vez el CO2 para evitar que como "ácido carbónico agresivo" ataque el hierro. La dureza que quede se elimina mediante la ecuación dada a base de sosa. La dureza se puede determinar fácilmente mediante, también se puede percibir por el sabor del agua. Es conveniente saber si el agua es agua dura, ya que la dureza puede

provocar

depósitos

de

carbonatos

calentadores,, y   y calderas  calderas o en las las  planchas. planchas.  de  lavadoras, de lavadoras, calentadores

11

en

conducciones

 

 

Si ya se han formado hay productos antical, aunque un método muy válido para diluir los carbonatos es aplicar un ácido débil (acético, cítrico etc) en los depósitos. El proceso de reducción de la dureza del agua se denomina ablandamiento del agua  por medio de intercambiadores iónicos orgánicos agua. El  El ablandamiento del agua en la práctica industrial tiene actualmente mayor importancia el procedimiento a wofatito  que el procedimiento de permutita. Determinadas resinas base de  de wofatito orgánicas obtenidas sintéticamente (wofatito) poseen la misma propiedad de la permutita, es decir, la de intercambiar iones alcalinos por los iones de calcio disueltos en el agua, ablandándola de esta manera. Según la constitución del wofatito es posible intercambiar tanto los iones metálicos contenidos en el agua (cationes),

como

los

restos

de ácidos  de  ácidos (aniones).

Una

combinación

de

intercambiadores iónicos de cationes y aniones permite una completa extracción de todas las sales del agua:  

Intercambiador de cationes

 

Intercambiador de aniones

Los intercambiadores de cationes usados pueden ser regenerados con ácido clorhídrico diluido y los intercambiadores de aniones, con  con  lejía lejía  sódica diluida.

Problemas para la salud  Algunos estudios han demostrado que hay una débil relación inversa entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en los varones, por encima del nivel de 170 mg de carbonato de calcio por litro en el agua. La organización mundial de la salud ha revisado las evidencias y concluyó que los datos eran inadecuados para permitir una recomendación acerca de un nivel de dureza. La  OMS La OMS,,  da algunas recomendaciones para los niveles máximos y mínimos de calcio (40-80 mg/l) y magnesio (20-30 mg/l) en agua potable, y de una dureza total expresada como la suma de las concentraciones del calcio y del magnesio de 2-4 mmol/L.

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¿ESTÁ LA DUREZA DEL AGUA REGULADA POR LA LEGISLACIÓN RELATIVA A AGUA DE CONSUMO HUMANO?   No se ha establecido límite para este parámetro ya que la Organización Mundial de la Salud determina que tanto si la dureza del agua es alta o está en valores bajos no se produce ningún efecto pernicioso para la salud de las personas. El uso de las aguas duras tanto a nivel doméstico como industrial tiene graves inconvenientes. En el lavado se produce precipitación del jabón por el calcio y el magnesio, en la cocción de legumbres y en la industria puede presentarse problemas de incrustaciones. La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad para la dureza total mínimo en aguas ablandadas de 150 mg/l CaCO3. En términos generales, la calidad de las aguas en función de su dureza es:

Las normas europeas han adoptado como concentración límite 500 mg/l CaCO3, 50ºf. La Organización Mundial de Salud, OMS, ha adoptado como concentración máxima deseable 100 mg/l de CaCO3 y como concentración máxima admisible 500 mg/l.

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La presencia de calcio en las aguas naturales tiene su origen en la lixiviación de los terrenos calizos que atraviesa. El calcio, junto con el magnesio, son elementos de la dureza del agua. El calcio se encuentra en las aguas en cantidades muchos mayores que el magnesio siendo, salvo muy raras excepciones, el catión más abundante. A las aguas pasa, o bien por simple disolución cuando tiene su origen en los yesos o los silicatos, o bien por ataque de las calizas o dolomías, por la acción del anhídrido

carbónico.

Es, después de los cuatro elementos organógenos, oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, el más abundante en el organismo humano, necesitando éste recibir un aporte diario de un gramo de calcio. El contenido de calcio en las aguas puede variar desde muy pocos miligramos por litros a varios cientos de mg/l; puede presentarse en formas de bicarbonatos, sulfatos y cloruros. Aunque se ha discutido la influencia del calcio sobre la salud, no hay pruebas que acrediten efectos nocivos. La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad hasta un contenido en calcio de 100 mg/l y como límite máximo tolerable 200 mg/l. El magnesio contribuye notablemente, junto con el calcio, a caracterizar la dureza de un agua. El contenido en magnesio de un agua depende casi exclusivamente de los terrenos que atraviesa, pudiendo variar desde muy pocos mg/l a varios cientos de mg/l. La salmuera subterránea contiene un 3% de MgCl2-. El magnesio e ess un elemento indispensable para el crecimiento. El organismo humano ingiere gran cantidad de magnesio diariamente a través de los alimentos, así como elemento indispensable en el desarrollo de ciertos sistemas enzimáticos,

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actuando igualmente en la constitución de los huesos. Se sabe que concentraciones de magnesio en aguas superiores a 125 mg/l pueden tener efectos laxantes e incluso adquirir un sabor amargo, sobre todo cuando el contenido

de

ión

sulfato

es

notable.

La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad hasta mg/l y como límite tolerable hasta 50 mg/l. La valoración del contenido en magnesio debe hacerse conjuntamente con el contenido en sulfatos. La OMS establece como concentración máxima deseable 30 mg/l, si hay más de 250 mg/l de sulfato. Si la concentración de sulfatos es inferior, pueden permitirse hasta 50 mg/l.

El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos dos iones. La dureza, por lo general, se expresa como el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM de CaCO3). Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.

El agua dura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. El calor convierte los bicarbonatos solubles en carbonatos (por pérdida de CO2) y se forma un precipitado de CaCO3 que puede llegar a obstruir las tuberías de una caldera: Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O

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La fracción de dureza a causa del Ca(HCO 3)2(aq) se denomina dureza temporal porque este calcio se pierde al calentar por precipitación de CaCO3. La dureza debida a otras sales, sobre todo CaSO 4 disuelto, se denomina dureza permanente porque no se elimina por calefacción.

VOLUMETRÍAS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS Una volumetría de formación de complejos es un método químico de análisis cuantitativo que tiene por objeto determinar la concentración exacta de una disolución de un ión metálico (o varios), utilizando una propiedad química del mismo, su capacidad para formar complejos de alta estabilidad con un ligando (generalmente de naturaleza orgánica) que actúa como valorante. En este tipo de valoraciones casi siempre se utiliza un indicador visual externo como método de detección del punto final ya que no es fácil disponer de un sensor (electrodo de ión selectivo al metal) que permita seguir el transcurso de la valoración. Los indicadores visuales que se utilizan habitualmente en las valoraciones de formación de complejos son los conocidos como indicadores metalocrómicos. Son sustancias orgánicas con capacidad de formar, a muy bajas concentraciones, complejos con el (o los) iones metálico(s) a valorar. Presentan dos colores distintos, uno para la forma libre y otro para la forma compleja con el metal. Si por ejemplo se valora una muestra conteniendo un ión metálico, al añadir el indicador al erlenmeyer se formará el complejo metal-indicador y se verá su color.  Al ir valorando con el ligando se irá formando el complejo metal-ligando pero permanecerá también el complejo metal-indicador, por lo que se seguirá viendo su color. Cuando se haya adicionado la cantidad estequiométrica de ligando valorante todo el metal deberá estar formando el complejo metal-ligando y se romperá el complejo metal-indicador con lo que se dejará de ver su color y en su lugar se verá el color del indicador libre.

16

 

 

Tanto los indicadores metalocrómicos como los ligandos valorantes tienen propiedades ácido-base siendo en general bases polipróticos débiles. Por ello, las valoraciones se deben realizar a pH constante para que las posibles reacciones parásitas del ligando e indicador con los iones hidrógeno no interfieran en las reacciones de formación de los complejos metal-indicador y meta- ligando. Para conseguir este pH constante es necesario realizar la valoración en presencia de una disolución tampón. Uno de los ligandos más habitualmente utilizados en este tipo de volumetrías de formación de complejos es el EDTA (ácido etilendiaminotetraacético). Es un ácido tetraprótico débil cuya forma más básica (Y4-) es capaz de formar complejos muy estables con todos los cationes metálicos del sistema periódico excepto con los alcalinos. Los complejos presentan una estequiometría 1:1 por lo que en las valoraciones con EDTA cada mol de valorante gastado representa un mol de metal(o metales) valorado(s) de acuerdo con la reacción: Mn+ + Y4- 

MY(4--n)- 

Las disoluciones de EDTA son incoloras y las de sus complejos con los metales son del mismo color, aunque con diferente tonalidad, que las disoluciones de los iones metálicos libres. Por ello cuando se valora un metal coloreado con EDTA hay que tener cuidado de que los cambios de color del indicador metalocrómico sean compatibles con el color del complejo, para ver un cambio de color nítido de color en el punto final de la valoración. Si en una disolución hay más de un ión metálico, pueden ajustarse condiciones experimentales para realizar una valoración sucesiva (primero uno, luego otro,…),

aunque lo más probable es que se valoren todos ellos conjuntamente. En éste último caso, la concentración molar finalmente obtenida se referirá al conjunto de los metálicos, ya que todos ellos forman complejos con estequimetría 1:1.

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IV. 

Materiales y reactivos Muestras de agua de Mar, Rio, potable (caño), pozo y estancada.

MATERIALES

Vasos de precipitación 50 y 100ml Probetas 50 ml Buretas Fiolas de 100ml y 500ml Pipetas Balanza

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REACTIVOS

Agua destilada EDTA (Etilen Diamino Tetra Acético) NET (Negro de Ericromo) Buffer Cloruro de magnesio

19

 

 

V. 

Procedimiento 5.1  Preparación de reactivos

Preparación de una solución buffer

Pesar 6.8 gr. gr. de cloruro de amonio

Llenarlo en una fiola de 100ml

Llevar a la cámara extractora de gases

Añadir 57ml de amoniaco en la fiola de 100ml

Agitar hasta que este bien diluida la solucion

Aforar con agua destilada la fiola y guardar reactivo

20

 

 

Preparación de EDTA 0.01M Preparar una solución al 0.01M de EDTA para un Volumen de 0.05mL.

Se determinó la cantidad necesaria a pesar de EDTA para prepararla a una concentración de 0.01M, así: 

  



 

 

Se preparó para un volumen de 500mL, el Peso Molecular del EDTA es de 372.24 Kg/Kmol; por lo tanto, se pesaron: 1.861gr de EDTA para preparar 500mL al 0.01M. 

21

 

 

Preparación de una solución de cloruro de magnesio al 1

Pesar 1gr de cloruro de magnesio en fiola de 100ml

Agitar y aforar con agua destilada

Llenar en recipientes vidrio y rotular de

Guardar reactivo preparado

Valoración del EDTA

Medir 25ml de agua

Añadir 25ml sol. patrón de

destilada añadirlo matrazyde 250ml en

Carbonato(p/v) de calcio 0.01%

Agregar 10ml de buffer y agitar

Añadir indicador negro de edicromo

22

Agregarde3magnesio gotas de cloruro

Titular con EDTA. Tres repeticione repeticioness

 

 

4.2 Análisis de muestras DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL EN AGUA DE MAR, RIO, ESTANCADA, POZO Y POTABLE (CAÑO): 

Medir 25ml de agua destilada. Colocar a un Matraz Erlenmeyer de 250ml Medir 25ml de Muestra (Agua de rio, mar, estancada, pozo y potable (caño)) Agregar 0.5ml de Cloruro de Magnesio (MgCl2) al 1% Agregar 10ml de solución Buffer y una pequeña cantidad de indicador NET (Negro de Ericromo). Agitar. Titular con la solución EDTA preparada al 0.01M desde un color inicial grosella hasta un viraje a azul bajo.

23

 

 

VI. 

Resultados 5.1. Análisis de muestras

Valoración de EDTA:

 

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.    

 

……… (1)

 .     

 

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.     .  . 

            …… (3) 

24

 

 

Muestra

imagen

Gasto

de   

DTppm

9.2        ..    .  

AGUA DE POZO   POZO   . .  

8.3

       ..    .  

AGUA ESTANCADA

  . .  

25

 

 

6.1        ..    .  

AGUA POTABLE   . .  

6.7        ..    .  

AGUA DE RÍO

  . .  

162.6        ..    . .  

AGUA DE MAR    ..   

VII.

Discusiones

26

 

 

  Según:  QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L.,



McCarty, Gene F. Parkin 2000 nos dice que: El grado de dureza de un agua aumenta, cuanto más calcio y magnesio hay disuelto. Magnesio y calcio son iones positivamente cargados. Debido a su presencia, otros iones cargados positivamente se disolverán menos fácil en el agua dura que en el agua que no contiene calcio y magnesio. La dureza de las aguas varía considerablemente en los diferentes sitios. En general, las aguas superficiales son más blandas que las aguas profundas. La dureza de las aguas refleja la naturaleza de las formaciones geológicas con las que el agua ha estado en contacto. El umbral del gusto es de: 100-300 mg/L y en concentraciones de 200 mg/L puede causar incrustaciones. En nuestros resultados de análisis de dureza de las muestras analizadas de ag ag ua sse e obtuvo para e ell a agg ua pot potabl able e una dureza de 252.41mg/ 252.41mg /L , ag ua de ri o una dureza de 277.2379mg /L , ag agua ua estancada una dureza de  343.444mg  343. 444mg /L y en ag ua de ma marr u una na dur dureza eza de 6728. 6728.1928mg 1928mg /L c umplién umpliéndos dos e con la teoría antes descrita donde menciona que la dureza varía considerablemente conforme a la ubicación del agua, y así pudiendo comparar el agua ag ua pota potable ble

y a agg ua de ma marr donde tienen tienen una vari variación ación

notable en su dureza esto se debe a la ubicación y concentraciones de cada uno.

  http://www.ci.mesa.az.us/ut http://www.ci.mesa.az.us/utilities/water/water_quality ilities/water/water_quality_report/pdf/water_rep _report/pdf/water_rep



ort2004span.pdf. Método Titulo métrico con EDTA.- El uso exitoso del EDTA para determinar la dureza de que se tenga un indicador que muestre el momento en el que el EDTA se encuentre en exceso, o en que todos los iones que causan dureza hayan formado complejos. El medio conocido como negro de ericromo T funciona como

27

 

 

un excelente indicador para mostrar el punto en que los iones que causan la dureza han formado complejos. E n llas as prácticas s e pudo identific identifica ar el indi indicador cador d de e neg ro de eric romo, ya que forma con el metal un complejo de color diferente al indicador libre, donde se s e obs ervó c ambia mbiarr el col color or lila a un color azul o oss cur o demo demoss tra trando ndo la rea reacc cción ión del m met eta al con el indic ad ador or neg ro de eri ericr cr omo.

  Guías para la calidad del agua potable – OMS segunda edición vol 1, 1995.



Las aguas blandas tienen menos de 75 mg/L de dureza, y se considera aguas moderadamente duras cuando tiene un rango de 75 a 150 mg/L de dureza, de 150 a 300 mg/L se le considera aguas duras y superiores a 300 mg/L se considera aguas muy duras. La EPA considera como límite máximo parar fuente de agua una concentración de 500 mg/L.

VIII.

Conclusiones   Se determinó la dureza total de agua potable



mediante tit titulación ulación con

EDTA, siendo de 252.41ppm CaCO3, 

  Se observó que la dureza del agua varia conforme al sitio de donde se encuentra y a las concentraciones de algas y minerales que lo contienen.   Se identificó el comportamiento del indicador Murexida, que hace virar el color de la solución desde un rosa a azul violeta.



28

 

 

IX.

Referencias bibliográficas  

http://catarina.udlap.mx/u_dl_a/tales/documentos/leip/valenzuela_m_td/capitu lo3.pdf



  http://www.facsa.com/elagua/calidad/La%20dureza%20del%20agua#.VDoKumd5O-0

 

http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Dureza_de_  aguas.asp

 

http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/DurezaAg.htm

 

http://www.ecured.cu/index.php/Dureza_del_agua

 

Química, la Química,  la ciencia central de Brown & Le May & Bursten, 1993 Prentice Hall Iberoamericana

 

Química de Chang, 1992 Mc Graw-Hill.

 

QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 2000

 

http://www.ci.mesa.az.us/utilities/water/water_quality_report/pdf/water_report 2004span.pdf

 

http://www.lenntech.com/espanol/FAQ-ablandamiento-agua.htm

 

Guías para la calidad del agua potable  – OMS segunda edición vol. 1, 1995

29

 

 

X. 

Anexos

1.  TIPOS DE ABLANDADORES: 1.1.Intercambio 1.1 .Intercambio Iónico (ablandador de agua)  Este término es empleado para describir el proceso de remoción de calcio y magnesio del agua. El agua que contiene más de 52 mg/L de calcio y/o magnesio como CaCO3 es considerada como "agua dura". El agua dura presenta diversos  problemas para el usuario. El primero es que el agua dura reacciona con los detergentes y jabones para formar películas anti-espumantes que se acumulan en vuelta de las piletas y bañeras, decanta en las ropas, dándoles una apariencia gris opaco. El agua dura simplemente no limpia bien, sean ellos platos, pisos o gente. Posiblemente el aspecto más dispendioso del agua dura es que ella puede damnificar los accesorios de la cañería, especialmente aquellos que conducen agua caliente. Lo que ocurre es que cuando el agua es calentada, algo del calcio y magnesio disuelto en el agua dura, precipita y se deposita en las cañerías y elementos calentadores. Este precipitado de calcio y magnesio es llamado de "incrustación". Las investigaciones muestran que una camada de incrustación de 3 mm sobre los elementos calentadores puede aumentar la energía consumida por la unidad en hasta 25%. Una camada de incrustación de 9 mm sobre el elemento calentador puede aumentar la energía consumida por la unidad en hasta 55%! Así siendo, la incrustación no solamente daña los accesorios de las cañerías, como también los hace energéticamente menos eficaces, y ambos estos factores  pueden ser sentidos directamente en dinero perdido por el usuario.

30

 

 

¿Cómo opera el ablandador? El proceso trabaja bajo el principio químico del "intercambio iónico". Los iones son átomos que cargan una carga eléctrica, que puede ser tanto positiva como negativa. Los iones con carga positiva son llamados "cationes", en tanto que las partículas con carga negativa son llamadas "aniones". En el proceso de ablandamiento del agua, el agua dura pasa a través de un medio de intercambio iónico (en general de resina y en la forma de pequeñas perlas). Así como el agua pasa a través del lecho de resina, los cationes de calcio y magnesio en el agua intercambian sus lugares con cationes (en general de sodio) que se encuentran en el lecho de resina. En el proceso, dos iones de sodio del lecho de resina son liberados por cada ion de calcio o magnesio que es intercambiado en el lecho de resina. Como puede verse, el agua que sale del lecho de resina será exenta de la "dureza" mineral, pero el propio lecho de resina podrá, en algún momento, no tener más iones de sodio para continuar el proceso. Esto dependerá del grado de dureza del agua, así como también del volumen de agua utilizado. Los ablandadores modernos tienen un método de "regeneración" de la resina con una solución de salmuera (agua salada). La salmuera encharca la resina por tiempo suficiente para permitir la substitución  por el sodio del calcio y magnesio fijados en el lecho de resina. El calcio y magnesio son lavados y removidos, dejando el lecho de resina regenerado y listo  para ser nuevamente utilizado. Los ciclos de regeneración son establecidos en el momento de la instalación y son basados en la demanda de agua, la calidad del agua de alimentación (por ej.: dureza, hierro y manganeso, etc.), y el caudal máximo de servicio necesario para atender al usuario.

1.2. Regeneración del ablandador  Los ablandadores de agua requieren un método de 6 etapas para la regeneración del lecho de resina: 1.  Servicio: los minerales de la dureza, calcio y magnesio son removidos por el intercambio catiónico.

31

 

 

b- Retro-lavado: la primer etapa de la regeneración durante la cual el lecho de resina es

retro-lavado

para

liberarlo

de

la

turbidez

y

del

hierro.

c- Aspiración de la salmuera: la solución de salmuera es aspirada del tanque de almacenamiento de la salmuera y entra en el lecho de resina.

d- Enjuague lento: el enjuague de salmuera es lentamente forzado a través del lecho de resina, permitiendo que el sodio forze los iones de calcio y magnesio para fuera del lecho de resina.

e- Enjuague rápido: es forzado el pasaje rápido de agua bruta a través del lecho de resina para retirar la salmuera residual y los iones de calcio y magnesio.

f- Completar el tanque de salmuera: el tanque de salmuera es completado con agua  para quedar preparado para el próximo ciclo de regeneración. La resina de intercambio catiónico empleada en los ablandadores, en general es hecha de un material sintético conocido como resina de poliestireno. Estas resinas tienen la tasa más alta de eficiencia de ablandamiento y ellas no son afectadas por las variaciones normales de niveles de cloro o pH. El cloruro de sodio (sal de cocina) es el más común para criar la solución de salmuera  para regenerar el lecho de resina de intercambio iónico. Puede ser utilizado el cloruro de potasio como una alternativa si el sodio es una preocupación. Cuando es utilizado el cloruro de potasio, la válvula de control de ajuste de la sal deberá ser aumentada en 50% para asegurar una regeneración completa del lecho de resina.

32

 

 

¿Cómo funciona un ablandador de agua?

33

 

 

¿Cuáles son los problemas que el ablandador de agua puede curar?   Obviamente, el ablandador de agua elimina la formación de incrustaciones y las dificultades de limpieza relacionadas con el agua dura. Ellos también remueven bajos niveles de hierro y manganeso. Existen, en tanto, algunas limitaciones en los ablandadores de agua. El principal de estos límites es la presencia de niveles moderados para altos de hierro y/o manganeso en el agua bruta. El problema es que, al igual que el calcio y el magnesio, el hierro y el manganeso también hacen intercambio iónico con el lecho de resina. Con bajos niveles, el hierro y/o manganeso pueden ser enjuagados del lecho de resina en el retro-lavado. A niveles elevados, el hierro y el manganeso se transforman en un  problema por el hecho de adherirse en las partes internas del lecho de resina, donde ellos son oxidados por el oxígeno disuelto en el agua. Cuando ocurre esto, el hierro y el manganeso precipitan sobre el lecho de resina y pueden hacerse persistentemente resistentes a los retro-lavados. Eventualmente, la capacidad de intercambio iónico del lecho  puede ser seriamente damnificada y el no podrá podr á ser regenerado. Cuando el agua es probada y muestra un elevado nivel de hierro y/o manganeso (más de 2 ppm), es recomendable que sea instalado un sistema de remoción de hierro

antes

de

la

unidad

de

ablandamiento

de

agua.

Otra precaución relacionada con los ablandadores de agua tiene que ver con los niveles de turbidez del agua. Partículas de tamaño grande y/o elevada turbidez  pueden bloquear mecánicamente la ssuperficie uperficie de intercambio del lecho de resina, y así reducir su capacidad de ablandamiento del agua que pasa a través de él. En tales casos,

es

recomendable

la

instalación

de

filtros

removedores

 partículas/sedimentos en la línea de agua antes de la unidad un idad ablandadora de agua.

34

de

34

 

 

Instalación del ablandador  Mecánicos Los equipos de  de osmosis inversa funcionan haciendo pasar el agua a través de una membrana una  membrana semipermeable al aplicar altas altas presiones.  presiones.   El agua pura atraviesa la membrana dejando atrás todas las partículas minerales e impurezas. La presión está determinada por la clase de membrana que se esté utilizando. Estos equipos son diseñados para purificar el agua de beber. La constante limpieza de las membranas y la baja capacidad de producción de agua los hace poco prácticos  para el consumo total de una vivienda. Aunque existen versiones industrial para manejo de grandes caudales. grandes caudales.  

35

 

 

a)  Químicos El agua se hace circular por un racor un  racor con con zeolita  zeolita (un compuesto químico de sales de sodio de sodio o potasio)  potasio).. Los iones de calcio y magnesio reemplazan los iones de sodio o  potasio. El sodio o potasio liberado no se adhiere a las paredes de las tuberías ni reacciona con el jabón, solucionando ambos problemas.Después de un tiempo el sodio es reemplazado completamente por calcio o magnesio y deja de suavizar el agua. En este momento es necesario reemplazar el cartucho o las pastillas de zeolita  por unas nuevas. Existen equipos que permiten hacer una regeneración química de la zeolita.

b)  Eléctricos Descalcificador o ablandador de agua de uso doméstico instalado en tubería de cobre.Desde hace unos años existen en el mercado unos aparatos electrónicos que aseguran tratar el agua para evitar las formaciones de calcio en las tuberías. Según los distribuidores, el efecto se genera creando un fuerte  fuerte campo magnético que atraviesa la tubería por donde circula el agua que se quiere tratar. Los impulsos de este campo magnético afectan los cristales de calcio modificando su estructura su  estructura molecular para molecular  para que se mantengan en suspensión y no se fijen a las paredes de las tuberías.

No está comprobada científicamente la eficacia de estos aparatos, aunque se siguen comercializando. Los certificados y homologaciones de estos equipos se refieren únicamente a la seguridad y la estandarización de las conexiones, no al funcionamiento.

c)  Catalíticos Existen en el mercado productos que dicen suavizar el agua mediante un método que denominan catalítico. Algunas marcas que existen en el mercado son Scaletron,

36

 

 

Housetron y Colloid-a-Tron. El mecanismo de acción descrito por los fabricantes es el de un efecto basado en la aleación especial de metales utilizada en los dispositivos, así como en la turbulencia y los cambios de presión causado por el diseño especial del equipo. Aprovechando el aumento del pH generado por la aleación para inducir la precipitación del carbonato de calcio en el seno del agua en forma de cristales estables de aragoníta de muy pe queño tamaño {menor a 0.5 μm) el equipo actúa como un catalizador. De esta forma, los "coloides" "coloides" formados no tienen posibilidad de depositarse y formar incrustaciones ni de aglutinarse entre ellos por lo que son arrastrados por el flujo de agua pasando inofensivamente por equipos y cañerías, teniendo el efecto secundario de desincrustar los depósitos de sarro ya formados.  Sin embargo, el mecanismo de acción descrito es causa de controversia, pues el  proceso de acción no es claro desde el punto de vista químico y es por tanto señalado como un producto fraudulento.

2.  CARACTERÍSTICAS DE UN ABLANDADOR 2.1 ABLANDAMIENTO INDUSTRIALES

DEL

AGUA.

SUAVIZADORES

DE

AGUA

Debido a los altos niveles de calcio y de magnesio, muchos tipos de equipos en la industria no funcionan correctamente, lo que puede conducir a un aumento en los costos de energía y / o un fallo completo del equipo. Muchas plantas usan ablandadores de agua para alimentación de calderas, torres de refrigeración, suministro de agua a equipos especiales y varios tipos de agua de proceso. Al usar ablandadores de agua para alimentación de calderas, hay varios factores que intervienen en los bienes comunes de diseño:  

HP de la caldera

 

Retorno de condensado

 

Presión de trabajo

 

Dureza del agua

37

 

 

La alimentación de la caldera típicamente consiste en alternar ablandadores de agua  para permitir una alimentación continua de agua blanda. Debido a la eficiencia de las calderas, capacidad y la velocidad de flujo no es el problema principal en el diseño del sistema ablandador de agua. Cuanto mayor sea la presión de funcionamiento de la caldera, los requisitos de calidad del agua más estrictos serán. Las torres de refrigeración son otra aplicación común para los ablandadores de agua. Las torres de refrigeración pueden operar de manera más eficiente con agua ablandada. Esto puede ayudar a realizar una reducción drástica de mantenimiento, cantidad de dosificación, y el volumen de agua necesario para el funcionamiento. Cosas a tener en cuenta en el diseño de un ablandador de agua para una torre de enfriamiento son:  

tonelaje

   Número

actual de ciclos antes de la purga

 

Tamaño de la línea de alimentación a la torre de enfriamiento

 

dureza del agua

El caudal y la capacidad son las principales preocupaciones en el diseño de un sistema de ablandamiento de una torre de enfriamiento. Un minucioso subestimando el uso de agua al día y las tasas de flujo requeridos son críticos. La mayoría de los clientes deciden que el uso de ablandadores de agua para la alimentación de la planta entera es muchas ocasiones es necesario. Debido a los niveles de alta dureza de la mayoría de las veces, esta es la única opción ya que generalmente es el coste más eficaz y protege toda la planta de complicaciones y daños que puede causar el sarro de agua muy duras.

a)  Como funciona un ablandador de agua? El principio sobre el que opera es bastante simple, un ablandador por intercambio iónico reemplaza los iones de calcio y magnesio presentes en el agua por iones mucho más benignos, en general de sodio. Este proceso elimina completamente la causa del problema (eliminando los minerales perjudiciales) y previene la formación

38

 

 

y el depósito de sarro en grifería, cañerías, termotanques, calderas, electrodomésticos y maquinaria que esté en contacto con el agua, protegiéndolos y  prolongando su vida útil. Además evita que se forme el residuo duro y grisáceo típico que se ve cuando el agua dura entra en contacto con el jabón. En su hogar, notara que su ropa queda más limpia, suave y brillante después del lavado, y necesitara menos jabón para obtener mejores resultados. Por otro lado, su piel y cabello van a adquirir una suavidad y tersura imposible de obtener con agua dura. El intercambio de iones se produce cuando el agua pasa a través un tanque lleno de  pequeñas esferas hechas de un polímero orgánico o rgánico insoluble, conocidas como resina de intercambio iónico. Las esferas, que tienen una carga eléctrica negativa, atraen a los iones de calcio, magnesio y hierro presentes en el agua, que tienen una carga  positiva. Después de haber despojado varios miles de litros de agua de minerales  perjudiciales, la resina comienza a saturarse. En este momento, el ablandador necesita entrar en un ciclo de regeneración de la resina para seguir funcionando correctamente. Los ablandadores Ecowater iniciarán este proceso automáticamente  basado en la cantidad de agua consumida y en el patrón consumo, a diferencia de equipos mecánicos y semiautomáticos que requieren intervención manual. Durante el proceso de regeneración, el ablandador consumirá unos 5 Kg de sal para intercambio iónico, para crear una fuerte solución salina que recarga la resina de iones de sodio, desplazando a los de calcio, magnesio y hierro que serán desechados. Son estos iones de sodio los que durante el proceso de ablandamiento del agua, será intercambiados por los iones causantes del sarro, ya que estos últimos tienen una carga eléctrica positiva mayor.

a.  Cuáles son las diferencias entre distintos ablandadores? Una de las grandes diferencias entre los distintos ablandadores de agua por intercambio iónico radica en cómo estos inician el proceso de regeneración. Los ablandadores de agua mecánicos o semi-automáticos requieren que el proceso de

39

 

 

regeneración se inicie manualmente o utilizan un reloj para iniciarlo en base al paso del tiempo. Los ablandadores de agua Ecowater son totalmente automáticos, miden su consumo y utilizan un microprocesador para determinar su patrón de uso, en base al cual determinan el momento óptimo para iniciar el ciclo de regeneración. Esto no solo redunda en una mayor comodidad para su propietario, sino que también reduce el consumo de agua y electricidad y minimiza el impacto ambiental al iniciar el  proceso basado en el consumo con sumo real. Otra gran diferencia es que la seguridad y eficacia de los ablandadores ensamblados a partir de piezas de diferentes orígenes no han sido certificadas. Ecowater es el mayor productor mundial de equipos de tratamiento de agua, y fabrica en sus  plantas el 95% de los componentes de sus ablandadores abland adores de agua. Todos sus equipos y cada una de sus piezas son certificados bajo normas de calidad internacional (NSF, WQA, ISO y CE), y han sido aprobados para uso en tratamiento de agua para consumo humano.

b.  Existen tecnologías alternativas para la eliminación del sarro? Las tecnologías alternativas para la eliminación del sarro van desde el uso de químicos no aptos para consumo, sistemas anti-Escalante (que no eliminan el  problema sino que reducen parcialmente los efectos) y tecnologías que no n o cambian la composición química del agua y proponen soluciones sin ningún sustento científico. Lamentablemente hay quienes se aprovechan de los consumidores descuidados, por eso es importante antes de comprar, investigar la seriedad de la empresa que esta atrás del producto que va a adquirir. Ecowater es parte del grupo empresario Marmon Water / Berkshire Hathaway. Marmon Water es un proveedor global de equipos de tratamiento de agua residencial, comercial e industrial. El grupo Marmon es un holding de empresas que operan de manera independiente en 11 sectores de negocio diferentes. Desde 2008, Bekshire Hathaway, dirigida por Warren Buffet, tiene un interés mayoritario en el grupo Marmon.

40

 

 

2.2.CARACTERÍSTICAS DE ABLANDADORES ABLANDADOR DE AGUA ESD 518 El ESD 518 es un ablandador de agua por intercambio iónico, de diseño moderno y compacto, que cuenta con una unidad de estado sólido, lo que lo hace un equipo confiable y conveniente para el uso residencial y comercial liviano.

2.3.CARACTERÍSTICAS: Fabricado en USA y aprobado por organismos de control internacionales Caudal en condiciones normales 3.065 litros / hora; caudal con consumo continuo 1.150 litros / hora. Capacidad de retención de 1,7 Kg lo que permite consumir hasta 8.500 litros de agua entre regeneraciones, con una dureza (CaCo3) de 200 mg/litro y Hierro de hasta 7 mg/litro (*) Medidas: 36 cm de ancho x 51 cm de profundidad x 115 cm de al alto to Regeneración automática basada en el consumo de agua. No requiere intervención manual y se adapta a su patrón de uso. Discos recubiertos patentados dentro de la válvula, que extienden la vida útil de  juntas y partes movibles Ajustes de tiempo de regeneración y retrolavado para tratamiento de agua con  problemas específicos

41

 

 

6 Horas de retención de datos ante cortes eléctricos.  

ABLANDADOR ECR 3502

2.4.CARACTERÍSTICAS:   Fabricado en USA y aprobado por organismos de control internacionales



  Exclusivo sistema de comunicación HydroLink brinda un conveniente control



 portátil que permite monitorear la performance del producto y el consumo de agua   Regeneración automática basada en el consumo de agua. No requiere intervención



manual y se adapta a su patrón de uso.   68 horas de retención de datos ante cortes eléctricos



  El sistema ajusta sus parámetros automáticamente si se detecta presencia de hierro



en el agua o si se utiliza cloruro de Potasio

  Certificado para la eliminación de Bario y Radio 



 

BLANDADORES DE GRAN CAUDAL

Ablandadores de la serie EWS de Ecowater y la línea completa de ablandadores de Ecodyne ponen a su disposición la última tecnología para la eliminación del sarro (Carbonato de Calcio) en grandes volúmenes de agua, desde comercial hasta municipal:

42

 

 

  Fabricados en USA y aprobado por organismos de control internacionales



  Totalmente programable, el modulo electrónico controla regeneración por



demanda   Diferentes



programas

de

control

disponibles   Total



seguridad

contra

descargas

eléctricas, opera con 24Volt.   Distribuidores internos con diseño y



material autolimpiable   Tanque de sal de material de alta



densidad y de alto impacto   Excepcional caudal de agua tratada



  Habilitado para sistema de diagnóstico



E.A.S.E.   Programa principal en memoria no volátil (permanente).



3.  TIPO DE ENERGÍA QUE UTILIZAN LOS ABLANDADORES 3.1. Ablandador de Agua Carga Eléctrica La Ablandadora forma parte de nuestra guía de productos de la categoría  potabilización del agua, subcategoría Ablandadores de agua. El ablandador de agua es un equipo que ablanda el agua por el proceso de intercambio iónico, es decir, substituye o intercambia minerales duros (como calcio, magnesio, sílice, etc.), por suaves (como sodio) a través de su carga eléctrica. El efluente existente en este ablandador de agua atraviesa una cama de resina con carga iónica, removiendo los minerales contenidos en el fluido. Se puede optar por regeneración por tiempo, volumen tratado o calidad de agua.

3.2.Ablandador de Agua Vigaflow El ablandamiento de agua por intercambio iónico es el proceso más utilizado para eliminar la dureza en el agua, donde es extraído el magnesio y calcio del agua, intercambiándolo por el sodio contenido en la matriz de la resina, de esta manera elimina la dureza. Este sistema consiste en un recipiente presurizado que contiene

43

 

 

un lecho de resina, donde se lleva a cabo el ablandamiento. Existe además otro recipiente, donde se almacena sal, en el cual se prepara la salmuera utilizada para regenerar el equipo. Por último, una válvula automática, que permite dirigir el flujo de agua durante los ciclos de regeneración y servicio. Características: Cuida las redes y todos los artefactos que utilizan agua Mejor funcionamiento ahorrando en el consumo de gas y energía eléctrica Menos mantención en duchas y cañerías tapadas por sarro Mayor eficiencia en el rendimiento de detergentes

Importante:

Tenga un agua más segura, libre de contaminantes, cloro y bacterias, así como bebidas y alimentos más sanos y de mejor sabor, hervidores y teteras sin sarro y agua de alta pureza a menor costo que el agua embotellada. 

4.  TIPOS DE RESINAS 4.1.Resinas de Intercambio Iónico Son pequeñas sustancias granuladas o esféricas insolubles en agua, compuestas por una alta concentración de grupos polares, ácidos o básicos, incorporados a una matriz polimérica reticulada por la acción de un agente entre cruzante (Grágeda y Grágeda, 2006).  Reaccionan como ácidos, bases o sales, pero tienen la peculiaridad de tener sólo cationes o aniones con la habilidad de tomar parte de la reacción química por su capacidad de migración (Nevárez, 2009).  Como la concentración de grupos polares en la resina es un número finito, éstas tienen una capacidad definida de intercambio. La ventaja de las resinas de intercambio iónico es que tienen habilidad para recuperar la capacidad original mediante el tratamiento con una solución que puede ser ácido, base o sal (según la

44

 

 

resina y el uso) que desplace los iones retenidos por la resina y los remplace por iones deseados. Este procedimiento se llama regeneración y se realiza cuando la resina agota su capacidad, permitiendo de ésta manera utilizar la resina una y otra vez (Nevárez, 2009).  Las resinas sintéticas de intercambio iónico son pequeñas sustancias granuladas e insolubles que consisten en una matriz polimérica reticulada por la acción de un agente Entre cruzante y con grupos inorgánicos que actúan como grupos funcionales; el entrecruzamiento confiere a la resina estabilidad y resistencia mecánica, así como insolubilidad. El grado de entrecruzamiento es un factor importante de controlar ya que no sólo determina las propiedades mecánicas de la resina sino también su capacidad de hincharse (swelling) y de absorber agua. El hinchado del polímero se produce cuando el disolvente penetra en los poros de la estructura polimérica, ensanchándolos y abriendo la estructura. El proceso de hinchamiento favorece la  permeabilidad de iones en la matriz de la resina y mejora la accesibilidad a los grupos funcionales (Grágeda y Grágeda, 2006). Actualmente se realizan investigaciones para el desarrollo de nuevas resinas  poliméricas de intercambio iónico ya que en el futuro éstas serán ser án de gran utilidad e importancia en el tratamiento de agua para consumo humano, en aplicaciones industriales y

medio ambiente

(Pérez et al, 2006). 

45

 

 

4.2.Tipos Según su Estructura de Red  

Microporosas o Tipo Gel Son resinas convencionales originadas a partir de la polimerización del divinil benceno y el estireno. Los grupos de intercambio están distribuidos estadísticamente en la partícula, es muy difícil describir la porosidad ya que la distancia entre los enlaces cruzados y las cadenas varía considerablemente (CIDI, 1999; FECYT, 2001).

 

Macroporosas o Macroreticulares Son resinas formadas por el polímero de poliestireno y divinil benceno, como las de tipo gel, pero su apariencia es diferente a las de gel (CIDI, 1999) ya que durante la síntesis de esta resina se utiliza un co-solvente que actúa interponiéndose entre las cadenas poliméricas creando grandes superficies internas. Este disolvente se elimina una vez formada la estructura rígida del  polímero. Las perlas p erlas tienen una relación área/volumen mayor que las de tipo gel siendo mayor la capacidad de intercambio favoreciendo la difusión de los iones y mejorando por lo tanto la cinética de intercambio (Grágeda y

Grágeda, 2006; FECYT, 2001).   

Isoporosas Se caracterizan por tener un tamaño de poro uniforme con lo que aumenta la  permeabilidad de los iones en el interior de la red; son resinas de alta capacidad, regeneración eficiente y un costo más bajo que las resinas macroporosas (Grágeda y Grajeda, 2006; FECYT, 2001).

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4.3.Tipos Según su Grupo Funcional  

Resinas Catiónicas de Ácido Fuerte Se producen por sulfonación del  polímero con ácido sulfúrico, el grupo funcional es el ácido sulfónico (-SO3H) que es altamente ionizable, intercambian iones positivos (cationes). Estas resinas operan a cualquier pH (Nevárez, 2009), requiere de excesivas cantidades de regenerante y es la resina más utilizada (CIDI, 1999).

 

Resinas Catiónicas de Ácido Débil El grupo funcional es un ácido carboxílico (COOH) presente en uno de los componentes del copolímero  principalmente el ácido acrílico o metacrílico. Son resinas altamente eficientes (CIDI, 1999)  , tienen menor capacidad de intercambio, no son funcionales a pH bajos, elevado hinchamiento y contracción lo que hace aumentar las pérdidas de carga o  provocar roturas en la columna cuando no cuentan con suficiente espacio en su interior. Se trata de una resina muy eficiente, requiere menos ácido para su regeneración, aunque trabajan a flujos menores que las de ácido fuerte. Las resinas catiónicas débiles están sujetas a una menor capacidad por un aumento en la velocidad de flujo.

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Estas resinas fijan los cationes de calcio, magnesio, sodio y potasio de los  bicarbonatos y liberan ácido carbónico. Los cationes unidos a los aniones sulfatos, cloruros y nitratos no son intercambiados (Nevárez, 2009).   

Resinas Aniónicas de Base Fuerte Se obtienen a partir de la reacción de copolímeros de estireno-divinil benceno clorometilados con aminas terciarias. El grupo funcional es una sal de amonio cuaternario, (R4N+). I  ntercambian iones negativos y necesitan una gran cantidad de regenerante, normalmente sosa (Nevárez, 2009). 

 

Resinas Aniónicas de Base Débil Resinas

funcionalizadas

con

grupos de amina primaria (-NH2), secundaria (-NHR) y terciaria ( NR2). Suelen aplicarse a la adsorción de ácidos fuertes con  buena capacidad pero su cinética es lenta. Se trata de una resina muy eficiente, requiere menos sosa para su regeneración, no se  puede utilizar a pH altos, pueden sufrir problemas de oxidación o ensuciamiento, deben ser usadas en aguas con niveles elevados de sulfatos o cloruros, o donde no se requiera la eliminación de la alcalinidad y del silicio, fijan los aniones de los ácidos fuertes como sulfatos, cloruros y nitratos, pero no los aniones débiles del ácido carbónico (H2CO3), ni del ácido silícico (H2SiO3) (Nevárez, 2009). 

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 

Resinas Quelatantes En estas resinas el grupo funcional

tiene

las

de

un

 propiedades

reactivo específico ya que

forman

quelatos

selectivamente

con

algunos iones metálicos. Los

átomos

más

frecuentes son azufre, nit  rógeno,

oxígeno

y

fósforo que forman enlaces de coordinación con los metales. Son  poco utilizadas en la industria por ser más caras que las anteriores y por tener una cinética de absorción más lenta (Grágeda y Grágeda, 2006; FECYT,

2001). 

4.4.Propiedades 4.4.1.  Tamaño de partícula

Para uso industrial el tamaño de partícula de las esferas de resina resulta de la relación entre la velocidad de intercambio (la cual es mayor con partículas  pequeñas) y la tasa de flujo (la cual requiere partículas grandes para tener menores pérdidas de presión). El tamaño estándar varía entre partículas con un diámetro entre 0,3 y 1,2 mm, pero se pueden conseguir tamaños menores o mayores según la necesidad del uso (CIDI, 1999; Nevárez, 2009).

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4.4.2.  Solubilidad El intercambio iónico de sustancias puede ser soluble bajo operación normal. Todas las resinas intercambiadoras usadas actualmente son poliácidas o  polibases de alto peso molecular que son virtualmente insolubles pero después de ciertas temperaturas se solubilizan (CIDI, 1999; Nevárez, 2009).

4.4.3.  Resina Purolite NRW-37 Las resinas grado nuclear de Purolite son procesadas para satisfacer las especificaciones más exigentes. Estas resinas son purificadas especialmente con una alta conversión a la forma regenerada y con un tamaño de partícula estrictamente controlado. La dureza de la perla tiene un promedio de más de 400 gramos en la forma regenerada; todos los productos grado nuclear de Purolite tienen más del 95% de perlas enteras perfectas. Los productos grado nuclear Purolite son utilizados en agua ultra-pura, desechos de radiación, productos farmacéuticos, semiconductores y pulido de condensados. La resina Purolite NRW-37 se compone de Purolite NRW-400 (anión tipo 1 de base fuerte) y Purolite NRW-100 (catión de ácido fuerte), ambos en la forma regenerada mezclados a un equivalente químico 1:1. Hay otras relaciones a solicitud del cliente. Los lechos de resina mixta Purolite pueden utilizarse para sistemas regenerativos o no regenerativos (en cartucho). Las resinas nucleares de lecho mixto son procesadas sin agentes defloculantes para garantizar que la calidad obtenida sea nada menos que la mejor.

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5.  TIPOS DE CALDERAS (CARACTERÍSTICAS DE CADA TIPO) 5.1. CARACTERÍSTICAS GENERALES SOBRE LAS CALDERAS. Los tipos de calderas son muy diversas pero las que funcionan a vapor poseen dos  partes principales, la cámara ddee vapor y la cámara de agua; la primera se trata de un espacio ocupado por el vapor en el interior de la caldera, es allí en donde se efectúa el proceso de separación del vapor del agua. El volumen de esta cámara dependerá del consumo de vapor, cuanto mayor éste sea, más grande será dicha cámara; la cámara de agua por su parte, es un espacio que se encuentra dentro de la caldera.

5.1.1. CARACTERÍSTICAS TÉCNICAS DE ESTE TIPO DE CALDERAS. Cuanto más variable es el consumo del vapor, mayor será el volumen de la cámara. La cámara de agua es el espacio en donde se coloca el agua que hace funcionar a la caldera, el nivel de la misma es fijado cuando se fabrica la caldera de tal forma que sobrepase unos 15 cm a los tubos o conductos. La capacidad de la cámara de agua es lo que va a dividir a este artefacto en calderas de gran volumen, mediano volumen o pequeño volumen; las primeras mantienen estable la presión del vapor y el nivel del agua, pero son muy lentas a la hora de encenderla y, por su reducida superficie, producen poco vapor. Las calderas de vapor de pequeño volumen de agua son rápidas para generar vapor  pero requieren de un especial cuidado en su alimentación y regulación del fuego;  por último las de mediano volumen poseen varios tubos de humo y de agua por ende la superficie de climatización aumenta pero son aumentar la totalidad del volumen de agua. 

5.2. TIPOS DE CALDERAS DE VAPOR: Aunque existen numerosos diseños y patentes de fabricación de calderas, cada una de las cuales puede tener características propias, las calderas se pueden clasificar en dos grandes grupos; calderas pirotubulares y acuatubulares, algunas de cuyas características se indican a continuación:

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5.3. CALDERAS PIROTUBULARES.  Se denominan pirotubulares por ser los gases calientes procedentes de la combustión de un combustible, los que circulan por el interior de tubos cuyo exterior esta bañado por el agua de la caldera. El combustible se quema en un hogar, en donde tiene lugar la transmisión de calor por radiación, y los gases resultantes, se les hace circular a través de los tubos que constituyen el haz tubular de la caldera, y donde tiene lugar el intercambio de calor por conducción y convección. Según sea una o varias las veces que los gases pasan a través del haz tubular, se tienen las calderas de uno o de varios pasos. En el caso de calderas de varios pasos, en cada uno de ellos, los humos solo atraviesan un determinado número de tubos, cosa que se logra mediante las denominadas cámaras de humos. Una vez realizado el intercambio térmico, los humos son expulsados al exterior a través de la chimenea.

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Las pirotubulares horizontales; se fabrican en un mínimo de 200 Kg/h y un máximo de 17.000 Kg/h y con presiones que oscilan entre los 8 Kg/h y 24 Kg/h. este modelo dispone en su parte trasera de una puerta abisagrada y de apertura total que deja al descubierto su interior; su fácil manipulación y accesibilidad permiten a quien la opera llevar a cabo las tareas de limpieza y mantenimiento desde el exterior sin correr riesgo de accidentes. Las calderas de vapor con tubos de humo y agua están compuestas de un cilindro mayor y tubos de agua, humo o de ambos al mismo tiempo; los defectos que padecen este tipo de artefactos son, entre otros: peligrosos ya que poseen riesgo de explosión, un bajo rendimiento por combustión deficiente y una destrucción rápida de los tubos cuando se produce un recalentamiento. Sus  beneficios, por su parte, son ya conocidos: estas calderas son de fácil const construcción rucción y  pueden operar en espacios reducidos r educidos volviéndolas accesibles.

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5.4. CADERAS ACUOTUBULARES.  Las calderas de vapor verticales acuotubulares marca OLMAR, están formadas por un tubo de gran diámetro en su interior al que se acoplan una serie de colectores por los que circula el agua. Este tipo de calderas permiten una muy fácil accesibilidad a su interior y están especialmente diseñadas para pequeñas industrias tales como tintorerías, lavanderías, lácteos, panaderías. Las calderas verticales OLMAR, se construyen con producciones que varían desde la obtención de 70 Kg/h hasta 1.200 Kg/h y a unas presiones comprendidas entre 2 y 14 Kg/cm2. Se utilizan distintos tipos de combustibles, pero no solo los líquidos, sino que las calderas verticales OLMAR, permiten la construcción de hogares especiales para combustibles sólidos, tales como orujillo, madera, e incluso en algunos casos se fabrican con hogares mixtos para combustibles solidos-liquidos.

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Esquema de una caldera acuotubular de vapor saturado y sobrecalentado mostrando sus diferentes secciones. El agua líquida entra al economizador (1), donde se calienta hasta una temperatura próxima a la de saturación (2), se introduce en el calderín y desciende por los tubos de riego (3-3’) hasta el colector inferior, distribuyéndose hacia los tubos vaporizadores, donde se forman las burbujas de vapor (4-5) que a su vez se separan en el calderín (6). El vapor saturado (7) puede calentarse por encima de su temperatura de saturación en el sobrecalentador (8). La circulación del agua por los tubos de bajada (riegos) y de subida (vaporizadores)  puede ser s er por convección natural, debido a la diferencia de densidades (izquierda), o forzada mediante una bomba (derecha).

Fuente: Babcock & Wilcox Co., “Steam. Its generation and use“, 40th F ed.

(1992)

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Caldera acuotubular con combustión central FUENTE: L.A. MOLINA y J.M ALONSO: "Calderas de Vapor en la Industria"., Ed. Cadem-Eve, Bilbao 996) 

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5.5. VENTAJAS: 

La Caldera de tubos de agua tiene la ventaja de poder trabajar a altas presiones dependiendo del diseño hasta 350 psi. Se fabrican en capacidades de 20 HP hasta 2,000 HP. Por su fabricación de tubos de agua es una caldera "INEXPLOSIBLE". La eficiencia térmica está por arriba de cualquier caldera de tubos de humo, ya que se fabrican de 3, 4 y 6 pasos dependiendo de la capacidad. El tiempo de arranque para producción de vapor a su presión de trabajo no excede los 20 minutos. Los equipos son fabricados con materiales que cumplen con los requerimientos de normas. Son equipos tipo paquete, con todos sus sistemas para su operación automática. Son utilizados quemadores ecológicos para combustóleo, gas y diesel. Sistemas de modulación automática para control de admisión aire-combustible a  presión. El vapor que produce una caldera de tubos de agua es un vapor seco, por lo que en los sistemas de transmisión de calor existe un mayor aprovechamiento. El vapor húmedo producido por una caldera de tubos de humo contiene un  porcentaje muy alto de agua, lo cual actúa en las paredes de d e los sistemas de transmisión como aislante, aumentando el consumo de vapor hasta en un 20%.

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6.  AVERIGUAR SOBRE EL CALDERO Y ABLANDADOR DE LA PLANTA PILOTO Tiene una are de 15,4 m2, se encuentra ubicado en la parte externa de la planta piloto, aquí se encuentra ubicado ubicado un caldero y un sistema de tratamiento de agua, utilizado para la producción de vapor saturado en la línea de producción de conservas , néctares, etc..

 Ablandador

del

agua

dura,

elimina los sulfatos, carbonatos de calcio, bario, presentes en el

 AGUA POTABLE

Deposito del Agua blanda, sin residuos de sulfatos, carbonatos de calcio, calcio, etc.

agua.

Con ayuda de una bomba el agua dura  pasa a ser tratada tratada.

 Atravez de una bomba se lleva el agua blanda al Caldero.

Caldero; evaporador de agua, concentrando la energía química

El vapor es trasportado por

contenida en el combustible en energía térmica(vapor). térmica(vapor).

tuberías y es empleado en los diferentes procesos que requieran calentamiento.

Valvula de apertura del caldero.

Trabaja hasta 40 psia, si la presión aumente hay un desfoge por la  parte inferior.

ESPITA, por donde desfoga cuando aumenta la presión.

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Tuberia de

Tuberias de transporte del vapor

desfogue

El vapor se transporta por las tuberias, por ejemplo hacia las marmitas para el proceso de coccion y pasterizacion

Toda descarga del vapor es de arriba hacia

MARMITAS

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Equipo

descripción   Las Calderas Pirotubulares, son recipientes metálicos, comúnmente de acero, de forma cilíndrica o semicilíndrica, atravesados por grupos de tubos por cuyo interior circulan los gases de combustión. Su tamaño es limitado. Se construyen para Flujos máximos de 20.000 Kg. /h de vapor y sus presiones de trabajo no superan los 18 Kg./cm2. Pueden producir agua caliente o vapor saturado. Las características del caldero son:  Marca: Steam Boiler.  01062 –  G.  G.  Registro Industrial: 07 –  01062  Potencia: 8 HP. 

CALDERA

 

 

 –  8  8 –  2  2  –  V.  Modelo:SEP   Nº Nº de Serie: 2448428  V.  Año de fabricación : Julio 1994.  Presión máxima : 150 psi.  Consumo de petróleo: 2.5 6 PH.  Tipo de petróleo: Diesel Nº 02.  Producción de vapor: 76 Btu / Hora.  Superficie de calentamiento:40 pis 2.   Presión de trabajo :50 psi.

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 Funcionamiento:   El sistema de encendido está generado  por un adaptador de corriente que tiene de entrada 220 V 6y de salida 110 V. el cual genera un arco de chispa en dos electrodos, que iniciaran la combustión del combustible.  Mediante una bomba es inyectado el combustible al quemador, donde por medio del arco de chispa se iniciara la combustión; que a su vez es alimentado  por un ventilador que genera una corriente de aire, la cual aviva el fuego y condesa al fuego por un sistema de tubos horizontales pirotubulares.







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Se hace uso de un ablandador de agua,  Se

o

 porque las aguas tienen diferentes naturalezas y contienen impurezas indeseables

para

el

caldero.

Es

 perjudicial las sales formadas de incrustaciones, por eso hay que tener en cuenta la dureza del agua con

ABLANDADOR DE AGUA 

respecto al carbonato de calcio. El caldero funciona conjuntamente con una pequeña planta de tratamiento de agua, que cuenta con:  

Un tanque de agua dura de 8 m3 de

capacidad, que es el mismo que  proporciona agua al área de proceso. Un ablandador de agua de 1.80m y

 

con un diámetro de 0.8 m  

Un tanque de agua blanda de 1.5 m 3 

de capacidad.